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文檔簡介
第3講
離子反應(yīng)一、酸堿鹽在水溶液中的電離
1.電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
2.與非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。
3.酸、堿、鹽的定義酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物;堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物;鹽是指電離生成金屬陽離子(或銨根離子)
和酸根離子的化合物。4.電離方程式的書寫
H2SO4===2H++
HCl
===
H++Cl-
NaOH
===
Na++OH-
Ba(OH)2===
Ba2++2OH-
(NH4)2SO4===
2
+
NaHCO3===Na++
NaHSO4(溶液)===
Na++H++
NaHSO4(熔融)===
Na++
注意:(1)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),都必須是化合物,不能是單質(zhì)和混合物。金屬單質(zhì)和溶液能夠?qū)щ姡羌炔粚儆陔娊赓|(zhì)也不屬于非電解質(zhì);(2)乙醇和蔗糖是常見的非電解質(zhì);(3)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液中或者熔融狀態(tài)一種即可。例如氯化氫氣體在液態(tài)不能導(dǎo)電,但是在水溶液中可以導(dǎo)電,所以氯化氫氣體是電解質(zhì);再如碳酸氫鈉固體在水溶液中可以導(dǎo)電,但是它沒有熔融態(tài),因?yàn)榧訜釙r(shí)碳酸氫鈉就分解了,但是它屬于電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)的定義:有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2.離子反應(yīng)方程式
(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的書寫:離子方程式的書寫步驟可歸納為四個(gè)字:寫、拆、刪、查。
(3)離子方程式的意義:離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì),它不僅表示某個(gè)具體或特定的反應(yīng),而且還表示同一類型的離子反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)條件
(1)復(fù)分解反應(yīng)類型:酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成沉淀、氣體和水(或難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì))。
(2)氧化還原反應(yīng)類型:有離子參加或離子生成,且符合強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑生成弱氧化性產(chǎn)物和弱還原性產(chǎn)物??键c(diǎn)一離子方程式的正誤判斷C例1下列離子方程式正確的是(
)A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):
Ba2++OH-+H++
==BaSO4↓+H2OB.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:
2H++
+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OC.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng):
Ca2+++2OH-==CaCO3↓+2H2O+
D.AgNO3溶液中加入過量的氨水:
Ag++NH3·H2O==
AgOH↓+
【解析】A項(xiàng)中,Ba2+與OH-、H+與
的配比錯(cuò)誤,正確的是:Ba2++2OH-+2H++
===BaSO4↓+2H2O。B項(xiàng)中,Ba(OH)2過量,少量的NaHSO4中的H+、必將完全反應(yīng),即以化學(xué)式的比例(1∶1)參與反應(yīng)(也就是“少定多變”法),所以正確的離子方程式是:H++
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。C項(xiàng)與B項(xiàng)類似,Ca(HCO3)2少量,Ca2+和
以化學(xué)式的比例(1∶2)參與反應(yīng),C項(xiàng)正確。D項(xiàng)是多步反應(yīng),過量的氨水能把生成的AgOH溶解,最終生成[Ag(NH3)2]+,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【方法技巧點(diǎn)撥】正確書寫離子方程式是在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在書寫離子方程式時(shí),既要考慮能否發(fā)生反應(yīng),又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么;既要考慮質(zhì)量守恒,又要注意電荷平衡(氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等);既要考慮物質(zhì)的溶解性、揮發(fā)性,又要注意把弱電解質(zhì)寫成分子式。解此類題時(shí)務(wù)必十分仔細(xì),稍有疏忽就會鑄成大錯(cuò)。考點(diǎn)二離子共存
例2下列各組離子,能在溶液中大量共存的是____⑧①
、H+、
、②K+、Al3+、
、NH3·H2O③K+、、
、OH-④Na+、Mg2+、
、Br-⑤Na+、K+、
、Cl2⑥
、Fe3+、Cl-、SCN-⑦H+、Fe2+、
、
⑧Ca2+、Al3+、
、Cl-
【解析】①中H+與能反應(yīng)生成CO2氣體,不能大量共存;②中Al3+與氨水可生成Al(OH)3沉淀;③中
與OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,不能大量共存;④中Mg2+和
能發(fā)生雙水解分別生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀;⑤中Cl2具有強(qiáng)氧化性,可將
氧化為
;⑥中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能共存;⑦中
在酸性條件下能氧化Fe2+,不能共存。
【方法技巧點(diǎn)撥】“溶液中離子共存”是高考中很熱的一種題型。此題的類型是“題干中沒給限定性條件”,只需判斷選項(xiàng)中所給離子能否大量共存即可?!叭芤褐须x子大量共存”的判斷總則是:離子之間互相不反應(yīng)。其判斷步驟是:先看題給條件,后看相互反應(yīng)。通常離子間發(fā)生的反應(yīng)類型有:復(fù)分解(如①生成氣體、②生成難溶物、③生成弱電解質(zhì))、鹽的雙水解(④)、氧化還原(如⑤)、絡(luò)合反應(yīng)(⑥)等。要特別注意隱含條件,如本題⑦中就隱含著:H+使
的氧化能力大增??键c(diǎn)三離子的檢驗(yàn)和推斷
例3現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、
、
、
