山西省長治市武鄉(xiāng)縣中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市武鄉(xiāng)縣中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是()。A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題參考答案：D解析A項，2SO2＋O22SO3屬于可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；B項，反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(正)＝v(逆)，但反應(yīng)并沒有停止；C項，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，平衡時，18O存在于O2、SO2、SO3中。3.

常用一些圖案標(biāo)識危險化學(xué)品，化學(xué)物質(zhì)與其圖案標(biāo)識相符的是

A.氮氣

B.銅片

C.濃鹽酸

D.濃硝酸參考答案：D略4.參考答案：B5.由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列敘述中正確的是A.上述合成過程屬于化學(xué)變化B.得到Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D.277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165參考答案：C【詳解】A.化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯誤；B.該Cn原子的相對原子質(zhì)量為277，元素的相對原子質(zhì)量由元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關(guān)，錯誤；C.第118號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，正確；D.該原子的中子數(shù)=277-112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多：165-112=53，錯誤。6.下列用電子式表示的形成過程正確的是A．

B．C．

D．

參考答案：D略7.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是

參考答案：C略8.等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是(

)

A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：B略9.下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：A略10.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

⑤R元素的最高價氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略11.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（

）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)n==比較．解答：解：由n==可知，等質(zhì)量時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選：D．點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計算的繁瑣，難度不大12.下列做法不正確的是

（

）A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用洗潔精清洗餐具上的油污

C．用食鹽水檢驗硬水和軟水

D．用氮氣充入食品包裝袋防腐參考答案：C略13.用下圖裝置進(jìn)行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答?！驹斀狻緼．鈉燃燒時火焰為黃色，故A錯誤；B．氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A。【點睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。14.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（

）

A.圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C.圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D.圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B試題分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，升高溫度平衡必然改變，故錯誤；B、縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；C、看交點以后，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正>v逆，故錯誤；D、T2的溫度高于T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，水蒸氣含量增大，故錯誤。15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化B.蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④膠頭滴管

(3)B解析：(1)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c===12mol/L，故答案為：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；②實驗室沒有240mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：250；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對實驗結(jié)果無影響，錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏小，正確；C.定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，錯誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2

（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。參考答案：(1)樹狀分類法

(2)②H2S

HNO3

H2SO4

HNO2

H2SO3任一種

③NH3·H2O

⑥NH4NO3(NH4)2SNH4HS任一種

(3)CO2+OH-==HCO3-

(4)0.15NA

1.2mol/L

(5)2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2解析：⑴.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的方法，無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；⑵.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3·H2O；鹽有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案為：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3任一種；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種；⑶.過量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故答案為：CO2＋OH－=HCO3－；⑷.15.9gNa2CO3的物質(zhì)的量為＝0.15mol，碳酸鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根據(jù)電離方程式可知，CO32－的物質(zhì)的量是0.15mol，CO32-的粒子數(shù)為0.15NA，Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，則Na+的物質(zhì)的量濃度為＝1.2mol/L，故答案為：0.15NA；1.2mol/L；⑸.根據(jù)NH4＋＋OH－=NH3·H2O可知，發(fā)生該離子反應(yīng)的物質(zhì)是銨鹽和強堿，且只能生成NH3·H2O，則對應(yīng)的物質(zhì)是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案為：2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。18.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A