山西省陽泉市東回中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省陽泉市東回中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)n=計算；B、根據(jù)n=并結(jié)合水中的電子數(shù)來計算；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；D、根據(jù)n=并結(jié)合鐵反應(yīng)后的價態(tài)來計算．【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n===3mol，個數(shù)為3NA個，故A錯誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數(shù)為NA個，故B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n===0.05mol，鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤．故選B．2.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大參考答案：B解析：左邊中的Al球與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左邊燒杯中溶液的c(OH－)減??；右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，Cu2＋減少，溶液藍色變淺。

3.在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小B.隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定參考答案：C略4.陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A.

B．C．

D．參考答案：A略5.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是A．催化劑能改變化學反應(yīng)的速率B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應(yīng)速率增大D．當化學反應(yīng)達到其最大限度時，反應(yīng)就停止了參考答案：D略6.下列化學式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A．C4H10 B．C C．D．C2H6O參考答案：C【考點】混合物和純凈物．【分析】A、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體；C、只能表示溴苯；D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種，即乙醇和二甲醚．【解答】解：A、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故C4H10可能是正丁烷，還可能為異丁烷，還可能為正丁烷和異丁烷的混合物，故不一定是純凈物，故A錯誤；B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體，故C可能是石墨，也可能是金剛石，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故B錯誤；C、只能表示溴苯，故一定是純凈物，故C正確；D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，還可能表示的是二甲醚，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故D錯誤．故選C．7.在電解質(zhì)溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B【考點】電解質(zhì)溶液的導電性．【分析】若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應(yīng)時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，由此分析解答．【解答】解：A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；C．硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成鹽酸和硫酸鋇，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．故選B．8.對下列各組物質(zhì)進行區(qū)別的實驗方案（見括號內(nèi)）不妥的是(

)A.鐵和銀（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）

B.硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C.NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）D.K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

參考答案：D10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鈉和水反應(yīng)

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H＋＋OH－＝H2O

C．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略12.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．13.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈＋4價，因此H2SO3在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。14.下列說法錯誤的是（）A．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：D解：A．雙原子單質(zhì)分子中，一定含同種元素之間的共價鍵，則一定是非極性鍵，故A正確；B．共價化合物以共用電子對成鍵，則在共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；C．離子鍵一定存在于離子化合物中，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．共價鍵可存在于單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中，如離子化合物NaOH中含O﹣H共價鍵，故D錯誤；故選D．15.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-。可能發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4是時沉淀完全說明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某有機物A的蒸汽對相同狀況下氫氣的相對密度是30，取6.0g有機物A完全燃燒，將生成的氣體全部依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉，濃硫酸質(zhì)量增加3.6

g，過氧化鈉質(zhì)量增加5.6g（假定氣體全部吸收）。（1）試通過計算推斷該有機物A的分子式；（2）該有機物有多種同分異構(gòu)體，其中一種既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。請寫出滿足此條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：（1）在相同狀況下相對H2的密度是30，則M（A)=60g/mol（1分）m(A)=6g，

n(A)===0.1mol因濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，故生成水0.2mol，又因過氧化鈉增重5.6gNa2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Δ(m)

2

56

n(CO2)

5.6故n(CO2)＝0.2mol，（1分）反應(yīng)前后C和H的元素守恒，則1個A分子中有C原子2個、H原子4個。相對分子質(zhì)量是28，還應(yīng)有2個O原子，則分子式應(yīng)為C2H4O2

（1分）（2）根據(jù)題目條件，A是羧酸，結(jié)構(gòu)