2014屆高三第一輪總復(fù)習(xí)課件化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考第一輪總復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、物質(zhì)的量1.定義：表示粒子數(shù)目多與少的一個(gè)物理量，符號(hào)為n2.單位：摩爾（mol）4.使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)注意：①作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計(jì)量

粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì).②使用時(shí)應(yīng)用

指明粒子的種類，如1molH、1molH2、0.5molH＋等.化學(xué)式微觀3.1mol規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)≈6.02×1023練習(xí)：6.02×1022個(gè)水分子中含有

molH2O，

mol質(zhì)子，

個(gè)質(zhì)子。一、物質(zhì)的量5.阿伏伽德羅常數(shù)：（1）定義：1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（2）符號(hào)：NA≈6.02×1023mol－1（3）關(guān)系式：N=NA×n0.11NA1有關(guān)NA考察1、1molNa2O2中共含有4NA個(gè)離子；3、乙烷中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵;4、在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA;5、1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；8、1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;2、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;╳

╳

╳

╳

╳

╳

7、常溫常壓下22.4L氧氣所含的分子數(shù)為NA;6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2O所含分子數(shù)為0.5NA╳

╳

9、1L1mol/L的MgCl2溶液中，所含Mg2+數(shù)為NA;╳

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

╳11、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

╳有關(guān)NA考察注意1.物質(zhì)的狀態(tài)①水、溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)；②SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；③碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)．甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。2.狀況告訴體積用到22.4L/mol時(shí)，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)有關(guān)NA考察注意3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如D2O、T2O、18O24.特殊物質(zhì)中的原子數(shù)5.特殊物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烴等．如稀有氣體、O3、白磷(P4)等．6.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、S與Fe、電解AgNO3溶液等．7.某些離子或離子團(tuán)水解離子數(shù)目發(fā)生改變有關(guān)NA考察【典例導(dǎo)析1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子， 其中氧原子數(shù)為2NA D.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)

COC2．(2010·山東煙臺(tái)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ()A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA有關(guān)NA考察C二、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2.符號(hào)及單位：M單位：g·mol-13.規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量4.公式：【基礎(chǔ)題】下列說(shuō)法正確的是()A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等D三、氣體摩爾體積1.定義：2.符號(hào)及單位：一定溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。Vm

L/mol.3.常用數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為

,壓強(qiáng)為

）約為

。0℃101kPa22.4L/mol狀況：標(biāo)況狀態(tài)：氣體下列說(shuō)法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥B四、阿伏伽德羅定律1.內(nèi)容：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子（三同定一同）2.推論：同溫同壓下同溫同體下【例1】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（） A．a(chǎn)>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>bC【例2】（2004年上海卷）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等溫等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2A【 pv=nRT】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、

H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是() A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種 氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的 壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種 氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種 氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B四、阿伏伽德羅定律3.氣體相對(duì)分子質(zhì)量求法：（1）摩爾質(zhì)量法：M=m/n（2）標(biāo)態(tài)密度法：M=22.4×ρ（3）相對(duì)密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2

(Mr1＝D×Mr2)（4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法：

M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……1.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28克，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。35.6g/mol2.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2

2O3，若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(保留一位小數(shù))。五、物質(zhì)的量濃度1.定義：用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)為CB.2.表達(dá)式：3.單位：mol/L.4.注意：①V指溶液的體積，不是溶劑的體積②溶液是均勻穩(wěn)定的，CB與V（aq）無(wú)關(guān)③B可以指分子，也可指分子電離出的離子④CuSO4·5H2O溶于水后，溶質(zhì)為CuSO4有關(guān)CB計(jì)算1.c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w之間換算ρ—溶液密度（g?mL-1

）)()(LmolM(B)1000ρω

c(B)=1D有關(guān)CB計(jì)算2.c與溶解度s之間換算3.氣體溶質(zhì)溶于水C計(jì)算例題2：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是？A有關(guān)CB計(jì)算4.有關(guān)稀釋的計(jì)算m1ω1=m2ω2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）c1V1=c2V2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）C5.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)CB計(jì)算例題4：將50mL0.2mol/L的H2SO4和150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物質(zhì)的量濃度?（稀溶液混合一般體積不變）5.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)CB計(jì)算①濃度與密度的變化關(guān)系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越?。Ｒ娙芤褐?，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．5.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)CB計(jì)算a．兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半②等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律b．無(wú)論溶液的密度大于1g/cm3，還是小于1g/cm3，等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半．例題下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LC六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)第一步：計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為5.9克六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第二步：稱量：在天平上稱量5.9克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。調(diào)平衡，怎樣調(diào)？左物右碼，放反了會(huì)怎樣？對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.9六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？假如轉(zhuǎn)液時(shí)不小心有部分液體濺出來(lái)怎么辦？溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？洗滌液怎么處理六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面最低處與刻度線相切下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?，會(huì)使體積偏大還是偏??？六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽裝瓶假設(shè)上下?lián)u勻后液面下降這時(shí)怎么辦，能否往里面補(bǔ)充水?【思考與交流】1.怎樣用18mol/L的濃硫酸配制250ml1mol/L的H2SO4溶液，其步驟有和儀器哪些？☆步驟：計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。☆儀器：25ml量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移裝瓶稱量CompanyLogo六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。2.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、Xml容量瓶(一定要說(shuō)明規(guī)格）、膠頭滴管六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.實(shí)驗(yàn)儀器介紹：標(biāo)注：瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL，只能特定體積的溶液不能配制任意體積的溶液六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.實(shí)驗(yàn)儀器介紹：注意：1、使用之前要檢查是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察2、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。３、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視刻度線，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。自由交流3.實(shí)驗(yàn)中哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)所配制的濃度有什么影響？2.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作是

、

。(2)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量:

。六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流28.6g4.誤差分析：1．用固體NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．A．配制過(guò)程中必須用到的儀器有________．(填寫代號(hào))．B．容量瓶使用前應(yīng)________．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有________、________；①②③④⑦⑧⑨檢查是否漏水滴定管分液漏斗(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有________(填寫代號(hào))．①稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯②沒有用水沖洗燒杯2～3次③定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)③⑤⑥D(zhuǎn)七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算A(2009·全國(guó)卷Ⅰ)將15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4B.3C.