平衡常數(shù)的說課

平衡常數(shù)的說課第一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日新課標(biāo)理念新課程注重化學(xué)知識(shí)與科學(xué)精神、人文精神的融合，注重在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)、去體驗(yàn)、去探索，并形成知識(shí)體系，從而體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)理念。第二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日教材學(xué)情分析教學(xué)流程教法學(xué)法學(xué)習(xí)目標(biāo)說課內(nèi)容教學(xué)效果第三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日【一、教材學(xué)情分析】本節(jié)位于《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊第二章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的限度》第一課時(shí)。學(xué)生通過《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但不知道如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。本節(jié)教材就是在上述基礎(chǔ)之上對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度定量描述所進(jìn)行的深入探討，并將平衡轉(zhuǎn)化率作為定量描述平衡狀態(tài)的補(bǔ)充?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，不僅在本章乃至整個(gè)平衡體系中都起著承上啟下的作用。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)后，學(xué)生對(duì)后續(xù)章節(jié)中水的離子積，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)以及難溶電解質(zhì)的溶度積的學(xué)習(xí)，都將是順理成章的事。第四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日情感態(tài)度價(jià)值觀：知識(shí)與技能:過程與方法：⑴.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。⑵.了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判化學(xué)反應(yīng)的方向。通過化學(xué)平衡常數(shù)的研討，培養(yǎng)學(xué)生分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息總結(jié)規(guī)律的能力。通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析.歸納，讓學(xué)生切實(shí)體會(huì)到化學(xué)是實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)以及成功的喜悅?！径?、教學(xué)目標(biāo)的確定】第五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判化學(xué)反應(yīng)的方向。

第六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日【三、學(xué)法與教法分析】學(xué)法指導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平，要順利完成本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)，必須提前進(jìn)行復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)。教學(xué)過程中教師要注重啟發(fā)和引導(dǎo)，注重對(duì)學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。對(duì)于學(xué)生的成功，要及時(shí)表?yè)P(yáng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效率。

教法分析：本節(jié)課的特點(diǎn)是信息多，邏輯推理性強(qiáng)，這就要求在教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，要充分利用教材資源培養(yǎng)學(xué)生收集.分析信息，總結(jié)規(guī)律的能力。因此本節(jié)將按照“教師提出問題，學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)”的程序展開教學(xué)。第七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日四、教學(xué)過程分析1、聯(lián)想質(zhì)疑引入新課2、數(shù)據(jù)分析推進(jìn)新課4、典例解析歸納思路3、交流研討發(fā)現(xiàn)規(guī)律5、練習(xí)鞏固能力提升第八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日1、聯(lián)想質(zhì)疑引入新課第九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日測(cè)量獲得反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度，結(jié)果如下表所示。初始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.008410[H2][I2][HI]22、數(shù)據(jù)分析推進(jìn)新課54.4954.6154.4353.8654.31第十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日定義：1、化學(xué)平衡常數(shù)aA+bBcC+dD

在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比是個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。

[A]a[B]b[C]c[D]dK=板書：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全。2、K的意義3、影響因素只與溫度有關(guān)第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日序號(hào)化學(xué)反應(yīng)

K單位

N2(g)+H2(g)NH3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-（aq）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)[NH3][N2]1/2[H2]3/2[NH3]2[N2]

[H2]3[NH3]2[N2]

[H2]3(mol?L-1)-1(mol?L-1)-2(mol?L-1)212356412323、交流研討發(fā)現(xiàn)規(guī)律第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日注意幾點(diǎn)(1)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)對(duì)于給定化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。規(guī)律歸納

(3)平衡常數(shù)單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)。第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日利用平衡常數(shù)可以判斷可逆反應(yīng)是否平衡及若不平衡反應(yīng)正在進(jìn)行的方向Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Cc(C)Cd(D)Ca(A)Cb(B)=Q濃度商K=[C]c[D]d[A]a[B]b4、平衡常數(shù)的應(yīng)用第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日二、平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA+bBcC+dDA的初始濃度－A的平衡濃度A的初始濃度平衡轉(zhuǎn)化率α(A)

=×100%c0(A)－

[A]

=

×100%c0(A)第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉容器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO3(g)，求850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率。?4、典例解析歸納思路第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日解:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始濃度/mol.L-10.0500.0300平衡濃度/mol.L-10.050－0.044=0.0060.030－0.022=0.0080.044K=[SO3]2[SO2]2[O2]＝(0.044mol.L-1)2

(0.006mol.L-1)2×0.008mol.L-1＝6.7×103mol.L-1＝

×100%c0(SO2)－[SO2]c0(SO2)α(SO2)＝0.050mol.L-1－0.006mol.L-10.050mol.L-1×100%=88%第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日＝

×100%c0(O2)－[O2]c0(O2)α(O2)＝0.030mol.L-1－0.008mol.L-10.030mol.L-1×100%=73%答：850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.7×103mol.L-1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為73%。(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出各物質(zhì)的初始量、變化量及平衡量;(2)根據(jù)已知條件列出比例關(guān)系及相關(guān)數(shù)據(jù);(3)寫出原始公式、計(jì)算數(shù)據(jù)要帶單位。解題思路第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日練一練1、在某溫度下，將H2和Ⅰ2個(gè)0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的濃度為0.0080mol／L。求：⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)。⑵在上述溫度下，該容器中若通入H2和Ⅰ2蒸氣各0.2mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。5、練習(xí)鞏固能力提升第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日作業(yè)：化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后測(cè)的反應(yīng)器中有0.044molSO3(g),求850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率。第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日回顧總結(jié)定義：1、化學(xué)平衡常數(shù)

[A]a[B]b[C]c[D]dK=2.意義3影響因素一、化學(xué)平衡常數(shù)二、平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率（α(A)）c0(A)－

[A]

=