山西省運(yùn)城市永濟(jì)逸夫中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省運(yùn)城市永濟(jì)逸夫中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)工作者從反應(yīng)：RH+Cl2(g)RCl(g)+HCl(g)受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出上述反應(yīng)所得HCl可用到的最佳分離方法是（

）

A.蒸餾法

B.水洗分液法

C.升華法

D.有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B略2.下列判斷正確的是（

）

A.pH＝6的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性參考答案：C略3.在N2+3H2=2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(Ls)，此段時(shí)間是

(

)A、1s

B、2s

C、44s

D、1.33s參考答案：B略0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物質(zhì)的量濃度比為（

）A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5參考答案：B略5.白藜蘆醇

廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的H2的最大用量是（

）

A．4mol

B．5mol

C．6mol

D．7mol參考答案：D略6.某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是()A.生成物M的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.銅是此反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)中有紅黑交替變化的現(xiàn)象參考答案：B解析:本題采用循環(huán)圖的形式考查了乙醇的催化氧化反應(yīng)。7.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B略8.能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色液體的試劑組是（

）A．FeCl3溶液、NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．FeCl3溶液、溴水參考答案：C略9.只用一種試劑就可區(qū)別NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四種溶液。這種試劑是A．NaOH

B．BaCl2

C．AgNO3

D．HCl

參考答案：A10.改變下列條件，能降低N2＋3H2

2NH3反應(yīng)的活化能的是A.使用催化劑

B.增大反應(yīng)物的濃度

C.升高溫度

D.增大壓強(qiáng)參考答案：D略11.做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，有以下步驟：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸銅溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是A.①②③④

B.③②①④

C.②③①④

D.①③②④參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2OB．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．13.有關(guān)硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的說(shuō)法中,正確的是()A.甲地有豐富的黃鐵礦資源,水源、能源充足,交通便利,是風(fēng)景秀麗的旅游勝地,雖然當(dāng)?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多,但為提高當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)效益宜建硫酸廠B.為減少SO2對(duì)空氣的污染,可以建筑高煙囪,使含SO2的尾氣在高空擴(kuò)散稀釋,保證地面達(dá)到安全濃度C.硫酸生產(chǎn)過(guò)程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體殘?jiān)?、廢酸和廢水等D.選擇硫酸廠廠址時(shí),當(dāng)經(jīng)濟(jì)利益與環(huán)保問(wèn)題有沖突時(shí),為提高人們的物質(zhì)生活水平,應(yīng)先考慮經(jīng)濟(jì)利益的問(wèn)題參考答案：C硫酸廠是污染性的企業(yè),不應(yīng)建在風(fēng)景區(qū);當(dāng)?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多,也不宜建硫酸廠,因?yàn)榱蛩岬倪h(yuǎn)程運(yùn)輸成本高,危險(xiǎn)性大,A錯(cuò)誤。將SO2排放到高空,SO2的總量不會(huì)減少,且會(huì)形成酸雨危害環(huán)境,B錯(cuò)誤。選擇硫酸廠廠址在考慮經(jīng)濟(jì)利益的同時(shí),必須考慮環(huán)保問(wèn)題,也就是要提高綜合經(jīng)濟(jì)利益,D錯(cuò)誤。14.參考答案：C15.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。⑴滴定①用

式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000．5025．9525．45225.00

325.006．0031．5525．55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。

c=

。（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；

b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；參考答案：

⑴酸

0.30

24.90

24.60

⑵

0.1020mol/L（數(shù)據(jù)的選擇，有效數(shù)字）（3）無(wú)影響

偏低三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）B元素在周期表中的位置是

，乙物質(zhì)的電子式是

,丙物質(zhì)的化學(xué)式是

。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是

（用元素符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。參考答案：（1）第二周期、第ⅥA族

Mg3NN2（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑18.以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單地表示為：苯酚苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯酚試寫出②③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:②___________________________________；③_____________________________________。參考答案：②2C6H5SO3H+Na2SO32C6H5SO3Na+H2O+SO2↑③C6H5SO3Na+NaOHC6H5ONa+Na2SO3+H2O19.一股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺(jué)，主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛(ài)美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通