山西省長治市私立啟智中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山西省長治市私立啟智中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變參考答案：C2.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色參考答案：B略3.下列說法或解釋不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O

c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④B．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．對于反應(yīng)N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6kJ·mol－1，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略4.用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。則下列說法正確的是（

）A．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：B5.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是A．三種有機(jī)物都屬于芳香族化合物B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：AC6.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動，故說法錯誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說法正確。7.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+2價，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個電子，故A錯誤；B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，則C—H鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．氫氣的體積沒有指明狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤，答案為B。8.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略9.下列敘述正確的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略10.下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是參考答案：C略11.在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是()。①酸性增強(qiáng)，pH減??；②醋酸的濃度減?。虎踓(H＋)變?。虎躢(CH3COO－)變小。A．①④

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：A略12.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B13.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④參考答案：D略14.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水參考答案：D略15.（2008·上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O參考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

▲

。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為

▲

。（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（5）試劑A為

▲

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

▲

。

參考答案：（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

（2）使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）生成玫瑰紅色物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：

。參考答案：略18.（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z和W在一定條件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ZW2的電子式是_______________；它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于____________晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)Y的單質(zhì)的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，則X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化學(xué)式中含有2個氧原子）（5）0.1molW的單質(zhì)與50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是____________________。參考答案：19.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)或離子，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去，其他產(chǎn)物都已列出)。請按要求回答下列問題：(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_____________________。(2)若A常用作致冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(III)的化學(xué)方程式為__________。(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(III)的離子方程式為____________________________。(4)若D為酸或酸性氣體，也能實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，請按A、B、C、D順序?qū)懗龊侠淼娜我庖?/p>