山西省長治市富村中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省長治市富村中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在四種化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A、只有②④

B、只有①②

C、只有①②③

D、只有①②③④參考答案：D2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，可溶于水的是(

)A．膽固醇：

B．芬必得：C．保幼激素JH-I：

D．維生素C：參考答案：D略4.下列各物質(zhì)中，互為同系物的一組是()。①C2H5COOH；②C6H5COOH；③C15H31COOH；④C17H33COOH；⑤CH2===CH—COOH；⑥CH3CH2CHO。A．①③

B．③④

C．④⑤

D．⑤⑥參考答案：AC略5.下表中的事實(shí)與推論不符的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性：Cl＞S

參考答案：C解析：SO2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，說明酸性亞硫酸大于碳酸，但亞硫酸不最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能證明非金屬性S大于C，選C。6.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．能否透過濾紙或半透膜

C．分散質(zhì)粒子的大小

D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD向裝有鹵代烴的試管中加入足量硝酸銀和稀硝酸溶液，充分振蕩，無白色沉淀生成驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕該鹵代烴不含氯元素參考答案：B略8.（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑B．該反應(yīng)中，N2是還原劑C．該反應(yīng)中，C是還原劑D．該反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

參考答案：C略9.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略10.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略11.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進(jìn)水解；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進(jìn)水解，則不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．12.含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液參考答案：C13.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略14.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判斷錯誤的是（

）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2＝2CO＋O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：C根據(jù)題目提示電能實(shí)現(xiàn)上述要求可知該電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應(yīng)物與生成物可以寫出反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CO2＝2CO＋O2，B正確；陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)。故反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，C錯；由總反應(yīng)減去陰極反應(yīng)，可以得到陽極反應(yīng)為：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正確。15.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O參考答案：C試題分析：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________。參考答案：（1）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4，根據(jù)對溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應(yīng)Ⅰ中同時生成兩種氣體的反應(yīng)為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體的化學(xué)式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過量Cl2后發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的陽離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍(lán)色證明有I2生成，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe(OH)3生成，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓（5）原樣品中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，一定不產(chǎn)生Cu，在已經(jīng)排除Al，確定有CuO，C的前提下，原樣品中一定沒有Fe，因?yàn)槿粲蠪e存在，Cu2+有可能被Fe還原成Cu，所以，只有Fe2O3不能確定，因此原樣品中可能的物質(zhì)組合為：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識。請你參與計算該社會實(shí)踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：c（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1

③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g

當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：

（5.624＋m）g× ＝

18.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。

對于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298K時，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當(dāng)離解達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應(yīng)的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJ·mol，試計算N2O4在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。參考答案：(共6分)解：(1)在328K時，

=0.02176(mol)

又n總=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

則α=0.451………(2分)