廣東省東莞市市高中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省東莞市市高中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A．22

B．26

C．33

D．35參考答案：C略2.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．OC段離子反應方程式為H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中結(jié)合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應；B．根據(jù)DE段消耗氫氧化鈉的體積，結(jié)合發(fā)生反應計算溶液中n（NH4+）；C．根據(jù)發(fā)生反應的順序，可以判斷結(jié)合OH﹣能力的強弱；D．測定F點沉淀的質(zhì)量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量．【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應，離子反應方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；C．根據(jù)發(fā)生反應的順序可知，結(jié)合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯誤；D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C．3.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A.這個反應是置換反應

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.CCl4是一種化合物

D.金剛石屬于金屬單質(zhì)

參考答案：D略4.分類法在化學發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A.根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應參考答案：D試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、氧化還原反應中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?！久麕燑c睛】分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過濾紙。溶質(zhì)能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體?？梢杂枚∵_爾效應區(qū)別溶液和膠體。5.下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的知識解釋的是A.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B.土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染參考答案：C【分析】氣溶膠具有丁達爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)?！驹斀狻筷柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，C錯誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達爾現(xiàn)象、電泳是解題關鍵。6.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素，下列敘述正確的是①最外層電子有6個；②原子核外有六個電子層；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價氧化物的水化物是強酸；⑥其最高價氧化物分子式為RO3；⑦其鈉鹽化學式為Na2R；⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；A．②③⑥⑧

B．①④⑤⑦

C．①③⑥⑧

D．①③⑤⑦⑧參考答案：C7.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是().A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B8.下列關于原電池的敘述中，錯誤的是A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應參考答案：B9.下列關于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應生成H2SO4D．SO2既有氧化性又有還原性參考答案：C略10.已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（

）A.O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.硫在純氧中燃燒時，若O2過量則一定生成SO3D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：BA.反應為放熱反應，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A錯誤；B.反應為放熱反應，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，B正確；C.硫在純氧中燃燒時，不論O2過量與否，均一定生成SO3，C錯誤；D.反應是否需要加熱，與該反應為放熱反應無關，D錯誤，答案選B。11.下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是()A.熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O參考答案：D試題分析：A．氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時，不能使用普通氧化鋁坩堝，是因發(fā)生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反應，正確；B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，該離子反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確；C．鎂條能和沸水劇烈反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，正確；D．雙氧水能夠氧化碘離子，反應的化學方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，錯誤。12.化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（

）A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C.液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D.純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：BA、硅膠有吸水性，鐵粉有還原性，在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，正確；B、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，產(chǎn)生的氣體會使胃穿孔，錯誤；C、液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，正確；D、純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，正確。答案選B。13.阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02×1023，下列說法正確的是A．2gH2中含有的分子數(shù)為6.02×1023B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023C．1mol/LK2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為2×6.02×1023D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為6.02×1023參考答案：A14.下列關于有機化合物的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：D略15.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）。A．能跟NaOH溶液反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2

（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是________________________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。（3）該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_______。（4）該小組一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。II.100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖2。①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則________點對應的壓強最大。②100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）參考答案：Ⅰ．(1)濃度

1

293K

BC

(2)其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大

8.3×10－4mol/（L·s）

(3)2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(4)作催化劑

Mn2＋

II.①B

②0.06【分析】根據(jù)控制變量法分析影響化學反應速率的條件，根據(jù)不同條件下高錳酸鉀溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的結(jié)論，故實驗中的草酸必須是足量的。【詳解】Ⅰ．某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”。（1）實驗A、B中，高錳酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2C2O4溶液的濃度是不同的，故通過實驗A、B可探究出濃度的改變對反應速率的影響，根據(jù)控制變量的原理，要控制兩實驗的溫度相同、溶液的總體積相同，故其中V1=1，T1=293K。同理，B、C兩實驗除溫度不同外，其余條件相同，故通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則實驗A的的反應速率較大，實驗A中草酸的濃度大于實驗B，則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，混合后起始濃度c(KMnO4)=，溶液褪色用時8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為8.3×10－4mol/（L·s）。（3）該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，錳被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，由于反應是在一定的溫度下進行的，故反應體系中的某種粒子的作用是作催化劑，分析反應的各種產(chǎn)物，相應的粒子最有可能是Mn2＋。II.100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)是一個氣體分子數(shù)減少的反應。由NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線可知，溫度越高，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則該反應為放熱反應。①在相同的壓強下，溫度越高，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率越小，則反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應。由于該體系控制平衡壓強為100kPa，則曲線以上的點的壓強大于100kPa，曲線以上的點的壓強小于100kPa，則B點對應的壓強最大。②100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，由圖可知，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設NO2的起始量為1mol，則其變化是為0.8mol，N2O4的變化量為0.4mol，NO2和N2O4的平衡量分別為0.2mol和0.4mol，則平衡體系中，NO2和N2O4的體積分數(shù)分別為和，因此，平衡常數(shù)Kp＝0.06?！军c睛】解實驗題最關鍵的是明確實驗原理，本題的難點就在于探究影響化學反應速率的因素時，是通過酸性高錳酸鉀溶液褪色的快慢來設計的，故草酸的用量必須充足，否則實驗肯定失敗，若不明確這一點，則化學反應速率的計算也找不到數(shù)據(jù)了。另外，要注意對比實驗中，控制變量法的使用原則。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L。則HXR的相對分子量為；HXR的化學式為。參考答案：

34

；HXR的化學式為H2S

。略18.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是