山西省運(yùn)城市新絳縣澤掌中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省運(yùn)城市新絳縣澤掌中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二級(jí)硫的離子半徑，X元素為A

Al

B

P

C

Ar

D

K

參考答案：DA答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯(cuò)誤；P形成的簡單離子的半徑大于負(fù)二級(jí)硫的離子半徑，B錯(cuò)誤；Ar不能形成簡單離子，答案D。2.參考答案：C3.硒(Se)是硫的同族元素，有關(guān)SeO2兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下，下列有關(guān)敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SeO4D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：BC略4.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：D略5.《物理小識(shí)》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃。”其中“入火則汞去”是指A.蒸發(fā)

B.升華

C.分液

D.分餾參考答案：A“入火則汞去”是指常溫下汞為液態(tài)，加熱時(shí)汞變?yōu)楣魵?，故指的是蒸發(fā)。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分離的常見方法。蒸發(fā)是指液體溫度低于沸點(diǎn)時(shí)，發(fā)生在液體表面的汽化過程；升華指物質(zhì)由于溫差太大，從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過程；分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法;對某一混合物進(jìn)行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點(diǎn)進(jìn)行冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。6.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 7.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①D與A、B、C分別反應(yīng)，均有沉淀生成

②C與A反應(yīng)有沉淀生成③E與A反應(yīng)有氣體生成

④F與C反應(yīng)無明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

參考答案：D8.據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（

）A．太陽能

B．石油C．天然氣

D．酒精參考答案：B解：A、太陽能無污染，屬于清潔能源，故A不選；B、石油成分比較復(fù)雜，燃燒時(shí)生成的有害物質(zhì)較多，不是清潔能源，故B選；C、天然氣燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮的氧化物等有害物質(zhì)，屬于清潔能源，故C不選；D、酒精燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮氧化物等有害物質(zhì)，屬于清潔能源，故D不選．故選B．9.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略10.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣．解答：解：A．二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時(shí)間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故A正確；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫成SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累11.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉參考答案：D略12.下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+參考答案：B略13.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略15.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．無法計(jì)算參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：（1）本問題有幾種正確方案：B、F、E、B

濃硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）（2）堿石灰

防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或無水硫酸銅）

（各1分，共2分）（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。請回答下列問題：（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為________。（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含“－COO－”結(jié)構(gòu)（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線_______。參考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羥基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3【分析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，故苯乙烯與(CH3)2C===CH2發(fā)生已知信息烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A，與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為。苯乙烯與HBrO發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8H7O2Br為，F(xiàn)在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到G，則G為，D與G生成H，H為。【詳解】(1)(CH3)2C===CH2的同分異構(gòu)體中CH3CH===CHCH3存在順反異構(gòu)，根據(jù)系統(tǒng)命名法，此有機(jī)物的化學(xué)名稱為2-丁烯；(2)除苯環(huán)上的H外，還有2種等效氫，核磁共振氫譜還顯示2組峰，峰面積比為1∶6；(3)分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；和發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H的化學(xué)方程式為；(5)的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件：①苯的二取代物，兩個(gè)取代基有鄰、間及對位；②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)說明含有酚羥基；③含“—COO—”結(jié)構(gòu)，可能是羧基也可能是酯基；則如果是羧基，只有—CH2COOH，此時(shí)共有3種情況，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此時(shí)共有9種情況，滿足條件的共有12種情況；(6)以丙烯為原料制備2,3丁二醇的合成路線為CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3

18.鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有

，固體N是

；③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為

，它屬于

（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入

（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2+3H2↑，(3)①過濾②Fe2O3Al2O3③NaAlO2鹽④氨水Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略19.（15分）自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，20s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。則此時(shí)得到NO

mol，用N2表示的平均反應(yīng)速率為

。(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，在其他條件相同時(shí)，分別測定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是____（填“A”或“B”），T1

T2（填“>”或“<”）。(3)20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式為

(4)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H20(l)4NH3(aq)+3O2(g)

△H已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)