氧化性還原性強(qiáng)弱判斷

氧化性還原性強(qiáng)弱判斷

高三化學(xué)復(fù)習(xí)

第一單元一、氧化還原反應(yīng)的概念及關(guān)系還原劑氧化劑具有具有還原性氧化性發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物組成物質(zhì)中某些元素化合價升高組成物質(zhì)中某些元素化合價降低生成生成失電子的能力得電子的能力失電子（實(shí)質(zhì)）化合價升高（特征），被氧化得電子（實(shí)質(zhì)）化合價降低（特征），被還原例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100知識回顧：氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價降低后的產(chǎn)物）；還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后的產(chǎn)物）。定義氧化性氧化劑還原產(chǎn)物化合價降低得2e-被還原氧化性還原性氧化產(chǎn)物還原劑還原性化合價升高失2e-被氧化失升氧得降還氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失電子的能力還原性：氧化性：失電子的能力得電子的能力

金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)

非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：決定因素:

得失電子的難易，而非多少！氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的判斷金屬性與非金屬性？三、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化性：得電子的難易程度還原性：失電子的難易程度高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)1、氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序表越活潑，單質(zhì)還原性越強(qiáng),對應(yīng)離子的氧化性越弱1.根據(jù)方程式判斷對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2>MnO4-例22、根據(jù)元素周期表判斷

同一周期：

同一主族：金屬性增強(qiáng)(還原性增強(qiáng))，非金屬性減弱(氧化性減弱)金屬性減弱(還原性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(氧化性增強(qiáng))NaMgAlSiPSCl

LiNaKRbCs單質(zhì)的還原性增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)●原子半徑大，最外層電子數(shù)少,其單質(zhì)易_________________。由此概括出金屬活動性順序表●原子半徑小，最外層電子數(shù)多，其單質(zhì)易_________________

。由此概括出非金屬活動性順序表原子結(jié)構(gòu)判據(jù)：失電子，還原性強(qiáng)得電子，氧化性強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

還原性減弱氧化性增強(qiáng)K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強(qiáng)識記：●金屬活動性順序表●非金屬活動性順序表：

F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性減弱還原性增強(qiáng)3、根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較判斷5．根據(jù)反應(yīng)條件：反應(yīng)中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等2KMnO4+16HCl濃

===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃

==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

常溫下，如下三個反應(yīng)都能進(jìn)行：

①

2W—+X2=2X—+W2

②

2Y—+W2=2W—+Y2③

2X—+Z2=2Z—+X2

下列說法中正確的是()A、在X—

、Y—

、Z—

、W—

中，Z—的還原性最強(qiáng)

B、在X2

、Y2

、Z2

、W2

中，Z2的氧化性最弱

C、2Z—+Y2=2Y—+Z2

不能向右進(jìn)行

D、還原性X—>Y—C6.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能將Fe氧化至+3價，而S只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2＞S。

當(dāng)具有可變化合價的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱2.元素的化合價與物質(zhì)氧化還原性的關(guān)系O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、濃H2SO4、C、CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI判斷依據(jù)化合價的升降趨勢元素處于最高價態(tài)元素處于中間價態(tài)元素處于最低價態(tài)只作還原劑既作氧化劑又作還原劑只作氧化劑H2、Na、Fe、Zn、C、KICl2、CO、FeCl2HNO3、KMnO4、

CO2、

KClO3、FeCl3、濃H2SO4重要題型：1.根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否反應(yīng)例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。

☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2

☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合小結(jié)：

氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)相等化合價有升有降，且升降總值相等四對關(guān)系(~劑、~產(chǎn)物、~性、~反應(yīng)）實(shí)質(zhì)特征基本概念應(yīng)用表示方法雙線橋法和單線橋法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，電子守恒規(guī)律的計(jì)算請分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物：

1、KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4

2、CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+CO2+H23、2As