專題：有關(guān)溶液高質(zhì)量分?jǐn)?shù)地計(jì)算

九年級(jí)化學(xué)專題：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na-23 Ag-108Ba-137【有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題：】①利用公式的基本計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%②溶液的稀釋(計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 )計(jì)算公式：加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m濃×A濃%=（m濃+m水）×A稀%③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度（溶解度+100g）x100%*④在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【常見的題型】一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用 10％～20％的食鹽溶液來(lái)選種?，F(xiàn)配制 15％的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克?二、溶液的稀釋相關(guān)計(jì)算：1.用98％的濃硫酸（密度為 1.84g/cm3 ）配制成25％的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？三、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.已知t0C時(shí)，硝酸鈉的溶解度為 80g，求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第1頁(yè)共13頁(yè)實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算(一)、基本計(jì)算型6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.部分被氧化的鐵片 10g與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.3g，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3.實(shí)驗(yàn)室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，制得二氧化碳 44克，求(1)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.有一種未知濃度的稀硫酸 600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，反應(yīng)中共收集到氫氣1.2g，求：（1）有多少克鋅粉參加反應(yīng)？（ 2）該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）精彩文案實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案5.將鐵粉和銅粉的混合物 7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯各物質(zhì)的總質(zhì)量為 64.9g。試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6.某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 19.7g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）利用上述溶液配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的過(guò)氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。精彩文案實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g石恰好完全反應(yīng)（石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？9.某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g，過(guò)濾得到濾渣4g。（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）。計(jì)算：（1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?（二）、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型計(jì)算某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精彩文案實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案2．某醫(yī)院欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3％的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液。 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g。請(qǐng)根據(jù)要求計(jì)算：生成氧氣的質(zhì)量是__________；g瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)若取一定量的瓶溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過(guò)氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量。3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制 200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？（三）、有關(guān)表格型計(jì)算題1.有一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙其他成分既不溶于水，精彩文案實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案也不與水反應(yīng)）：（1）表中X的值為；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為_______g。2.為了對(duì)氯化鉀樣品(含少量KNO3)進(jìn)行組分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。甲 乙 丙所取固體樣品的質(zhì)