廣東省東莞市大朗中學2022年高二化學月考試卷含解析

廣東省東莞市大朗中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中屬于第三周期第ⅡA族的是()A．Ca

B．Na

C．Mg

D．K參考答案：C略2.下列有關物質(zhì)的說法正確的是（

） A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團B．實驗室制乙炔的反應是氧化還原反應C．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S參考答案：3.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(

)A．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．若有1molNO3-發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8molC．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：B略4.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略5.據(jù)報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn＋O2＝2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是

A.

鋅為正極，空氣進入負極反應B.

負極反應為Zn－2e－＝Zn2＋C.

正極發(fā)生氧化反應D.

電解液肯定不是強酸參考答案：BD6.美國天文學家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應以及還原反應C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略7.下列實驗的失敗是因為缺少必需的實驗步驟造成的是

①檢驗淀粉己經(jīng)發(fā)生水解：將淀粉與少量稀H2SO4加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未出現(xiàn)銀鏡②實驗室制取乙烯：用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃③驗證RX是碘代烷：把RX與NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤做苯的溴代實驗：把苯與溴水溶液混合后，加入鐵屑，微熱A.①③④

B..①③④⑤

C.①②③④⑤

D.①③⑤參考答案：A略8.下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極反應為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：C10.為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4加熱;⑤加入堿液中和并呈堿性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

參考答案：B略11.一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反應為放熱反應)?，F(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是

A．不斷向裝置中鼓入空氣

B．提高反應裝置的溫度C．降低反應裝置的壓強

D.在反應裝置中裝入堿石灰參考答案：D略12.分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構體中，經(jīng)氧化可生成醛的有A．4種

B．3種

C．2種

D．5種參考答案：A13.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．+1940kJ·mol－1

C.–485kJ·mol－1

D．+485kJ·mol－1參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)中為同分異構體的是（

）A．1H與2H

B．O2與O3

C．乙烯與丙烯

D．異戊烷與新戊烷參考答案：D15.下圖是可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應是放熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應．D．A、B、C、D均為氣體參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內(nèi)無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（1分）偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某1mol鏈烴A，在一定條件下完全裂化成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對H2的相對密度為14.5。通過計算：

（1）寫出鏈烴A可能的結(jié)構簡式和名稱；

（2）烷烴B和烯烴C可能各是什么？參考答案：組合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先計算該混合氣體的平均分子量為14.5×2=29，則該混合氣體必含有分子量小于29的烷烴（CH4）和烯烴（C2H4）除此之外，令外還含有的烴類是碳原子數(shù)少于4的烴。即可得解。18.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：