高一化學(xué)必修1課件組合

物質(zhì)的分類人教版必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化圖書館里有汗牛充棟的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？思考？超市里有琳瑯滿目的商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法。試想想：沒有分類的世界的模樣會(huì)怎樣？分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。分類法（一）1、請(qǐng)回顧初中學(xué)過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物2、請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？思考與交流物質(zhì)

純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體單質(zhì)空氣、鹽酸無機(jī)物有機(jī)物

正鹽、酸式鹽、堿式鹽強(qiáng)堿、弱堿

三元酸二元酸

一元酸

酸性氧化物、堿性氧化物樹狀分類法特點(diǎn)：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法表示出物質(zhì)間的從屬關(guān)系?；瘜W(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。表示出物質(zhì)間的從屬關(guān)系。。分類的方法（二）

交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類。例如Na2CO3

特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具體物質(zhì)物質(zhì)所屬類別。對(duì)右邊的物質(zhì)進(jìn)行分類交叉分類法思考：在上例中我們主要利用什么標(biāo)準(zhǔn)來分類的？除了這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)之外,你還可以用什么標(biāo)準(zhǔn)給物質(zhì)分類?H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸對(duì)石油加工后的產(chǎn)物進(jìn)行分類樹狀分類法小結(jié)分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類分類的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法單一分類法交叉分類法樹狀分類法特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一練習(xí)1、對(duì)若干物質(zhì)分類，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、可能有多種標(biāo)準(zhǔn)B、一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C、可能用交叉分類法進(jìn)行分類D、可能用樹狀分類法進(jìn)行分類B練習(xí)2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、稀硫酸B、NaOHC、NaOH溶液D、天然氣B3、下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（）A、NaOHB、Na2SO4

C、Na2CO3D、K2CO3B4、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）練習(xí)D分散系及其分類學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解分散系的概念及分散系的種類2.知道膠體是一種常見的分散系3.了解膠體的介穩(wěn)性和丁達(dá)爾效應(yīng)分散系分散系：把一種（或多種）分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：其容納分散質(zhì)的作用。例：溶液、濁液、合金、空氣、云、霧。。。。。。。。按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）它們之間可以有幾種組合方式?分散質(zhì)氣液固分散劑氣液固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆、糖水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金九種組合方式實(shí)例分析請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與周圍的同學(xué)交流。分散系溶液跟分散系有什么關(guān)系？怎樣區(qū)別二者？按照分散質(zhì)粒子的大小分類分散系：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)科學(xué)探究（1）氫氧化鐵膠體的制備:取一燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向____中滴加FeCl3飽和溶液5～6

滴。繼續(xù)____，待___________后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl煮沸沸水溶液呈紅褐色膠體注意事項(xiàng)：（1）要用蒸餾水制備膠體；（2）應(yīng)用飽和FeCl3溶液；（3）為加快反應(yīng)采用了加熱。為什么要用蒸餾水，自來水中含氯離子比較硫酸銅溶液、泥水、氫氧化鐵膠體科學(xué)探究（2）溶液和膠體的區(qū)別實(shí)驗(yàn):分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯,在________的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：有光亮通路無光亮通路硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體光束垂直產(chǎn)生光路的原因是：膠體粒子對(duì)光線的散射（光波偏離原來方向而分散傳播）而形成的，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)提示：散射：由于粒子、光波、光子與其所穿過的媒介物的粒子互相碰撞而射向不同方向與粒子大小有關(guān)。當(dāng)粒子直徑（d）小于光的波長(zhǎng)(r)時(shí)發(fā)生散射，大于光波長(zhǎng)(r)時(shí)發(fā)生反射丁達(dá)爾效應(yīng)科學(xué)探究

（3）過濾

完成下表：膠體透過濾紙，且沒有得到濾渣，過濾后溶液還是紅褐色得到濾渣，過濾后溶液是透明的實(shí)驗(yàn)證明：濁液的分散質(zhì)粒子大于膠體的分散質(zhì)的粒子。思考：1.如何分離膠體與濁液2.如何分離膠體與溶液家庭小實(shí)驗(yàn)★

利用丁達(dá)爾效應(yīng)★采用半透膜把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液混合成的液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，2min后，用兩只試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察兩支試管中有什么變化？提示：淀粉遇碘變藍(lán)完成下表：＞100nm＜1nm1~100nm不穩(wěn)定不均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)定均一泥漿水NaCl溶液能不能能豆?jié){、牛奶墨水、血液能不能不能濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別膠體的性質(zhì)（1）膠體的光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)

