化學(xué)平衡的移動(dòng)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

一、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1．影響平衡的外界條件．在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH＜0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

反應(yīng)方向移動(dòng)正逆條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參與的反應(yīng))a＋b≠m增大壓強(qiáng)向氣體體積

的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積

的方向移動(dòng)a＋b＝m改變壓強(qiáng)平衡

移動(dòng)減小增大不條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)溫度升高溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑

平衡不移動(dòng)吸熱放熱2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如

、

或

)，平衡就向著能夠

的方向移動(dòng)．濃度壓強(qiáng)溫度減弱這種改變1.某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？②若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？提示：(1)不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)或使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)．(2)一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)．二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程．(2)特點(diǎn)①體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)(體系對(duì)外部

或

熱量)．②在密閉條件下，體系有從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)．高能低能做功釋放有序無序2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱過程中體系能量

，ΔH

0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾

向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面．降低＜(2)熵判據(jù)①熵：量度體系

程度的物理量，符號(hào)

.②熵的大?。和N物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的順序?yàn)?/p>

．③熵判據(jù)：體系的混亂度

(即

)，ΔS

0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向．但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面．

混亂(或無序)S氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)增加＞(3)復(fù)合判據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合考慮，更適合于所有的過程．熵增2.“放熱過程都可以自發(fā)進(jìn)行，但吸熱過程都不能自發(fā)進(jìn)行.”這句話對(duì)嗎？應(yīng)如何理解？提示：不對(duì).放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，如碳的燃燒等；吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定不能自發(fā)進(jìn)行，如水的蒸發(fā)等.[考情分析]地位化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，特別是化學(xué)平衡的移動(dòng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，因此成為年年高考的必考內(nèi)容．題型選擇題、非選擇題角度1.化學(xué)平衡的移動(dòng)2．有關(guān)化學(xué)平衡的圖像問題3．化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)熱、化工生產(chǎn)、化學(xué)圖像、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等方面密切結(jié)合設(shè)計(jì)成綜合題將成為今后高考命題的趨勢(shì).化學(xué)平衡移動(dòng)的分析、判斷[感受·鑒賞]1．(2010·重慶高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥[解題指導(dǎo)]

選能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法是在不改變?cè)摲磻?yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，①升溫向吸熱方向即正方向移動(dòng)，②恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，③增加CO濃度使平衡逆向移動(dòng)，④減壓使平衡正向移動(dòng)，⑤催化劑不影響平衡，⑥恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故①④⑥符合題意．B2．(2010·上海模擬)對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

)A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強(qiáng)

D．使用催化劑[解題指導(dǎo)]

選A項(xiàng)，加入的反應(yīng)物若為固體，固體量的增加不影響其濃度，速率不變，平衡不移動(dòng)．B項(xiàng)，任何反應(yīng)都具有熱效應(yīng)，升高溫度一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．C項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)．D項(xiàng)，使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)．BCD

5．(2009·江蘇高考，有改動(dòng))聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH＝－57.20kJ·mol－1.一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)．A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度(2)25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝______________kJ·mol－1.(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K.解析：(1)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素．(2)簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系．[拓展·發(fā)現(xiàn)]化學(xué)平衡移動(dòng)判斷中的特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體

物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而

變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒影響．(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，

壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是相同的，故

平衡不移動(dòng)．(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件：有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算[感受·鑒賞]1．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(

)A．33%

B．40%C．50%D．66%B2．(2010·海淀模擬)T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是(

)A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，

平衡常數(shù)K＝40D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y

的轉(zhuǎn)化率為60%DA4.將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如曲線(Ⅱ)所示：(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________．(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示．則甲條件可能是________，乙條件可能是________(填入下列條件的序號(hào))．①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(2)