山西省長治市南田漳中學2023年高二化學模擬試卷含解析

山西省長治市南田漳中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（）A．

B．C． D．參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．.專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷．解答：解：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．故選：A．點評：在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等．2.使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變質(zhì)的方法是

A．過濾

B．加入硫酸銨溶液

C．加入福爾馬林溶液

D．分液參考答案：B略3.元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（）A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：s區(qū)含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)全部為金屬元素．解答：解：s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū)，金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)，全部為金屬元素，故選D．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的考查與鞏固．4.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是

（

）

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略5.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略6.常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是 A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不

等于3×10－3mol·L－1D．向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點參考答案：A7.某同學將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為(

)A.酸類

B.堿類

C.干燥劑

D.氧化物參考答案：C略8.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2參考答案：C略9.下列表達式錯誤的是：A、甲烷的電子式：

B、氮原子的L層電子的電子排布圖

C、硫離子的核外電子排布式：1S22S22P63S23P4

D、碳-12原子

參考答案：C略

10.下面的幾種食譜中，你認為營養(yǎng)不均衡的是

（

）

A．涼拌西紅柿、白菜、豆腐、燉肉、米飯

B．排骨燉面筋、饅頭、香菇、蘿卜湯、蝦皮炒油菜

C．醬牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．涼拌芹菜、海米、豆腐湯、肉丁炸醬、西紅柿炒雞蛋參考答案：D略11.下列敘述錯誤的是

（

）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標準狀況下，下列說法正確的是：A．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B．14g氮氣含有π鍵數(shù)為2NAC．22.4L乙烯中含有σ鍵數(shù)為5NA

D．22gCO2中含有σ鍵數(shù)NA參考答案：D略13.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A 14.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略15.2008年北京奧運會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是

A．丙烷與甲烷互為同系物

B．通常條件下，丙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸、堿和氧化劑發(fā)生反應

C．丙烷燃燒是吸熱反應

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為_______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－393.5kJ／mol②CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283.0kJ／mol焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20①該反應的平衡常數(shù)表達式為______。②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_______；容器中CO的轉(zhuǎn)化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度_______（填“升高”或“降低”）。參考答案：（15分）（1）H2（g）+1/202（g）====H2O（g）

△H=－241.8kJ/mol（3分）

+131.3（不寫“+”，扣1分）（2）①K=

②50%

>

=

③

降低18.（3分）把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，其理由是（用化學方程式表示，并配以必要的文字說明）____________________________

__。參考答案：Al2O3(1分)，其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，使水解平衡右移；

2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O(2分)19.如圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖。

(1)過程①中通過

的作用將空氣中的氮氣固定下來。

(2)請寫出②中合成氨反應的化學方程式：