（光的散射）按2）膠體的介穩(wěn)性和凝聚現(xiàn)象3）膠體的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)4）膠體的電學(xué)性質(zhì)——電泳現(xiàn)象布朗運(yùn)動(dòng)1827年，英國(guó)植物學(xué)家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。——膠體較穩(wěn)定的原因膠粒的運(yùn)動(dòng)電泳在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽(yáng)極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。膠體粒子是帶電：帶正電荷：金屬氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶負(fù)電荷：非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子——膠體穩(wěn)定的原因膠體帶電，吸附離子；同種離子，相互排斥。聚沉向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉。膠體凝聚的方法：（1）加熱（2）加電解質(zhì)溶液（3）加帶相反電荷的膠體（破壞膠粒結(jié)構(gòu)，不可逆）同一種膠體吸附同種粒子。

膠體的應(yīng)用（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點(diǎn)豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲（6）使用藍(lán)色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆?jié){放糖不放鹽……常見膠體及其應(yīng)用小結(jié)（1）分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念（2）制備膠體（3）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象、介穩(wěn)性和凝聚現(xiàn)象（4）膠體的應(yīng)用FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl練習(xí)1、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒有帶電荷A2、下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液C練習(xí)3、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥C練習(xí)4、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.一束可見光透過膠體時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子通過D.膠體能夠吸附陰離子和陽(yáng)離子，故在電場(chǎng)的作用下，會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象A把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出去，這樣的操作叫做滲析。通過滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的練習(xí)5、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲C練習(xí)6、Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（）A.在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動(dòng)B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽(yáng)離子D7、在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程稱為_______SO42-

凝聚或聚沉一、酸堿鹽在水溶液中的電離②根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?

能.其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動(dòng)的離子.？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的帶電粒子想一想：

①金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么?能.其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子.[問題1]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固體、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu?！弧㈦娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。判斷下列說法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。注意:

電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!小結(jié)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液中或熔化狀態(tài)（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。（4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。判斷下列敘述是否正確A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C．H2S水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F．BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B、C？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因電離方程式二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫(1)電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動(dòng)的離子的過程(2)電離方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學(xué)式離子符號(hào)書寫電離方程式要注意什么？

1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2［思考與交流］

請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的電離方程式。2、寫出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的電離方程式。1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸4、從電離的角度概括酸、堿、鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl等。2．弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3·H2O等。全部水合離子強(qiáng)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸部分分子、水合離子弱弱堿、弱酸、水思考與交流:

2.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物進(jìn)行怎樣分類?

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).1.回憶初中對(duì)化合物進(jìn)行了怎樣分類?分類依據(jù)是什么?

分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同.［總結(jié)］化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件下能否電離電離不電離按電離程度完全電離不完全電離第二節(jié)離子反應(yīng)（二）———離子方程式的書寫下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖電解質(zhì)：非電解質(zhì):

能導(dǎo)電：③⑨②④⑧①⑤⑦⑧知識(shí)回顧1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是電解質(zhì)？

2、請(qǐng)寫出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的電離方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)無試管2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：和實(shí)際參加反應(yīng)的離子有：和+==一、離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（一）、定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)（二）、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中的某些離子的反應(yīng)1、離子方程式的書寫步驟：、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①、寫②、拆③、刪④、查、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示一般以化學(xué)式表示：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（見常見的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根離子等鹽酸、硫酸、硝酸等一般以離子形式表示有強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等對(duì)于微溶物的處理:（1）若作為反應(yīng)物且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成Ca2+、OH-；若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫成化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫成Ca（OH）2（2）若為生成物，一般都寫成化學(xué)式弱酸酸式根離子不能拆開寫例：NaHCO3Na++HCO3-HSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開Na++

H+＋SO42-NaHSO4、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。+==注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實(shí)2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式2、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化銅放入稀硫酸3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)1、2、3、4、練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式離子方程式書寫注意事項(xiàng)必須符合客觀實(shí)際易溶且易電離物質(zhì)寫離子式難溶、難電離物、氣體單質(zhì)及氧化物等寫化學(xué)式遵守電荷、原子守恒固體間的反應(yīng)不寫離子方程式溶解性口訣：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)無實(shí)驗(yàn)1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL溶液。2、向盛有5mL稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀鹽酸?，F(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀紅色褪去有大量的氣泡冒出化學(xué)方程式和離子方程式實(shí)驗(yàn)2-3離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型）

①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）特點(diǎn)：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進(jìn)行3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A、K+HCO3-CO32Cl-B、SO42H+OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-OH-D、H+Cl-Na+CO32-2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、CO32－、Cl－B、Ba2+、Na+、OH－、Cl－C、Ag+、K+、NO3－、CO32－D、Cu2+、H+、Cl－、OH－1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、Na+、Ba2+、Cl、SO42-B、Ca2+、HCO3、C1、K+

