廣東省東莞市養(yǎng)賢中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市養(yǎng)賢中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（

）

A．2A+B==2C；△H<O

B．2C==2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0

D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3參考答案：C3.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極

Pb+SO42--2e-→PbSO4

正極

PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得Cl20.10mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（

）

A．0.20mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.025mol參考答案：A略4.下列所列各物質(zhì)的用途不正確的是（

）A．分子篩：吸附劑、催化劑

B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪

D．硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：B略5.已知鈣的原子序數(shù)為20，下列對(duì)鈣及其化合物的敘述不正確的是A．鈣位于周期表中第4周期、ⅡA族

B．氫氧化鈣的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)C．單質(zhì)鈣跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．氫氧化鈣易溶于水參考答案：D6.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀鹽酸

D．稀硫酸參考答案：C略7.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色紅色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色白色D黃綠色無(wú)色紫色白色參考答案：C略8.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2->Cl>S>

F

②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金屬性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A試題分析：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2-＞S，同主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S2-＞S＞Cl＞F，①不正確；非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正確；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，⑤不正確；⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl＞S，⑥正確；選項(xiàng)A符合題意。9.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用．【分析】A、根據(jù)煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可得到多種物質(zhì)；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水；C、根據(jù)乙醇可生成乙酸，進(jìn)而進(jìn)一步反應(yīng)生成乙酸乙酯；D、葡萄糖是單糖．【解答】解：A、煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正確；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故是清潔燃料，故B錯(cuò)誤；C、乙醇可生成乙酸，進(jìn)而進(jìn)一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，從而具有香味，故C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，而纖維素、淀粉和脂肪均能水解，故D錯(cuò)誤．故選D．10.下列說(shuō)法中，正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化B.伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：C略11.下列說(shuō)法中正確的是(

)A、化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切。B、化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子。C、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)。D、化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中。參考答案：C12.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放參考答案：B略13.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略14.宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，則下列敘述正確的是A.此電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰B.H2為正極，O2為負(fù)極C.工作時(shí)電解液中OH－的物質(zhì)的量不斷增加D.電極反應(yīng)為：負(fù)極H2失電子；正極O2得電子參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法參考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

玻璃棒、250mL容量瓶

(2)27.4

10.0

(3)移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流

選用了500mL容量瓶

(4)B【分析】（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時(shí)左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來(lái)解答?！驹斀狻浚?）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時(shí)左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯(cuò)誤為①移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合公式分析誤差，托盤(pán)天平的使用是易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取3.50g長(zhǎng)期存放的Na2SO3粉末（可能已經(jīng)變質(zhì)）加入100ml某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560ml，然后向溶液中逐滴加入0.500mol/L的Ba(OH)2溶液50.0ml，有沉淀生成，此時(shí)溶液的PH為7。求：(1)Na2SO3的純度是多少？(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)加入多少毫升Ba(OH)2溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀量不在增加？參考答案：（1）90%

（2）1mol/L

(3)5ml

18.（10分）將0.1mol的鐵鋁混合物溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=

mL。（3）若V1=160mL，則金屬混合物中n(Fe)=

mol

V3=

mL；(寫(xiě)出第（2）題的解題過(guò)程)參考答案：

略19.100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol?L﹣1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？參考答案：（1）混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是2mol/L；（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為6.3g．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：（1）強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度；（2）硫酸與氯化鋇發(fā)生H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量和硫酸的物質(zhì)的量可計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量．解答：解：（1）強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，恰好反應(yīng)，說(shuō)明氫離子的物質(zhì)的量和OH﹣的物質(zhì)的量相等，50mL=0.05L，即氫離子物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol；故濃度為：=2mol/L，答：混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是2mol