2023屆江蘇省泰州市高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為：D．二氧化碳分子的比例模型是：2、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．（100—）% B．% C．% D．無(wú)法計(jì)算3、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S4、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-D．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6、t℃時(shí)，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．在t℃時(shí)PdI2的Ksp=7.0×10-9B．圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度7、在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A．曲線(xiàn)a是使用了催化劑的能量變化曲線(xiàn)B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6kJD．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ8、我國(guó)科技人員全球首創(chuàng)3290塊長(zhǎng)寬均為800毫米，重量?jī)H為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國(guó)慶慶典。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅B．為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C．光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料9、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．葡萄糖 C．食鹽水 D．氯化氫10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O11、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩12、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A．草酸用作還原劑 B．生石灰用作干燥劑C．苯用作萃取劑 D．鐵粉用作抗氧化劑13、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁14、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A．A B．B C．C D．D15、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法中一定正確的是(

)①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；②1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；③1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸

性高錳酸鉀溶液褪色A．①③ B．②④ C．①② D．③④16、關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng) B．植物吸收氮肥屬于氮的固定C．使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D．尿素屬于銨態(tài)氮肥17、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（）A．分子中含有4種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)18、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol19、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，溶液中的SO42－向銅片附近移動(dòng)B．將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體20、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱(chēng)，下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是（）A．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B．高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來(lái)熔化氫氧化鈉21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點(diǎn)：XW2>Y2WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Z D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A．AB．BC．CD．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨甲環(huán)酸（F）又稱(chēng)止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_(kāi)______；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說(shuō)法中，正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫(xiě)出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。_____24、（12分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)______。（2）A→B和C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、____________，H的分子式為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）B的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線(xiàn)：____________（無(wú)機(jī)試劑任用）。25、（12分）Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）處理母液的兩種方法：①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀(guān)察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II:反應(yīng)過(guò)程.實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實(shí)驗(yàn)步驟及流程①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g，0.03mol）新蒸餾過(guò)的苯甲醛、8ml（8.64g，0.084mol）新蒸餾過(guò)的乙酸酐，以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可觀(guān)察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min，進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過(guò)濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱(chēng)量得固體3.0g。IV：如圖所示裝置:回答下列問(wèn)題:（1）合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是________。（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。（3）步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是______，如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。（4）加入活性炭煮沸10-15min，進(jìn)行趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過(guò)濾的目的是_______。（5）若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱(chēng)是______，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）28、（14分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件己略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________（填選項(xiàng)字母）。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線(xiàn)型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)_______________。（3）D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______________。（4）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。（5）滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)29、（10分）環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①②2③_____（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20％。①平衡時(shí)CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，達(dá)到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為_(kāi)___。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當(dāng)進(jìn)料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時(shí)，T1℃時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出溫度由T1℃變化到T2℃的過(guò)程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡(jiǎn)易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，故A正確；B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳是直線(xiàn)形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。2、A【解析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。3、B【解析】

A．由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無(wú)法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案為B。4、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子，故1mol兩者中均含10NA個(gè)中子，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無(wú)法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒(méi)給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。6、C【解析】

A.在t℃時(shí)PdI2的Ksp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A錯(cuò)誤；B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說(shuō)明d點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；D.沉淀溶解的過(guò)程為斷鍵過(guò)程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過(guò)程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移?dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解析】

A.曲線(xiàn)b的活化能比a的低，所以曲線(xiàn)b是使用了催化劑的能量變化曲線(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、B【解析】

A．光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；B．可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；C．LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；D．碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，D不正確；故選B。9、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。10、C【解析】

A．食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Cr(Ⅵ)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正確；D．酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開(kāi)，正確的的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。11、C【解析】

在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。12、C【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒(méi)有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。13、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉過(guò)量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】

A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤；B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D15、B【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，溫度和壓強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無(wú)法計(jì)算氫氣體積，③錯(cuò)誤；④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④正確；綜上所述可知正確的說(shuō)法為②④，故合理選項(xiàng)是B。16、C【解析】

A．將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；B．植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D．尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)，故A正確；B.羧基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確；D.1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是羧基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是羧基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基和酚羥基，和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基。18、C【解析】A．0～a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時(shí)，即（1-53x）：x=5點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。19、C【解析】

A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，則溶液中的SO42－向鋅片附近移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將a與電源正極相連銅是陽(yáng)極，鋅是陰極，可以保護(hù)鋅片，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解析】

A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。21、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)＞Z(P)＞W(wǎng)(S)＞X(C)，故A錯(cuò)誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價(jià)化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S＞CS2，故B錯(cuò)誤；C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)＜W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。22、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀，不能說(shuō)明苯酚的濃度小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類(lèi)型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱(chēng)為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②具有硝基說(shuō)明含有官能團(tuán)–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說(shuō)明含有3種類(lèi)型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線(xiàn)：。答案：。24、（酚）羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為．對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成美托洛爾?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羰基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2)B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為C15H25O3N；(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；(4)F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)B為，B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線(xiàn)流程圖為：。25、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過(guò)濾HCO3-0.10.2【解析】

（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí)，就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3；②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案：通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒。（3）由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過(guò)濾；(4)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線(xiàn)表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol；所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol；因此，本題正確答案是:HCO3-；0.1；0.2。26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾【解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)類(lèi)比遷移，不難寫(xiě)出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析；(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀(guān)察不到白煙，原因是苯胺沸點(diǎn)184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因?yàn)檎麴s出來(lái)的是水和苯胺的混合物，故無(wú)需溫度計(jì)；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(6)設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)驗(yàn)方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾。27、防止乙酸酐與水反應(yīng)除去過(guò)量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可觀(guān)察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，過(guò)量的乙酸酐通過(guò)緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應(yīng)的苯甲醛通過(guò)蒸餾的方式除去，當(dāng)蒸出、冷凝的液體不成油狀時(shí)，說(shuō)明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過(guò)濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸?！驹斀狻?1)由題目所給信息可知，反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng)，故合成時(shí)裝置必須是干燥，也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應(yīng)完成后分批加人20mL水，是為了除去過(guò)量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應(yīng)；除去過(guò)量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH；(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了，此時(shí)進(jìn)行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無(wú)色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無(wú)色油狀，所以，當(dāng)苯甲醛完全蒸出時(shí)，將不再出現(xiàn)無(wú)色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束；(4)過(guò)濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過(guò)濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率；(5)此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，但是所給原料量為：0.03