C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl

D、H+、Cl、Na+、CO32BBA三、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)）、Fe3+（黃）、Fe2+（綠）、MnO4-（紫）等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。⑷所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是A、Na+、K+、SO42-、HCO3

B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、K+、Cl、NO3

D、Fe3+、K+、SO42-、ClCC四、離子方程式正誤判斷②看物質(zhì)是否可拆應(yīng)為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)（即反應(yīng)的可能性）如Fe跟稀鹽酸的反應(yīng)如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)③看是否守恒(原子個(gè)數(shù)、電荷守恒等)如Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag+(×)，應(yīng)為Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快1、離子反應(yīng)：2、離子方程式：（1）、離子方程式的書寫步驟：寫，拆，刪，查（2）、離子方程式的意義：3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：課堂小結(jié)①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）【討論與交流】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、

1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（初步）定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)同時(shí)

對(duì)Fe2O3：Fe2O3Fe

對(duì)CO:COCO2失去氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+4得到氧，化合價(jià)升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫+20失去氧，化合價(jià)降低，被還原0+1得到氧，化合價(jià)升高，被氧化H2O+CH2+

CO高溫+1+2失去氧，化合價(jià)降低，被還原00得到氧，化合價(jià)升高，被氧化思考與交流2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)（特征）

2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征）

一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)無變化用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑤2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。NaNa+ClCl-失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)H2+Cl22HCl

HH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合價(jià)升高化合價(jià)降低HClH+Cl-●●●●●●●●●●●●●●●●+17●結(jié)論：從HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是共用電子對(duì)的偏移，即氧化還原反應(yīng)的共用電子對(duì)的偏移。發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+200+1練習(xí)：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：00+1-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，0+2+20練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性；2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征）。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)得失電子同時(shí)發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)表現(xiàn)在發(fā)生表現(xiàn)在發(fā)生總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等（實(shí)質(zhì)）（特征）練習(xí)DCD在反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，

元素化合價(jià)升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)電子（填“得與失”）；

元素化合價(jià)降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電子（填“得與失”）。氫氧化鋅氧化還原還原失得1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。3、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價(jià)升高，被氧化后的產(chǎn)物4、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價(jià)降低，被還原后的產(chǎn)物三、氧化劑和還原劑氧化性：得電子的性質(zhì)還原性：失電子的性質(zhì)下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判斷氧化劑、還原劑也是從化合價(jià)入手

蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性√(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2×e-,被氧化步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；在“橋”上必須要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降，以及該元素“被氧化”或“被還原”（電子對(duì)的偏移也按得失處理）。2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)得原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去得電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，將1省略。3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合價(jià)升高，被氧化得5×e－，化合價(jià)降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。化合價(jià)升高的總數(shù)=失去的電子總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)=得到的電子總數(shù)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。(即由還原劑指向氧化劑）2、箭頭的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-+3－1+202e-氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2金屬元素在化合物中只有正價(jià)，即其由游離態(tài)（單質(zhì)）變?yōu)榛蠎B(tài)（化合物）化合價(jià)只能升高，故具有還原性，可用作還原劑。某元素在化合物中若顯最低價(jià)，則該元素只表現(xiàn)還原性；某元素在化合物中若顯最高價(jià)，則該元素只表現(xiàn)氧化性。規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)四、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

Cl2

CO規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價(jià)元素的化合物如：濃H2SO4

HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。五、常見的氧化劑還原劑（還原性）（氧化性）氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性

強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性

反應(yīng)物生成物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物六、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)本質(zhì)特征生成物反應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物小結(jié)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)記憶口訣:失升氧化還原劑，得降還原氧化劑守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)1、地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素。【復(fù)習(xí)回憶】氧、硅、鋁鋁1272、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

（1）物理性質(zhì)有金屬光澤、有導(dǎo)電性、有導(dǎo)熱性、延展性大多數(shù)是固體、（2）化學(xué)性質(zhì)A、與氧氣反應(yīng)B、金屬與酸的反應(yīng)排在H前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來Na一、金屬與非金屬反應(yīng)1、鈉與氧氣反應(yīng)（1）常溫下反應(yīng)鈉必須保存在隔絕空氣（和水）環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中4Na+O2=2Na2O（白色固體）物理性質(zhì)：質(zhì)軟(硬度小)、密度比煤油大、銀白色有金屬光澤的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，常溫被空氣中的氧氣氧化現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△1、鈉與氧氣反應(yīng)特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2+1-1（2）加熱后反應(yīng)銀白色金屬鈉（Na）表面變暗

