山西省陽泉市賽魚中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市賽魚中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時間⑷當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25℃時，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調(diào)整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請通過簡單計算說明理由

⑸操作a包括

等過程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結(jié)晶（2分）2.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-

=

PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC.將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NAD．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol·L-1參考答案：A略5.下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是參考答案：A略6.據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質(zhì)作溶劑（導(dǎo)電離子是H+）。下列對該燃料電池的描述中正確的是

A．b為電池的負(fù)極

B．負(fù)極的反應(yīng)式為：4H++O2+4e－→2H2O

C．氫離子在電解質(zhì)溶液中向b極移動

D．總的化學(xué)反應(yīng)可表示為：2H2+O22H2O參考答案：C7.歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想I：猜想II：

A.測定過氧化氫的沸點B.測定過氧化氫分解時吸收的能量C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D.觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：D8.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略9.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略10.25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c點參考答案：D11.（不定項選擇題）2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（）A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯誤；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識如圖：共7個，故C正確；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯點為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等．12.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛試紙測得0.10mol·LNH4Cl溶液的參考答案：B本題主要考查的是實驗的基本知識。A項，不能用圖1裝置收集;B項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，本題選B項。13.韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是

A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化

D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：B14.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略15.下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；（1）結(jié)論：紅色粉末是

。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請設(shè)計實驗證明之。實驗方法：

實驗現(xiàn)象：

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試回答：①試劑1為 ，試劑2為

（填名稱）；②固體X的化學(xué)式為

；③操作1為

。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20％的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）？（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20％）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請完成下列表格：反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍

參考答案：

(1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：

Cu2S——

2Cu

160t

128t

x·80％

38.4t

則x=

=60t

(2分)(2)設(shè)可生產(chǎn)98％的濃H2SO4的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：Cu2S

→

2Cu

→

H2SO4160

128

98

38.4×92%×98%

y×98%