公開課海水中的化學元素

普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第三章第四節(jié)海水中的化學元素Cl-：19.10gNa+：10.62gSO42-2.66gMg2+1.28gK+0.38gCa2+0.40g其它0.25g總鹽量34.69g海洋元素1000g海水的化學組成示意圖H2O:965.31g一、海水——元素寶庫常量元素：在每升海水中含量大于１mg氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳鍶(Sr)、溴(Br)、硼(B)、氟(F)微量元素：在每升海水中含量低于１mg鋰(Li)、碘(I)、鈾(U)等氯堿工業(yè)簡介鹽酸漂白劑2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑通電原理：原料：產品：用途：微量元素的用途鎂的存在

自然界中鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中。海水中鎂的含量一般為1.28g.L-1，總儲量約為2×1015t。世界上生產的鎂有60%來自海水。二、鎂與海水提鎂思考：2、如何實現(xiàn)Mg2+的沉淀和分離？1、如何將貝殼制成所需的石灰乳?海水提鎂過程中思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？貝殼(CaCO3)煅燒H2O(CaO)石灰(Ca(OH)2)石灰乳一、從海水中提取鎂流程：

海水

Mg（OH）2

Mg（OH）2

過濾

MgCl2溶液鹽酸

HCl

MgCl2·6H2O蒸發(fā)結晶

MgCl2

一定條件

Cl2

Mg

電解貝殼

CaO

石灰乳

水

煅燒

思考：電解產生的Cl2怎么處理？電解1.貝殼煅燒成石灰：

CaCO3=CaO+CO22.石灰制成石灰乳：

CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

4.氫氧化鎂與鹽酸反應:

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：

MgCl2=Mg+Cl2高溫哪些是離子反應涉及哪些化學反應類型用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？這對你有什么啟示？（1）就地取材-利用海灘上的貝殼（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素

啟示：一個真實的化學工業(yè)流程所考慮的問題遠比我們想象的復雜。它不僅考慮化學反應，還要考慮經濟效益、環(huán)境保護等問題。二、鎂的性質1、物理性質：

銀白色金屬，密度、硬度小，優(yōu)良的導體，導電、導熱、延展性實驗1、取一根打磨好的鎂條，用坩堝鉗夾住，點燃后在空氣中燃燒結論：2Mg+O2＝2MgO

點燃2、化學性質：現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光實驗2、取一根打磨好的鎂條，用坩堝鉗夾住，點燃后伸入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶現(xiàn)象：

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，伴有白煙生成，集氣瓶壁發(fā)燙，在瓶的內壁有黑色固體和白色固體生成。2Mg+CO2＝C+2MgO點燃結論：鎂的化學性質：

（2）與CO2反應

2Mg+CO2

2MgO+C點燃鎂是比較活潑的金屬比較強的還原性（1）與O2等非金屬單質反應

2Mg+O22MgO點燃

3Mg+N2Mg3N2點燃（3）與酸反應

Mg+2H+Mg2++H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2

↑Mg+Cu2+＝Mg2++Cu（4）與鹽溶液反應Mg+CuSO4

MgSO4+Cu＝鎂的用途

2、鎂合金（約含鎂80%）被大量用于火箭、汽車和飛機等制造業(yè)，美名為“國防金屬”。（硬度、強度大）3、鎂可以用來制造信號彈和焰火。（燃燒發(fā)出耀眼的白光）

4、制耐火材料（MgO熔點高）1、鎂元