,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________;(2)E溶液是__________,判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________________________;
(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A________,C____________,D________,F_________。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3;AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2OK2CO3
Ba(OH)2
(CH3COO)2CaAlCl3
FeSO4
由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知,E是碳酸鹽,而六種陽離子中能與
形成可溶性鹽的只有K+,所以E是K2CO3
【方法技巧點(diǎn)撥】離子推斷題因知識綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn),一直是各類測試卷中的“寵兒”。主要方法有:
①逐步推導(dǎo)法。適合于分析限定條件下的離子推斷問題。如溶液中出現(xiàn)H+、OH-或其他指定的離子,則可將特征離子或指定的離子先寫在前面,再在其后排列能與之共存的離子,即可得到結(jié)果。在分析過程中,要注意隱含性問題,如溶液酸堿性的表述方式。
②淘汰法。又稱篩選法或排除法。它適合于解答分實(shí)驗(yàn)步驟(一般是實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同時(shí)出現(xiàn))或用框圖表述離子存在情況的推斷題。解題時(shí),逐步分析離子存在或不存在的可能性。需要注意的是,解題時(shí)要前后呼應(yīng),不能思前忘后。
③表格法。適合于解答離子數(shù)目較多、反應(yīng)情況復(fù)雜的離子推斷試題。解題時(shí),直接分析各離子或組合為具體物質(zhì)后,看其兩兩反應(yīng)情況,并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表格,再根據(jù)現(xiàn)象的共性或差異性分析結(jié)果。一般由最特殊或最具(或不具)共性的現(xiàn)象先得到某一結(jié)論,然后推測其他情況。C
1.(2011·江蘇)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、
B.甲基橙呈紅色的溶液:
、Ba2+、
、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、
、
【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度,考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。B
2、(2011·安徽)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(
)A.飽和氯水中Cl-、、Na+、
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、
、Br-
C.Na2S溶液中
、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中、I-、Na+、Al3+
【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性,能將氧化成,A中不能大量共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,說明該溶液顯堿性,因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,說明該溶液顯堿性,而Al3+與OH-不能大量共存。所以正確的答案是B。
3.(2011·廣東)能在水溶液中大量共存的一組離子是(
)A.H+、I-、、
B.Ag+、Fe3+、Cl-、
C.K+、、Cu2+、
D.、OH-、Cl-、C
【解析】本題考查離子共存問題。屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存,同時(shí)在酸性溶液中,
具有氧化性,能氧化I-生成單質(zhì)碘,A不正確;Ag+與Cl-可生成難溶性物質(zhì)AgCl,與生成微溶的Ag2SO4,B不正確;在堿性溶液中和
均與OH-結(jié)合分別形成氨水和,因此D也不正確,所以答案是C。B
【解析】滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2,說明溶液中有OH-存在,只有B項(xiàng)符合題意。
4.(2011·福州三模)下列各組離子,在某溶液中能大量共存,這種溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解SiO2的一組是(
)A.K+、Na+、
、
B.Na+、、Cl-、
C.H+、Ca2+、、
D.Ag+、K+、、Na+
5.(2011·東城一模)下列說法正確的是(
)A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:
4Mg+6H++===4Mg2++
+3H2OB.25℃時(shí),將20mL0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液體積不變,則混合溶液的pH為11C.將10mL0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2D.濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合,溶液中有下列關(guān)系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D
【解析】A項(xiàng),不遵循離子方程式中的“電荷守恒”和“質(zhì)量守恒”;B項(xiàng),從量的關(guān)系來判斷,堿過量,故反應(yīng)后c(OH-)=[30×0.15-20×0.1×2]/50=0.01mol/L,故其pH為12;C項(xiàng),從量的關(guān)系來看,0.001molKAl(SO4)2和0.002molBa(OH)2反應(yīng),生成的BaSO4的物質(zhì)的量為0.002mol,而n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4,故沒有Al(OH)3生成。D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而通過物料守恒則有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以有c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)的等量關(guān)系。C
6.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是(
)A.K+是否存在
B.100mL溶液中含0.01molC.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【解析】本題考查點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)步驟和離子共存條件來判斷離子組的成分。通過步驟(1)可以判斷溶液中存在
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