山西省陽泉市實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省陽泉市實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．計算機芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)參考答案：D試題分析：A、氟利昂作制冷劑會導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成主要與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，A錯誤；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B錯誤；C、汽油不完全燃燒會生成CO，而汽車尾氣中含有的氮氧化物是在放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng)生成的，C錯誤；D、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。答案選D。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D略3.A、B兩種有機化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略4.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（

）。A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1L，則淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定體積的液體應(yīng)選用量筒而不是燒杯；量取30mL的液體一般選用50mL的量筒。5.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L參考答案：

考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據(jù)此進行過量計算，計算參加反應(yīng)的硫酸根的物質(zhì)的量，進而計算剩余硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)為干擾反應(yīng)，與此反應(yīng)無關(guān)，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵．6.海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是()A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂參考答案：C略7.燃料電池是目前電池研究的熱點之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極．下列敘述不正確的是(

)A．a(chǎn)電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小參考答案：B考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，負極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．解答：解：A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH﹣）減小，則PH減小，故D正確．故選B．點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應(yīng)時的書寫以及電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，為該題的易錯點8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B9.下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法中，正確的是A．一定是共價化合物

B．其晶體有可能是離子晶體C．其晶體不可能是分子晶體

D．其晶體不可能是原子晶體參考答案：B略10.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A．B．C．D．參考答案：B略11.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強B.自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)C.X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低D.工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物參考答案：BA.氮元素的非金屬較氧元素弱，故NH3的穩(wěn)定性較H2O弱，錯誤；B.空氣中存在N2、O2，火山口存在單質(zhì)硫，正確；C.H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點較H2S高，錯誤；D.AlCl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+，無法制備Al，工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備單質(zhì)Al，錯誤。12.某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是（）A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色參考答案：A略13.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下,下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A14.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：D略15.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

R

TQ

WGA．離子半徑：T＜W＜GB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

參考答案：B解：短周期元素中Q是無機非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Si＜N，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故B正確；C．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C錯誤；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故D錯誤，故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3。

圖1

圖2（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_

▲

___。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________▲___________。②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲

作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲進▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高考資源網(wǎng)③待__▲___時，停止加熱，將燒瓶取下；④________________▲___________；⑤______________▲__________；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。參考答案：(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2NaCl(2)①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②淀粉溶液酸式滴定管③偏低(3)③燒瓶中固體不再減少④趁熱過濾⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述氣體體積，都已折算為標準狀況下的數(shù)據(jù))試通過計算，確定混合氣體中兩種烴可能組成。參考答案：根據(jù)題意可知：n(烴)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烴的平均分子組成為C2H4，

(3分)故符合題意的兩種烴可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略18.（4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6L(標準狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12

2,2-二甲基丙烷

1)①苯環(huán)甲苯②碳碳三鍵乙炔③1∶4(2)