山西省運城市馮村鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山西省運城市馮村鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)絕對值與其族序數(shù)相等D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)不同參考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18，所以兩種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。2.下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C.D.參考答案：D試題分析：A．甲烷光照條件下分子中的氫原子會逐步被取代，反應(yīng)方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；B．CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B錯誤；C．苯與混酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，化學反應(yīng)方程式為：，故C錯誤；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學反應(yīng)方程式為：，故D正確。3.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅參考答案：C略4.有機化學知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（

）A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：D略5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學變化而使溴水褪色A.②③⑤B.①②④C.①②⑤D.①③④參考答案：C【分析】苯環(huán)上的6個碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的“特殊鍵”。故苯環(huán)是3個C－C鍵、3個C=C交替結(jié)構(gòu)所不能解釋的事實，都要作為這種“特殊鍵”的證據(jù)?！驹斀狻竣偃舯江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；②若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C－C鍵鍵長應(yīng)大于C=C鍵鍵長，苯分子中碳原子間的距離均相等說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；③苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，一定條件下苯都能與H2加成生成環(huán)己烷，不能作為證據(jù)；④苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，間二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)，④不可作證據(jù)（鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)）；⑤若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。本題選C。6.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O2參考答案：D【分析】根據(jù)氣體干燥劑的化學性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性，不能干燥堿性的和還原性的氣體；堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體?？傮w原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體?！驹斀狻緼.二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；B.NH3可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；C.Cl2可以用濃硫酸干燥，Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；D.O2是中性氣體，與濃硫酸、堿石灰都不能反應(yīng)，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥。綜上所述，D符合題意，本題選D。7.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積為()A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL參考答案：D試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2的體積為5.6L

B．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，50mL0.2mol·L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA

D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個參考答案：D9.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（

）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O參考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的銅鹽和可溶性的強堿混合生成Cu(OH)2↓和可溶性鹽，而化學方程式中CuCO3難溶于水，故A錯誤；B．正確；C．碳酸鎂是難溶物質(zhì)不能拆，故C錯誤；D．碳酸鋇不可拆，故D錯誤；故選B。10.下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

A．Na2SiO3溶液

B．NaClO溶液

C．飽和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液參考答案：B11.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<QC.M3+是所在周期中半徑最小離子 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，沸點越高；L2+為Mg2+，R2-為S2-，據(jù)此分析核外電子數(shù)；金屬性越強，則與酸反應(yīng)越快；M與T形成的化合物是氧化鋁，據(jù)此解答【詳解】A.非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，沸點越高即H2T＞H2R，A項錯誤；B.金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)比Be快，B項錯誤；C.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，則Al3+是所在周期中半徑最小的離子，C項正確；D.L2+的核外電子數(shù)為12?2＝10，R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)＝18，不相等，D項錯誤；答案選C。12.下列有關(guān)電能特點的說法錯誤的是A.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源；B.目前我國發(fā)電總量中火電所占比率最多；C.燃煤發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換方式為:化學能→熱能→機械能→電能；D.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化率很高。參考答案：D略13.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，D錯誤；答案選B。15.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。參考答案：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL氣體所需要的時間（2分）首先明確實驗?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-1價，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除Cl-的干擾；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，根?jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。參考答案：(1)①③④

(2)

(3)1:5

(4)22.4

(5)①21112

②2

16

2

2

58

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【詳解】（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個反應(yīng)中化合價都有變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個反應(yīng)中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正確的電子轉(zhuǎn)移表示為：；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，若有3molI2生成，KIO3→I2，碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；6molHI中有1molI-沒被氧化，5molHI→2.5molI2，碘元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，其物質(zhì)的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅由0價升高到+2價，失電子；3molCu完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6mole-；根據(jù)3Cu--2NO-6mole-可知，當轉(zhuǎn)移了3mol電子時，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，其在標況下的體積是1×22.4=22.4L；綜上所述，本題答案是：22.4。（5）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合價降低2價；SO2→H2SO4，硫元素化合價升高2價，化合價升降總數(shù)相等；因此Cl2前面系數(shù)為1，SO2前面系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為：2H2O+Cl2+SO2==H2SO4+2HCl；綜上所述，本題答案是：2,1,1,1,2。②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進行配平：KMnO4→MnCl2，錳元素化合價降低5價；2HCl→Cl2，氯元素元素化合價升高2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律：KMnO4前面的系數(shù)為2，Cl2前面系數(shù)為5；最后根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；KMnO4在反應(yīng)中做氧化劑，被還原為MnSO4，SO2在反應(yīng)中作還原劑，被氧化為H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進行配平：KMnO4→MnSO4，錳元素化合價降低5價；SO2→SO42-，硫元素元素化合價升高2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律：KMnO4前面的系數(shù)為2，SO2前面系數(shù)為5；最后根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；綜上所述，本題答案是：2,16,2,2,5,8；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4?！军c睛】針對于問題（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，都是碘元素發(fā)生化合價變化，因此同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價變化為“只靠攏，不交叉”；即KIO3中+5價的碘降低到0價碘；HI中-1價碘升高到0價碘，但是其中6個HI中有1個-1價碘沒有發(fā)生變價，有5個-1價碘發(fā)生變價，被氧化；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。18.Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是______________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式是_________________________________。參考答案：(1)鋁（或Al）

蘇打

硅（或單晶硅、或Si）

Si