化學平衡的移動-化學反應進行的方向

一、外界條件對化學平衡的影響1．影響平衡的外界條件．在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH＜0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向

反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向

反應方向移動正逆條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動壓強(對有氣體參與的反應)a＋b≠m增大壓強向氣體體積

的方向移動減小壓強向氣體體積

的方向移動a＋b＝m改變壓強平衡

移動減小增大不條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動溫度升高溫度向

反應方向移動降低溫度向

反應方向移動催化劑使用催化劑

平衡不移動吸熱放熱2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如

、

或

)，平衡就向著能夠

的方向移動．濃度壓強溫度減弱這種改變1.某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，①若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？提示：(1)不一定，如反應前后氣體體積不變的反應增大壓強或使用催化劑，化學反應速率增大，但平衡不移動．(2)一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)．二、化學反應進行的方向1．自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程．(2)特點①體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)(體系對外部

或

熱量)．②在密閉條件下，體系有從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)．高能低能做功釋放有序無序2．化學反應方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱過程中體系能量

，ΔH

0，具有自發(fā)進行的傾

向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應方向不全面．降低＜(2)熵判據(jù)①熵：量度體系

程度的物理量，符號

.②熵的大小：同種物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的順序為

．③熵判據(jù)：體系的混亂度

(即

)，ΔS

0，反應有自發(fā)進行的傾向．但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應方向也不全面．

混亂(或無序)S氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)增加＞(3)復合判據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合考慮，更適合于所有的過程．熵增2.“放熱過程都可以自發(fā)進行，但吸熱過程都不能自發(fā)進行.”這句話對嗎？應如何理解？提示：不對.放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，如碳的燃燒等；吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定不能自發(fā)進行，如水的蒸發(fā)等.[考情分析]地位化學平衡的移動、化學反應進行的方向是中學化學中的一個重要的知識點，特別是化學平衡的移動是中學化學教學的難點，因此成為年年高考的必考內(nèi)容．題型選擇題、非選擇題角度1.化學平衡的移動2．有關(guān)化學平衡的圖像問題3．化學平衡的有關(guān)計算預測預測化學平衡的移動、化學反應進行的方向與反應熱、化工生產(chǎn)、化學圖像、化學實驗、化學計算等方面密切結(jié)合設計成綜合題將成為今后高考命題的趨勢.化學平衡移動的分析、判斷[感受·鑒賞]1．(2010·重慶高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥[解題指導]

選能提高反應物轉(zhuǎn)化率的方法是在不改變該反應物起始量的條件下使化學平衡向正方向移動，①升溫向吸熱方向即正方向移動，②恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，③增加CO濃度使平衡逆向移動，④減壓使平衡正向移動，⑤催化劑不影響平衡，⑥恒壓通入惰性氣體，參與反應的各組分分壓強減小，平衡正向移動，故①④⑥符合題意．B2．(2010·上海模擬)對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(

)A．加入一種反應物B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強

D．使用催化劑[解題指導]

選A項，加入的反應物若為固體，固體量的增加不影響其濃度，速率不變，平衡不移動．B項，任何反應都具有熱效應，升高溫度一定會使平衡發(fā)生移動．C項，對于反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動．D項，使用催化劑只影響化學反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動．BCD

5．(2009·江蘇高考，有改動)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH＝－57.20kJ·mol－1.一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)．A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝______________kJ·mol－1.(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1.計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K.解析：(1)考查影響化學平衡移動的因素．(2)簡單的反應熱計算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系．[拓展·發(fā)現(xiàn)]化學平衡移動判斷中的特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體

物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而

變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響．(2)對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等的反應，

壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是相同的，故

平衡不移動．(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件：有關(guān)化學平衡的計算[感受·鑒賞]1．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(

)A．33%

B．40%C．50%D．66%B2．(2010·海淀模擬)T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是(

)A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應方向

移動C．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，

平衡常數(shù)K＝40D．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y

的轉(zhuǎn)化率為60%DA4.將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如曲線(Ⅱ)所示：(1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________．(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示．則甲條件可能是________，乙條件可能是________(填入下列條件的序號)．①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑(2)