（生成Na2O）出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2O思考：Na長(zhǎng)時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②科學(xué)探究：現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落

因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。構(gòu)有薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)（2050℃）高于Al（660℃

），沒有熔化，包在鋁的外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。加熱鋁箔2、鋁與氧氣反應(yīng)

現(xiàn)象解釋：

資料卡片：鋁的氧化膜----采用化學(xué)方法對(duì)鋁表面的氧化膜進(jìn)行處理，得到應(yīng)有更廣泛的金屬材料。3、鎂、鋁和鐵分別與氧氣反應(yīng)（2）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層—氧化鐵（紅褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3

（1）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵（黑色）點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu討論：金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化小結(jié)：一、金屬于非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應(yīng)3、金屬與Cl2或S的反應(yīng)如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱珠江水面驚現(xiàn)神秘“水雷”2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個(gè)白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個(gè)鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個(gè)桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。消防隊(duì)員、民警及廣州化工集團(tuán)的化學(xué)品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查“水雷”的性質(zhì)。根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。

思考交流：從上述新聞，可以推測(cè)鈉有哪些性質(zhì)呢？活動(dòng)探究:金屬鈉遇水?

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？

注意觀察:①浮還是沉？②鈉的狀態(tài)③運(yùn)動(dòng)還是靜止？④有何聲響？⑤溶液顏色變化？

注意鈉的取用:①鑷子(不能用手接觸)

②煤油要用濾紙吸干③鈉塊要綠豆粒大?、苁Ｓ嗟拟c放回原瓶。二、金屬與酸和水反應(yīng)1、鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個(gè)小球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶聲”反應(yīng)后溶液變紅密度比水小反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

?課堂思考1、將鈉放入鹽酸中會(huì)反應(yīng)嗎，生成什么物質(zhì)？

2、在溶液中，鐵能置換出銅，銅能置換銀，將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2、鈉與酸的反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

鈉無論是跟水還是跟酸反應(yīng),實(shí)際上都是與H+反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)時(shí)，若酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，若酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)注意一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！3、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法

保存在煤油里。易與空氣中的氧氣反應(yīng)

易與水反應(yīng)鈉著火的處理？性質(zhì)：用干燥的砂土撲滅1、保存：決定練習(xí)：2、將一小塊鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氫氣，又有沉淀析出的是——A.BaCl2B.MgCl2C.CuCl2.D.Na2CO3BC1、將金屬鈉投入煤油和水的混合物中，會(huì)有何現(xiàn)象？

鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，融化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動(dòng)，最后完全消失。4、鐵與水反應(yīng)二、金屬與酸和水反應(yīng)觀看視頻，描述現(xiàn)象裝置設(shè)計(jì)：試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。注意事項(xiàng)：整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時(shí)，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點(diǎn)燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈?，F(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。二、金屬與酸和水反應(yīng)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)收集等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高溫3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高溫4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)討論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣不與水反應(yīng)小結(jié)金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…神??！救救我吧！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？思考：實(shí)驗(yàn)3—4：取2支試管，分別加入幾片(用砂紙去掉氧化膜)鋁片，然后再分別加入5mL鹽酸和5mL

NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？活動(dòng)探究：三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬探究：相同質(zhì)量（或物質(zhì)的量）的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為：________

1:1偏鋁酸鈉總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金屬與酸水的反應(yīng)：3、金屬與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

1、金屬與非金屬的反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3常溫或加熱4、金屬與鹽的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaCl解：設(shè)參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量是x【熱身練習(xí)】

由H2和O2反應(yīng)生成1.8克H2O，求參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量分別是多少克？2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃

32：36x：1.8g答：參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量是1.6g?；瘜W(xué)方程式的意義——表明了化學(xué)反應(yīng)的粒子數(shù)（N）之比

每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量（m）關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃物質(zhì)的量與各物理量的關(guān)系四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：2：2：1物質(zhì)的量之比2mol：2mol

：2mol：1mol質(zhì)量之比46g：36g

：80g：2g氣體體積之比2mol：2mol

：2mol：22.4L橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同多單位混合比2mol：個(gè)：g：L擴(kuò)大NA倍2NA：2NA：2NA：1NA2NA個(gè)80g22.4L【牛刀小試】把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；

（3）求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。解：（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln（HCl）

提示:先求出未知物的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系來進(jìn)行換算.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln（H2）解【牛刀小試】把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；

