溶解平衡(上海高三)

3.1溶解平衡思考：20℃時，將一塊質量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分攪拌，至固體不再溶解為止，靜置。保持溫度不變，經(jīng)過相當長的時間后，發(fā)現(xiàn)有何現(xiàn)象，為什么？一、溶解平衡宏觀表象微觀速率解釋溶解結晶飽和V溶解>V結晶V溶解<V結晶V溶解=V結晶1、溶解平衡的特征：①達到平衡時，雖然未溶的固體質量不減少，但溶解、結晶兩可逆過程仍然同時存在，即：V溶解

=V結晶

=0。所以，溶解平衡是一個動態(tài)平衡。②達到平衡時，未溶的量與溶解的量均保持不變，是飽和溶液。③當某個影響溶解過程的條件（如溫度、溶劑的量）發(fā)生改變時，溶解平衡將打破。例1、向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標志的無水硫酸銅粉末ag，如果保持溫度不變，其結果是A、無水硫酸銅不再溶解，ag粉末不變B、溶液可找到帶標志的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量大于agC、溶液可找到帶標志的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量小于agD、溶液找不到帶標志的SO42-，但白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量大于agB思考：<1>在常溫下的NaCl飽和溶液中，滴加幾滴濃

鹽酸。你認為會有什么現(xiàn)象？<2>將少量AgCl白色沉淀置于試管中，滴加適量1mol/LKI溶液，并振蕩。發(fā)現(xiàn)白色沉淀

漸漸轉化為黃色。試用平衡理論解釋該現(xiàn)象。難(不)溶物不等于絕對不溶。難溶電解質也存在溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)想一想：*如何用實驗的方法來證明AgCl沉淀的上層清液中同時存在Ag+和Cl-？*如何用平衡理論解釋碳酸鈣溶于鹽酸中？2.影響溶解平衡的因素：(1)溫度：通常溫度升高，固體物質的溶解度增大，平衡向溶解方向移動；而氣體的溶解度減小，平衡向逸出氣體方向移動。(2)壓強：對氣體來說，壓強增大，溶解度增大，平衡向溶解方向移動。對固體物質的溶解度一般可忽略不計。(3)濃度：溫度一定時，增大溶質的量或濃度，平衡向結晶方向移動；增加溶劑量，平衡向溶解方向移動。

溶解度不變。想一想：如何根據(jù)物質溶解度的不同，從溶液中提取溶質？1、結晶（1）定義：使溶質從溶液中析出的過程。（2）方法：①蒸發(fā)結晶不飽和溶液蒸發(fā)溶劑飽和溶液晶體析出蒸發(fā)溶劑本質：在一定溫度下的飽和溶液中，減少溶劑的量，原溶解平衡被打破，并朝著結晶的方向移動。大多數(shù)單一溶質的水溶液，尤其是溶解度受溫度影響不明顯的固體物質（如：NaCl）。適用范圍：二、結晶和重結晶②冷卻熱飽和溶液不飽和KNO3溶液降低溫度飽和KNO3溶液降低溫度KNO3晶體析出降低KNO3飽和溶液的溫度，由于KNO3

的溶解度減小，原溶解平衡被打破，并朝著結晶的方向移動。本質：適用范圍：溶解度受溫度影響較大的固體物質（如：KNO3）?！揪毩?】怎樣除去NaCl溶液中的少量KNO3雜質？------蒸發(fā)溶劑，使NaCl晶體析出，趁熱過濾，再洗滌晶體以除去NaCl晶體少量的KNO3

。怎樣除去KNO3溶液中的少量NaCl雜質？------冷卻KNO3

的熱飽和溶液，過濾，洗滌?！拘〗Y】分離幾種可溶性混合物并且?guī)追N物質溶解度有所差別，可用結晶的方法除去。

2、重結晶定義：使結晶出來的晶體溶解在適當?shù)娜軇├?，再?jīng)過加熱、蒸發(fā)、冷卻等步驟，重新得到晶體的過程。用于：精制晶體實例：用重結晶的方法除去KNO3

中少量的NaCl雜質取樣加適量水溶解加熱熱得濃溶液冷卻從溶液中析出晶體過濾晶體（還含有極少量NaCl）再加適量水溶解加熱熱得濃溶液冷卻從溶液中析出晶體過濾KNO3晶體3、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。結晶水：晶體中含有的水。結晶水合物：含有結晶水的晶體。注：結晶水合物一般都不穩(wěn)定，受熱易分解。在室溫或干燥空氣里，結晶水合物失去部分或全部結晶水的現(xiàn)象。（化學變化）——石堿的風化4、風化：晶體吸收水分而表面逐漸溶解的現(xiàn)象。（物理變化）如：氯化鈣、氫氧化鈉固體的潮解。5、潮解：例2、和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液B例3、下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是A.升華B.萃取

C.紙上層析D.重結晶A例4、除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾A化學反應中的熱效應例1、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是B例2、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2+Q

D．反應物的總能量高于生成物的總能量D例3、1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH3CH2CH3（g）+236.6kJ

CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7KJ

由此不能判斷

A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低

C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應

D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小D例4、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B.該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應的熱化學方程式為：

NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

B例5、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)－131.4kJA．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1體積CO2(g)吸收131.4kJ熱量C例6、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：I2(g)+H2(g)?2HI(g)+9.48kJ，I2(S)+H2(g)?