山西省陽泉市第六中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省陽泉市第六中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生將1-氯乙烷與溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是A.加熱時間太短

B.不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3溶液C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

D.反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-參考答案：C略2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C略3.居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質(zhì)是（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醇

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷參考答案：D略4.化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅I號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下

下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是（

）

A．不能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于芳香烴

C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．屬于甲苯同系物參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取該溶液加稀硫酸并微熱，有氣泡出現(xiàn)；可確定該溶液中含有NO2－C．結(jié)晶時，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進(jìn)行分離的操作方法是傾析D．在紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋的實驗中，層析中，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中參考答案：CA項，應(yīng)該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；B項，若有SO32－、CO32－，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同；D項，也有可能是展開劑選擇不當(dāng)所造成的。6.下列各組物質(zhì)融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化鈉和蔗糖融化

D.碘和干冰升華

參考答案：D略

7.下列顏色不屬于因為化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．淀粉遇碘水變藍(lán)

B．蔗糖中滴加濃硫酸變黑C．雞蛋白遇濃硝酸呈黃色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略8.下列說法正確的是A.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)一定放出氫氣B.含金屬元素的離子一定是陽離子C.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子參考答案：D略9.對于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是(

)A．酯化

B．氧化

C．加成

D．水解參考答案：D試題分析：A、葡萄糖含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A不符合題意；B、葡萄糖含有醛基和羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C、葡萄糖含有醛基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤，答案選D。110.參考答案：A略11.第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是（

）A．RO B．RO C．RO D．RO參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，據(jù)此判斷．解答：解：第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是AlO2﹣或ClO4﹣，故選：D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律判斷元素涉及關(guān)鍵．12.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的辦法是（

）A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略13.某共價化合物含C、H、N3種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無C﹣C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（）A．C6H12N4

B．C4H8N4

C．C6H10N4

D．C6H8N4參考答案：A考點：有機(jī)物實驗式和分子式的確定．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)成鍵理論：碳周圍4個鍵，氫周圍1個鍵，氮周圍三個鍵均是飽和的，據(jù)此來確定有機(jī)物的分子式．解答：解：正四面體有6條邊，所以有6個C原子，因為N原子構(gòu)成正四面體的四個頂點，用完了三個共價鍵，所以不能再接H原子，每個C還有兩個共價鍵可以和H原子結(jié)合，共要結(jié)合12個氫原子，即化合物的化學(xué)式是C6H12N4．故選A．點評：本題考查學(xué)生有機(jī)物分子式的確定知識，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關(guān)鍵，難度不大．14.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：略略15.(雙選)T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C．T℃時起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，達(dá)平衡前v正>v逆D．恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，氯氣的濃度不變參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是將

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是裝置

（6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）acd．考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康呐袛啵唬?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；（5）根據(jù)對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷．故選acd．點評：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗證性實驗設(shè)計，利用對比的方法判斷硝酸的性質(zhì)．物質(zhì)驗證性實驗方案的設(shè)計如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計具體實驗方案驗證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對有毒氣體要設(shè)計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+3Y2（氣）2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：①各物質(zhì)的濃度有可能的是

．A．c=0.5mol/L

B．b=0.5mol/L

C．c=0.4mol/L

D．a(chǎn)=0.3mol/L②若a=

時，b=0.15mol/L。③a、b的取值必須滿足的一般條件是

．④a的取值范圍是：

．參考答案：略18.（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ?mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ?mol﹣1．Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

．某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是

．（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（填字母）．A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度

D．使用催化劑（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為

．參考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，無經(jīng)濟(jì)利益；（2）①吸；增大；②D；（3）409.0KJ/mol．考點：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式．.分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式，鋁比鐵價格高；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此解答；②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑；（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變．解答：解：（1））①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ?mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律②﹣①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1鋁比鐵價格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算，故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，無經(jīng)濟(jì)利益；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總