山西省長治市勇峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市勇峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是

(

)A．淀粉和纖維素都是高分子化合物

B．HCOOCH3是N的同分異構(gòu)體C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D．只用新制氫氧化銅不能鑒別M、N和乙醇三種物質(zhì)的水溶液參考答案：D略2.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略3.以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負極B.反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負極，正確；B項，反應(yīng)過程中，Cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；C項，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項，正確；答案選B。4.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體(密度是H2的16倍)充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為22.4L)，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)。反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是A．存在0.5mol的CO

B．存在0.125mol的O2C．存在0.25mol的Na2CO3

D．存在1.25mol的Na2CO3參考答案：B5.若NA表示阿伏佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D、標準狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為1.5NA參考答案：B略6.．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl

（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略7.下列說法中正確的是()A.在共價化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

參考答案：D略8.下列性質(zhì)中，可以證明某晶體是離子晶體的是（

）A．晶體可溶于水

B．晶體具有較高的熔點

C．晶體熔化時可導(dǎo)電

D．晶體溶于水能導(dǎo)電參考答案：C略9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數(shù)是X的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D.一定條件下，X的單質(zhì)可與W、Y、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：CW的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素知Z為Cl,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4知Y為S,Y的最外層電子數(shù)是X的3倍知X為Mg。A.因為Mg

S

Cl同在第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)在第二周期的元素，所以原子半徑:

Mg>S>Cl>F,故A正確；B.簡單氫化物分別是:HFHClH2S，根據(jù)元素周期律知他們的非金屬性F>Cl>S,所以穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比Y

的最高價氧化物的水化物的酸性強。故C錯；D.一定條件下，Mg的單質(zhì)可與F2、S、Cl2的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)，所以D正確。答案：C。點睛：考查元素周期律的知識。解答本題時根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進行分析即可。先通過原子結(jié)構(gòu)知識確定元素種類。突破口為Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。再根據(jù)物質(zhì)的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進行判斷。

10.下列關(guān)于SO2的敘述中不正確的是（）A．可用向上排空氣法收集 B．與水反應(yīng)生成硫酸C．可用于漂白紙漿、草帽等 D．不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】SO2性質(zhì)有：①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性，被氧化劑氧化成SO3；③具有氧化性，可與硫化氫反應(yīng)；④具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑，以此解答該題．【解答】解：A．SO2密度比空氣大，則可用向上排空氣法收集，故A正確；B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反應(yīng)生成H2SO3，故B錯誤；C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，故C正確；D．SO2具有酸性氧化物的通性，因為亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選B．11.下列實驗操作中，正確的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取9.82mL的液體B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略12.根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（

）A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略13.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略14.被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1價）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：D略15.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成

C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正確的是（

）A．蒸餾

B.加乙醇后加熱C.過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D.過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H