山西省陽泉市古城職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

山西省陽泉市古城職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列五組物質(zhì)互為同素異形體的是

①16O2和18O2

②H2SiO3和H4SiO4

③O2和O3

④H2O和H2O2

⑤金剛石、石墨和C60

⑥紅磷和白磷

A．只有②③⑤

B．只有③⑤⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②④⑥參考答案：B2.實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列裝置，能達(dá)到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“噴泉”實(shí)驗(yàn) D.收集NO2參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)C可以形成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.NO2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集NO2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。

3.某同學(xué)用下列裝置制備并進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B.Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)參考答案：B點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是A，二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，降低到某濃度，反應(yīng)將會停止，因此二氧化錳過量，鹽酸不會完全反應(yīng)。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：

Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C【分析】氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！驹斀狻肯×蛩崤c氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略6.已知實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有天平﹑藥匙﹑燒杯﹑量筒，還應(yīng)選擇A.玻璃棒、容量瓶﹑膠頭滴管

B.玻璃棒、300mL容量瓶、膠頭滴管C.500mL容量瓶﹑膠頭滴管

D.玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管參考答案：D7.據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.CuSO4

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：D”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時(shí)間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)正確。8.參考答案：B9.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是

（

）

A．芥子醇只含有兩種官能團(tuán)

B．芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應(yīng)

C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．芥子醇還能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、加成、加聚參考答案：CD略10.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物參考答案：C解析：SiO2是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑不能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯蒀O氣體，它的放出促進(jìn)了反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性H2CO3>H2SiO3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng)，SiO2為酸性氧化物，不具有兩性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列物質(zhì)中，有非極性鍵的是A．氮?dú)?/p>

B．氯化鎂

C．水

D．甲烷參考答案：AA．氮?dú)夥肿又泻蟹菢O性鍵，A正確；B．氯化鎂中含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．水分子中含有極性鍵，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子中含有極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】明確離子鍵和共價(jià)鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是同一種非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液說法不正確的是（

）A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B.500mL溶液中NO3—離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式。B．光線透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉獾纳⑸湓斐傻腃．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。參考答案：D試題分析：A．布朗運(yùn)動(dòng)并非膠體微粒所特有，故A正確；B．光線透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉獾纳⑸湓斐傻?，故B正確；C．膠體粒子也能透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故C正確；D．膠體能發(fā)生電泳，是膠粒帶電的緣故，而膠體是電中性的，故D錯(cuò)誤，答案為D。14.下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸鈣

D、蔗糖參考答案：C略15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為蒸餾裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是

①

；②

。(2)A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。(3)儀器連接后，使用前必須進(jìn)行的操作是

。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除了加入要分離的混合物溶液外，

還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（1）①溫度計(jì)水銀球插入太深；

②冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了；

（2）蒸餾燒瓶；冷凝管

（3）檢驗(yàn)裝置的氣密性

（4）沸石(或碎瓷片)；防止液體暴沸

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，⑥其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，非金屬性最強(qiáng)的是

。（2）①~⑩中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，

堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；氫化物最穩(wěn)定的是

。（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物

；

①的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物

；（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

（2）參考答案：HClO4，KOH，Al(OH)3

HF

（每空1分）（3）

略，略

（每空1分）（4）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（2分）略18.已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：

；(2)硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

；(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

。

參考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2×e-

（2）氧化性，酸性。

（3）0.3mol，4.8g。略19.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色）?N2O4(g)(無色)，如圖所示．（1）曲線______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_______

中反應(yīng)更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為____________________

。（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的XF．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X參考答案：(1)X

(2)減慢

減慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無色)，可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢；（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-