第二節(jié)元素周期律第3課時(shí)學(xué)案

第二節(jié)元素周期律第3課時(shí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1.掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2.了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3.掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法：1.歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2.自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力學(xué)習(xí)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)。學(xué)習(xí)過程：三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1、自主學(xué)習(xí)：（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系看書并認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸位位構(gòu)性2、課堂練習(xí)：X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來（二）元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系3、探究思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià)＝＝＝4、探究思考：寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論：。5、課堂練習(xí)：某元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：。6、課堂探究練習(xí)：（三）元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（）原子半徑是第ⅡA族中最大的遇冷水能劇烈反應(yīng)位于第七周期Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。7、隨堂練習(xí)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）A、制農(nóng)藥的元素B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素D、制耐高溫合金材料的元素2、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y都為主族元素）。（）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 3、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（）A、該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B、該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C、該元素是非金屬元素D、該元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO48、反思，談得失：9、活動(dòng)與探究1.上網(wǎng)或查閱其資料，寫一篇科學(xué)小論文：門捷列夫事跡簡介。2.查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？10、課后練習(xí)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A.若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素2.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：下列說法正確的是()A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為Z，則乙的原子序數(shù)不可能是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Z+2B.Z+4C.Z+8D.Z+184.已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（）A.砷元素的最高化合價(jià)為+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性5.某主族元素的最高價(jià)含氧酸的陰離子的符號(hào)是則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A.HRB.H2RC.RH3D.RH46.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷不正確的是()A.鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿起反應(yīng)B.氫氧化鈹不溶于水C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3D.鈹?shù)慕饘傩员孺V強(qiáng)7.下列敘述中的非金屬元素，其氫化物最穩(wěn)定的是()A.構(gòu)成礦物和巖石的主要元素B.空氣中含量最多的元素C.單質(zhì)在常溫下是液態(tài)的元素D.地殼中含量最多的元素8.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素9.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子10.有A、B、C、D四種元素：A元素形成的－2價(jià)陰離子的核外電子數(shù)比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到潮濕的空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水或稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均可產(chǎn)生2.24LH2；D的M層上有7個(gè)電子。(1)A、B、C、D各是什么元