（3）求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln（H2）解22.4LV(H2)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑理論值：65g2mol22.4L實(shí)際值：6.5gamolbL成比例:——=——=——強(qiáng)調(diào)：(1)橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同；(2)帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。實(shí)際有6.5g鋅參加反應(yīng)，假設(shè)未知數(shù)a？、b？a=0.2molb=2.24L步驟①寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出相關(guān)的量②把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)數(shù)值下面，確定對(duì)應(yīng)關(guān)系③列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。解：（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有4.6g的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）4.6g鈉的物質(zhì)的量（2）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（3）求生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2molV(H2)=0.1mol×22.4L=2.24L溫馨提示:先求出未知物的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系來進(jìn)行換算.【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。

（2)反應(yīng)后生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣

___L,需要?dú)溲趸c

__mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

。解：方法一：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2230.2moln(NaOH)n（H2）

【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。

（2)反應(yīng)后生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）n(NaOH)=0.2mol（2）n（H2)=0.3molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g解：方法二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol80g3×22.4L

0.2molm(NaOH)V（H2）

【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。

（2)反應(yīng)后生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）m(NaOH)=8g（2）V（H2）=6.72L將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣

___L,需要?dú)溲趸c

__mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

。例題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑54g2mol67.2L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol∴生成氫氣10.08L,需要?dú)溲趸c

0.3mol，有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。~6e-第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物第3課時(shí)鐵的重要化合物一、氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2）思考與交流1、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。Na2O+H2O=2NaOH1.Na2O與水及CO2的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32.Na2O2與水的反應(yīng)①把水滴入盛有少量Na2O2固體試管中,有什么現(xiàn)象?②立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)有什么現(xiàn)象?③用手摸一摸試管外壁，有什么感覺?④滴入幾滴酚酞，先觀察顏色變化，振蕩后又有什么變化?實(shí)驗(yàn)3-5：Na2O2與H2O的反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，放出熱量，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃,滴入酚酞溶液立刻變紅,而后又褪為無色。生成NaOH和O2，反應(yīng)放熱Na2O2具有漂白性.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑化學(xué)方程式②漂白劑①供氧劑（潛水艇或呼吸面具）③強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）4.Na2O2的用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Na2O2與CO2反應(yīng)課堂小結(jié)1:氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體白色固體Na2ONa2O2供氧劑、漂白劑

在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？

請(qǐng)思考：Na2CO3——純堿、蘇打NaHCO3——小蘇打科學(xué)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸堿性部分溶解長(zhǎng)時(shí)間振蕩后溶解②溶解性:Na2CO3>NaHCO3溶液變微紅色溶液變紅（較深）③堿性:Na2CO3>NaHCO3加水結(jié)塊變成晶體并放熱加水部分溶解熱量變化不明顯①Na2CO3加水變成含結(jié)晶水的晶體,并放熱二、碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)澄清石灰水無變化澄清石灰水變渾濁受熱不分解受熱易分解有CO2和H2O生成2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△思考：怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？科學(xué)探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度產(chǎn)生氫氣的快慢：Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3—

1、Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式思考：相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸,首先產(chǎn)生氣泡的是？2、Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)與堿反應(yīng)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存也不能與OH—大量共存蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體

穩(wěn)定

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3

NaHCO3

受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△課堂小結(jié)2：Na2CO3和NaHCO3CO32-+H+=HCO3—

Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

【轉(zhuǎn)化】NaHCO3Na2CO31固體，加熱④加入少量的酸2溶液，加NaOH③通入過量CO2定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。我們都知道大型晚會(huì)或節(jié)日時(shí)人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會(huì)具有那么多的顏色么？三、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈藥品：稀鹽酸、待測(cè)溶液步驟洗——燒——蘸——燒注意:A.不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)B.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是物理變化幾種金屬的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠應(yīng)用——可用于鑒別物質(zhì)中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽(yáng)離子反饋練習(xí)1、9月25日，我國(guó)成功地發(fā)射了“神舟七號(hào)”載人飛船，它體現(xiàn)了我國(guó)航天事業(yè)又取得了很大的發(fā)展。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會(huì)改變艙內(nèi)的壓強(qiáng)，造成人體不適或其他儀器故障，所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認(rèn)為哪種最好？（）

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.生石灰D.濃硫酸

A2.比較Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3

C.與同濃度下鹽酸反應(yīng)放出氣體快慢：Na2CO3>NaHCO3

D.相同濃度下水溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3B3、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？

4、在飽和Na2CO3溶液中，吹入CO2氣體，可能會(huì)有什么現(xiàn)象？答：析出白色晶體（溶解度差別、反應(yīng)消耗了水）（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時(shí)（