《金屬的腐蝕與防護》用

三、金屬的腐蝕與防護鐵與酸反應，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。鐵作負極（陽極）被腐蝕腐蝕速率較快。實驗一：（按下圖進行實驗）請比較下列現(xiàn)象的異同？圖一

金屬表面與周圍的物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到的破壞，稱為金屬腐蝕。金屬腐蝕分為｛化學腐蝕電化學腐蝕1、金屬的腐蝕的電化學原理（1）、化學腐蝕與電化腐蝕化學腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現(xiàn)象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍1、金屬的腐蝕的電化學原理圖二A無離子水AA（往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液）指針無偏轉指針偏轉指針偏轉實驗二：按下圖進行對比實驗負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2溶液反應：

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正極：O2+2H2O+4e-=

4OH-請寫出下列電極方程式？AA鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖H2O1、金屬腐蝕的電化學原理

析氫腐蝕

吸氧腐蝕電壓

0.204V1.433V條件

正極

負極

溶液

（2）、析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸度較高水膜酸性很弱或中性銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？銅器上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？練習

銀質獎章較長時間后變黑，形成黑銹，可以采用拋光的方法恢復光澤，拋光的簡單方法是：將變質的獎章放入盛有食鹽的鋁鍋中，放置一段時間后，黑銹就被除去,而銀不會損失。（1）形成黑銹的原因：

（2）除銹的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O負極：2Al-6e-=2Al3+正極：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al3++3S2-+6H2O=3H2S+2Al(OH)32Al

+3Ag2S+6H2O=3H2S+2Al(OH)3+6Ag

在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕小結①改變金屬內部的組織結構，制成合金(如不銹鋼）。②在金屬表面覆蓋保護層。如油漆、油脂等，電鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護層。③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。（1）、金屬防護的幾種重要方法原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。2、金屬的防護（2）、犧牲陽極的陰極保護法：（3）、外加電源的陰極保護法：輔助陽極（不溶性）小結

在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件保護＞無防腐條件例：(5)(2)(1)(3)(4)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是改變金屬的內部組織結構------防腐

2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是（D