第2章第1節(jié)第1課時簡單分類法及其應(yīng)用

本章從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)，作為從學(xué)科內(nèi)容方面使同學(xué)們認識化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初、高中化學(xué)的紐帶和橋梁，引導(dǎo)同學(xué)們有效地進行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用．第一節(jié)本節(jié)主要介紹了物質(zhì)的分類方法，如交叉分類法、樹狀分類法等以及膠體的制備、應(yīng)用和性質(zhì)．第二節(jié)重點講述離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件．內(nèi)容分為兩部分：第一部分是“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”，這部分內(nèi)容在了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點探究酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)．第二部分是“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，其中離子反應(yīng)、離子方程式的書寫是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)．電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)；離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法．第三節(jié)主要講述氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)．呈現(xiàn)順序是先從得氧、失氧的角度對這些反應(yīng)進行分類，最后得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的結(jié)論，從而得出氧化還原反應(yīng)的概念；進而對常見的化學(xué)反應(yīng)從元素的化合價是否發(fā)生了變化進行分類，分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降的關(guān)系，引出氧化還原反應(yīng)的特征；最后從原子結(jié)構(gòu)的角度討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義．[鏈接新課標]1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類．2.知道膠體是一種常見的分散系．3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法．4.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)．[關(guān)注重難點](一)重點1.掌握物質(zhì)的常見分類方法．2.掌握分散系的分類和膠體的重要性質(zhì)．3.理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義．4.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法．5.會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)．(二)難點1.理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義．2.理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.第一課時簡單分類法及其應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的分類預(yù)習(xí)全程設(shè)計名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤第一課時簡單分類法及其應(yīng)用一、常見的分類法1．交叉分類法(1)含義根據(jù)

的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法．不同鈉碳酸易溶性不同物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽空氣溶液石灰石交叉分類法或樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關(guān)系？提示：交叉分類法中所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系，它們之間不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它們是并列關(guān)系，但可以在硫酸鹽這一類別上進行交叉．而樹狀分類法中類別之間有并列關(guān)系，也有從屬關(guān)系，如金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)是并列關(guān)系，不是從屬關(guān)系，也不是交叉關(guān)系；但金屬單質(zhì)屬于單質(zhì)，單質(zhì)又屬于純凈物．2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O堿性酸性④⑤⑥從溶解性角度分析，什么樣的堿可由相應(yīng)的堿性氧化物和水化合制備？提示：可溶性或微溶性堿可由相應(yīng)堿性氧化物與水化合生成，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2.1．反應(yīng)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2屬于四種基本反應(yīng)類型

中的置換反應(yīng)． (

)提示：錯誤，因為置換反應(yīng)是“單質(zhì)＋化合物―→另一種單質(zhì)＋另一種化合物”的反應(yīng)．2．純堿、苛性堿都屬于堿類物質(zhì)． (

)提示：錯誤，因純堿是Na2CO3的俗名，而Na2CO3是一種鹽．3．按樹狀分類法劃分，NaHSO4屬于鈉鹽、硫酸鹽、酸式鹽． (

)提示：錯誤，因為NaHSO4的這種分類法為交叉分類法．4．非金屬氧化物都是酸性氧化物． (

)提示：錯誤，因為酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而NO、CO等不具備該性質(zhì)．5．金屬氧化物都屬于堿性氧化物． (

)提示：錯誤，Mn2O7等屬于酸性氧化物．6．金屬都能實現(xiàn)：金屬→堿性氧化物→堿→鹽的一系列反應(yīng)． (

)提示：錯誤，因為CuO、Fe2O3等都不能實現(xiàn)堿性氧化物直接生成堿的變化．能和水反應(yīng)只生成堿或能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟水反應(yīng)只生成酸或跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物．二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化1．金屬單質(zhì)的化學(xué)通性(1)金屬＋氧氣―→金屬氧化物．(2)較活潑金屬＋酸―→鹽＋氫氣．(3)較活潑金屬＋較不活潑金屬的鹽溶液―→較不活潑金屬＋較活潑金屬的鹽溶液．2．氧化物的化學(xué)通性(1)酸性氧化物＋水―→含氧酸．(2)酸性氧化物＋堿―→鹽＋水．(3)酸性氧化物＋堿性氧化物―→鹽．(4)堿性氧化物＋水―→堿．(5)堿性氧化物＋酸―→鹽＋水．3．酸的化學(xué)通性(1)酸＋酸堿指示劑：使紫色石蕊溶液變紅色．(2)酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣．(3)酸＋金屬氧化物―→鹽＋水．(4)酸＋堿―→鹽＋水．(5)酸＋鹽―→新酸＋新鹽．4．堿的化學(xué)通性(1)堿＋酸堿指示劑：使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞

溶液變紅色．(2)堿＋酸性氧化物―→鹽＋水．(3)堿＋酸―→鹽＋水．(4)堿＋鹽―→新堿＋新鹽．

5.鹽的化學(xué)通性(1)鹽＋酸―→新鹽＋新酸．(2)鹽＋堿―→新鹽＋新堿．(3)鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽．6．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系既要掌握物質(zhì)所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性．例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有酸和金屬的反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物；堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿．考查點一物質(zhì)的分類—————————————[例1]無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________________．(2)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面．(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式________________．(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式__________________________．(5)實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是___________________________________________________________________．[關(guān)鍵一點]解答本題應(yīng)從常見的酸、堿、鹽的組成、含義及化學(xué)性質(zhì)入手分析，熟悉常見氣體如CO2、O2的實驗室制備原理和檢驗方法．(2010·平頂山高一檢測)符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是(

)A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO3解析：據(jù)圖示可知，該物質(zhì)為正鹽，鈉鹽和碳酸鹽，符合的物質(zhì)只有Na2CO3.答案：A考查點二各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系———————[例2]圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是 (

)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl[答案]

CD[關(guān)鍵一點]本題宜采