醫(yī)用化學(xué)第一章溶液

第一章溶液(solution)是由兩種或多種組分所組成的均勻體系溶液可以是液態(tài)或固態(tài)（如合金），通常指液態(tài)溶液溶液中的分散質(zhì)稱溶質(zhì)(solute)，分散劑稱溶劑(solvent)一、

溶液的組成量度表示法溶液的組成量度指一定溶液或溶劑中含有的溶質(zhì)的量。（即溶液的濃度）1.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。符號cB或[B]，單位mol·L-1。第一節(jié)溶液的組成量度（1）指明基本單元；（2）不特別指明時(shí)，凡是說到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。（3）已知式量的物質(zhì)在人體中的含量都應(yīng)以物質(zhì)的量濃度表示。2.質(zhì)量摩爾濃度：每千克的溶劑中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。符號bB

或b（B），單位mol·kg-1。（1）質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點(diǎn)是不受溫度的影響；（2）對于極稀的水溶液，其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。

3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。符號ωB，單位1。過去有用百分?jǐn)?shù)表示的（質(zhì)量百分濃度）。

使用時(shí)單位一致4.體積分?jǐn)?shù)：在相同的溫度和壓力下，溶質(zhì)的體積與溶液的總體積之比。符號φB，單位1。過去有用百分?jǐn)?shù)表示的（體積百分濃度）。

分子分母單位一致

5.質(zhì)量濃度：溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的總體積。符號ρB，基本單位kg·m-3。常用g·L-1、mg·L-1、μg·L-1、g·mL-1等。注意習(xí)慣表示法如0.9%（g·L-1）

二.溶液的配制一個(gè)原則：配制前后溶質(zhì)的量不變a.某純物質(zhì)加入溶劑：b.濃溶液稀釋：兩種方法：例1、配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液500ml，應(yīng)稱取Na2CO3多少克？解：設(shè)稱取Na2CO3為m克，則m=5.3(g)例2、現(xiàn)有在水中的體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇，若需1L體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精，應(yīng)如何配制？解：設(shè)需體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇為VmL，則：配制方法：量取體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇789.5mL，加水稀釋至1000mL，即可制得體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精。0.95V=0.75×1000

V=789.5(mL)例3、配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需稱取CuSO4·5H2O多少克？解：設(shè)需稱取CuSO4·5H2O為m克，則即需稱取2.5gCuSO4·5H2O。m=2.5(g）例4、某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液?，F(xiàn)有2.78mol·L-1和0.28mol·L-1葡萄糖溶液兩種，問要用這兩種溶液各多少毫升可配制成0.56mol·L-1葡萄糖溶液500mL。解：設(shè)應(yīng)取2.78mol·L-1葡萄糖溶液為xmL則：2.78x＋0.28(500－x)=0.56×500

x=56(mL)應(yīng)取0.28mol·L-1葡萄糖溶液為：

500－56=444(mL)20℃，10.00mL飽和NaCl溶液的質(zhì)量為12.003g，將其蒸干后，得到NaCl3.173g。求飽和NaCl溶液：（1）質(zhì)量摩爾濃度；（2）物質(zhì)的量濃度。例5、解：NaCl的相對分子量為：58.5NaCl的物質(zhì)的量為：質(zhì)量摩爾濃度：物質(zhì)的量濃度：

第三節(jié)溶液的滲透壓osmoticpressure擴(kuò)散：一種物質(zhì)進(jìn)入另一物質(zhì)的過程半透膜：選擇性透過膜,水分子可以自由通過,大分子不能透過,其他物質(zhì)選擇性通過一、擴(kuò)散與滲透方向：高濃度向低濃度運(yùn)動滲透：溶劑分子透過半透膜向溶液擴(kuò)散使溶液變稀的現(xiàn)象。滲透方向：溶劑分子從純?nèi)軇┫蛉芤夯驈南∪芤合驖馊芤簼B透。蔗糖溶液半透膜水V入>V出V入=V出滲透平衡滲透壓產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的2個(gè)條件1.存在半透膜2.半透膜兩側(cè)必須是兩種不同濃度的溶液。微粒的濃度（離子或分子）滲透過程的示意圖2、滲透壓-施于溶液液面阻止溶劑透過半透膜向溶液滲透的壓力。符號為Π，單位為Pa或kPa。二滲透壓與濃度/溫度的關(guān)系1877年，德國植物學(xué)家W.Pfeffer的實(shí)驗(yàn)結(jié)果在0℃蔗糖溶液的滲透壓溶液濃度c/g·dm-3

滲透壓/atm10.030.680.06820.141.340.06740.602.750.06861.384.040.0661%蔗糖溶液在不同溫度的滲透壓

溫度T/K

滲透壓/atm2730.6482.372870.6912.412950.7212.443090.7462.411886van’tHoffR的取值：當(dāng)Π的單位為kPa，V的單位為升(L)時(shí)，R值為8.314kPa·L·mol-1·K-1。公式意義：一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的自由粒子數(shù)(分子數(shù)或離子數(shù))成正比，而與溶液的本性無關(guān)。c的含義：自由粒子總數(shù)或自由粒子總濃度ΠV=icRT或Π=cRT注意：適用于非電解質(zhì)溶液！1.

等滲低滲高滲溶液正常人血漿總滲透壓的正常范圍：cB：0.280~0.320mol/L三滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義甲、紅細(xì)胞置于0.256mol?L-1NaCl溶液中，逐漸皺縮（血栓）乙、紅細(xì)胞置于0.154mol?L-1NaCl溶液中，保持原狀丙、紅細(xì)胞置于0.068mol?L-1NaCl溶液中，逐漸膨脹，最后破裂（溶血）臨床上常用的等滲溶液有：①生理鹽水（0.154mol·L-1NaCl溶液），滲透濃度為308mmol·L-1。②.0.278mol·L-1葡萄糖溶液，滲透濃度為278mmol·L-1（近似于280mmol·L-1）。③0.149mol·L-1碳酸氫鈉溶液，滲透濃度為298mmol·L-1。

大量補(bǔ)液時(shí)一定要用等滲溶液！臨床上常用的高滲溶液：①.0.513mol·L-1NaCl溶液，滲透濃度為1026mmol·L-1。②.0.278mol·L-1葡萄糖氯化鈉溶液（是生理鹽水中含0.278mol·L-1葡萄糖），滲透濃度應(yīng)為308＋278=586mmol·L-1，其中生理鹽水維持滲透壓，葡萄糖則供給熱量和水。③.2.78mol·L-1葡萄糖溶液，滲透濃度為2780mmol·L-1。

2.滲透壓平衡與生命過程的密切關(guān)系：①

給患者輸液的濃度；②植物的生長；③人的營養(yǎng)循環(huán)。紅細(xì)胞在不同濃度NaCl溶液中的形態(tài)示意圖3.晶體滲透壓和膠體滲透壓晶體滲透壓低分子晶體物質(zhì)（NaCl、NaHCO3、葡萄糖等）產(chǎn)生的滲透壓。

(占99.5%)膠體滲透壓高分子膠體物質(zhì)（蛋白質(zhì)等）產(chǎn)生的滲透壓。（占0.5%）細(xì)胞膜水毛細(xì)血管壁水與晶體分子晶體滲透壓對調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)外的水-電解質(zhì)平