山西省運城市博愛中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省運城市博愛中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+O2→2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氫，其中能生成二次污染物的是

A.只有①②

B.只有②③

C.只有①③

D.全部都是參考答案：D2.在溶液中能與AlO2-大量共存的是（）

A．OH-

B．Al3+

C．Cu2+

D．NH4+參考答案：答案：A3.針對能源、環(huán)境、水資源等方面的危機，以下四條設(shè)想合理可行的是

A.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

B.生活中嚴(yán)禁使用塑料制品，以解決“白色污染”問題

C.面對金屬礦物儲量有限不能再生的危機，尋找金屬的代用品

D.工業(yè)上禁止開發(fā)和使用化石燃料，以應(yīng)對全球能源危機參考答案：C4.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖8實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略5.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O參考答案：B【考點】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增強；B．工業(yè)上制取粗硅：二氧化硅和碳高溫生成硅和CO；C．硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和S、水；D．鹽酸與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，則硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)為：2H2SO3+O22H2SO4，故A正確；B．工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，該離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．6.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略7.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)參考答案：D試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2最多，②、④一樣多，B錯誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C錯誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，則c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正確。答案選D。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略9.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，Z與W同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.化合物熔點：XY2<Z2YC.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.W與Z形成的化合物屬于共價化合物參考答案：B【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則X為碳元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，則Y為氧元素，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同則為2，原子序數(shù)比X小，則W為氫元素；Z與W同族且原子序數(shù)大于Y，則Z為鈉元素。A.同主序元素原子半徑從上到下依次增大，同周期元素原子半徑從左而右依次減小，故原子半徑：W（Ｈ）<Y（Ｏ）<X（Ｃ）<Z（Na），選項A錯誤；B.離子晶體的熔點高于分子晶體，化合物熔點：XY2（CO2）<Z2Y（Na2O），選項B正確；C.元素非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則X的簡單氫化物CH4的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物H2O弱，選項C錯誤；D.W與Z形成的化合物NaH屬于離子化合物，選項D錯誤。答案選B。11.（2007·江蘇卷）4.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確。

12.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強于磷元素，因此硫酸的酸性強于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，D符合題意，答案選D。13.下列敘述正確的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．若0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)參考答案：AD14.下列離子方程式書寫不正確的是A.NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3時：4OH－+3SO2=SO32－+2HSO3－

+H2OB.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－C.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2OD.1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：B略15.反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）

A.

低溫、低壓

B.

低溫、高壓

C.

高溫、高壓

D.

高溫、低壓

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。參考答案：Ⅱ.（1）①分液漏斗

②B（3）蒸發(fā)Ⅲ.（1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重結(jié)晶

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2003·上海卷）31.合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2________mol。（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）設(shè)CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)。1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V（H2）/V（N2）=3∶1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值？參考答案：（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）設(shè)H2O為Xmol，O2為Ymol.則：

＝＝（4）設(shè)富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為a，反應(yīng)用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。＝=1－a（用其它方法解得也給分）略18.（6分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L（V1≠0，標(biāo)況），將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)又生成CO2V2L（標(biāo)況），則：（1）B的成分是A．Na2CO3和NaOH

B．Na2CO3和NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH（2）原A中NaOH和