第四單元復(fù)習(xí)課(第2課時(shí))

第四單元自然界的水3、某同學(xué)用氫氣還原灼熱氧化銅的方法測定水的組成。（裝置如圖所示）請回答：（1）B裝置中盛放的液體是_________,其作用是__________.（2）C裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________.（3）E裝置的作用是________________________________.

濃H2SO4干燥氣體黑色粉末變成紅色防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果·人教版考點(diǎn)3水的凈化1．凈化方法(1)沉淀：①靜置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來，凈化程度相對較低。②吸附沉淀：利用某物質(zhì)(如________)溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降下來。(2)過濾：把不溶于液體的________與________分離的一種方法，它適用于分離固—液型的混合物。(3)吸附：常用__________除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。(4)蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，得到的蒸餾水可以看成是純凈物，凈化程度相對較高。明礬固體液體活性炭·人教版2．自來水廠凈化過程取水→沉淀→________→________→消毒→配水注意：①凈化程度由低到高的順序是：

②自來水廠凈水時(shí)，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。過濾吸附靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、吸附小卵石和_____起主要的_____作用，_______起吸附作用。石英沙過濾活性炭下圖所示操作為__________，此操作可除去液體中__________固體。過濾不溶性下列混合物能利用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離的是（）A.植物油、水B.氯化鈉、碳酸鈣C.氯化銀、硫酸鋇D.氯化鈉、硝酸鉀B4、化學(xué)價(jià)的使用規(guī)則1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。（1）氧元素通常顯-2價(jià)。（2）氫元素通常顯+1價(jià)。（3）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（4）一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。3、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵，二四碳二四六硫價(jià)齊全銅汞二價(jià)最常見氫正一氧負(fù)二正負(fù)化合價(jià)和為零一些常見元素化合價(jià)口訣常見原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根正一價(jià)的是銨根2、凱氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等試劑進(jìn)行蛋白質(zhì)含氮量測定，硼酸中硼元素的化合價(jià)是（）A．+1B．+2C．+3D．+63．五氧化二碘（化學(xué)式為I2O5）常用來測定空氣中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素化合價(jià)為（）A．－5B．+5C．+3D．+21.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）A.氧化鎂MgO2B.氧化鈉Na2OC.硫酸鋅ZnSO4D氫氧化銅Cu(OH)2ACB根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式（1）氮?dú)?；氧氣；臭氧；氦氣；氖氣；氬氣?）氧化鋁；氧化鐵；氧化亞鐵、氧化銀；（3）氫氧化鈣；氫氧化鋁；氫氧化鋇（4）硝酸鈣；硫酸鐵；硫酸亞鐵；碳酸鈉碳酸氫銨二、化學(xué)式1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。微觀：③表示物質(zhì)的一個(gè)分子④表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成①表示一種物質(zhì)②表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀：2.化學(xué)式的意義練習(xí)1：說出化學(xué)式CO2表示的意義。表示二氧化碳這種物質(zhì)

表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示1個(gè)二氧化碳分子

表示1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成說出下列化學(xué)符號中“2”的含義：（1）2H_____________________（2）2H2O_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2兩個(gè)氫原子兩個(gè)水分子一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)議一議3、化學(xué)式的書寫a、單質(zhì)：由原子直接構(gòu)成的——用元素符號直接表示。例如：Fe、C、S、P、He等。由分子直接構(gòu)成的——用“Xn”表示。例如：H2、N2、O2、O3、

Br2等。b、化合物：氧化物：氧在后，其它元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。其它兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：NaCl、FeCl3等。通常正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后4、化學(xué)式的讀法：1、單質(zhì)2、化合物原則：順寫反讀讀作：某化某某化某CaO、MgO、NaBr、Al2O3CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3CaCO3、CuSO4、NaNO3幾某化幾某氫氧化某某酸某H2CO3、H2SO4、HNO3某酸初中常見物質(zhì)的通俗名稱或主要成份Fe2O3CaCO3CO2CH4CaOCa(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3中考鏈接B1、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的質(zhì)量比7：20，則氮的氧化物的化學(xué)式為（）AN2OBN2O5CN2O4DNO練習(xí)：A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它們形成的一種化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）AA3B4BA2B3CA3B2DABA3、金屬R的氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.78%，該金屬的相對原子質(zhì)量為47.9，則R在該氯化物中的化合價(jià)為（）A.+4B.+3C.+2D.+1A4、(南昌)蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強(qiáng)動物免疫力。下列有關(guān)它的說法正確的是（）A．蝦青素是由96個(gè)原子構(gòu)成B．蝦青素是一種氧化物C．蝦青素的相對分子質(zhì)量是596D．蝦青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為10︰13︰1

C5、小強(qiáng)在公共場所看到一則廣告：國內(nèi)首創(chuàng)優(yōu)質(zhì)碳酸氫銨（NH4HCO3)含氮量為（18.0﹪），（1）回校后小強(qiáng)通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)這是一則虛假廣告。請你寫出計(jì)算過程。（2）經(jīng)測算發(fā)現(xiàn)該化肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5﹪。則該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）為多少？混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=某物質(zhì)的質(zhì)量——————混合物的質(zhì)量X100%純度=混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%7、經(jīng)分析某硝酸銨樣品中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，這種氮肥中可能混入的雜質(zhì)是()ANH4HCO3BNH4ClCCO(NH2)2D(NH4)2SO4解:NH4NO3中N%=35%經(jīng)計(jì)算,NH4Cl中N%=21.2%NH4CO3:N%=17.7%(NH4)2SO4中N%=29.2%均<35%CO(NH2)2中N%=46.7%>38%所以雜質(zhì)中N%>38%，選CC反應(yīng)A+2B=C+2D中，若29克A與49克B反應(yīng)生成60克C，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量是()

A．58B．49C．29D、85中考鏈接1、下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是（）A．電子B．分子C．原子D．離子2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列對該粒子說法中不正確的是（）A.核內(nèi)一定有10個(gè)質(zhì)子B.核外電子是分層排布的C.具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.可能是陽離子或陰離子3、“21金維他”中含有鐵、鉀、鈣等多種成分，這里的鐵、鉀、鈣是指（）A.單質(zhì)B.元素C.分子D.原子ABA

4、下列各微粒的示意圖中，表示陽離子的是（）

ABCDD5、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A、該微粒易失去電子B、該微粒電子層結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、該元素屬于非金屬元素D、該元素的原子核外有10個(gè)電子B4、對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A、質(zhì)子數(shù)B、電子數(shù)C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)

5、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的()A、電子層數(shù)B、中子數(shù)C、核外電子數(shù)D、最外層電子數(shù)

AD1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氦氣___(2)氧化鈉____(3)氯化鋁____(4)硝酸銅______2、求出下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)：（1）Fe（2）SO2（3）KClO3

3、說出下列化學(xué)符號的意義：（1）H（2）CO20+4+5..HeNa2OAlCl3Cu(NO3)2練一練.一、化合價(jià)1、概念：化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。正價(jià)：H、Mg、Al、Fe、Cu、NH4+1+2+3+3+2+1負(fù)價(jià)：O、S、Cl、SO4、CO3、NO3-2-2-1-2-2-12、表示方法注意：1.寫在元素符號的正上方。2.“+”、“—”符號在前，數(shù)值在后。3.“1”不能省略。標(biāo)在元素符號的正上方

左符號右數(shù)目標(biāo)在元素符號的右上角左數(shù)目右符號Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反3、化合價(jià)與離子符號Mg+2Mg2+整體：2+：表示在化合物中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)表示（一個(gè)）鎂離子表示一個(gè)