第一章第一節(jié)第一、二課時課件【知識點(diǎn)播+題型強(qiáng)化】高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一課時物質(zhì)的分類第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一課時物質(zhì)的分類課程目標(biāo)1.通過學(xué)習(xí)認(rèn)識“為什么要對物質(zhì)進(jìn)行分類研究”,樹立分類研究的意識。2.通過學(xué)習(xí)了解“如何對物質(zhì)進(jìn)行分類研究”,對常見的物質(zhì)能根據(jù)其組成及

性質(zhì)進(jìn)行分類,了解樹狀分類法及交叉分類法的特點(diǎn)。3.認(rèn)識膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征,并能根據(jù)膠體的

性質(zhì)設(shè)計(jì)丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。學(xué)科素養(yǎng)重點(diǎn)難點(diǎn)1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識物質(zhì)分類的依據(jù)，從微觀上體會同一類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性是由其含有相同微觀粒子決定的。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)膠體的性質(zhì)設(shè)計(jì)丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)鑒別膠體。重點(diǎn)：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類難點(diǎn)：分類標(biāo)準(zhǔn)從物質(zhì)的組成和性質(zhì)等宏觀視角，拓展到物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和參加反應(yīng)的粒子等微觀視角。第一課時物質(zhì)的分類世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已經(jīng)超過1億種。對于這么多的物質(zhì)和更為豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識和研究的呢？第一課時物質(zhì)的分類生活中的分類法應(yīng)用圖書館,書籍目錄超市化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品柜電子購物網(wǎng)絡(luò)信息垃圾分類其他…

運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其物質(zhì)的變化規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。第一課時物質(zhì)的分類自主學(xué)習(xí)（一）1.

什么是同素異形體？并舉例幾種元素所構(gòu)成的同素異形體。2.常見的分類方法有哪些？它們的分類依據(jù)是什么？3.什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？4.下列哪些物質(zhì)是酸性氧化物

，哪些是堿性氧化物

。（1）CaO(2)CO2（3）CuO(4)SO2（5）Fe2O3（6）SO3第一課時物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類對同一分類進(jìn)行再分類，系統(tǒng)性強(qiáng)，適合層次包含關(guān)系。（1）同素異形體

由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。如，石墨、金剛石和C60，氧氣（O2）和臭氧(O3)，白磷和紅磷互為同素異形體。（2）常見兩種分類法

樹狀分類法：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。第一課時物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物稀有氣體非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物金屬單質(zhì)氧化物酸鹽過氧化物······堿酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物······利用樹狀分類法對物質(zhì)進(jìn)行分類化學(xué)物質(zhì)種類多少物質(zhì)元素組成組成是否含碳元素元素最外層電子數(shù)物質(zhì)組成和性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性

氧化物。如，SO2,SO3,CO2,SiO2,P2O5,Mn2O7等。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧

化物。如，CaO,Na2O,MgO等。不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)成鹽和水，又不能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如，CO，NO，NO2等第一課時物質(zhì)的分類交叉分類法：從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類的方法。至少同時運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，彌補(bǔ)單一標(biāo)準(zhǔn)的不足。

SO2酸性氧化物Fe2O3CaOCO2金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物SO3CuOK2SO4K2CO3Na2SO4鉀鹽鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽第一課時物質(zhì)的分類自主學(xué)習(xí)（二）1.回顧初中所學(xué)的溶液、懸濁液、乳濁液，它們與分散系有何聯(lián)系？2.什么是分散系？怎么理解他們的組成?3.分散系的分類依據(jù)有哪些？按照這些依據(jù)將分散系分為哪些類？4.按照什么依據(jù)將膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠？并舉例。5.了解Fe(OH)3膠體的制備過程，并試著寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式（原理）。6.什么是丁達(dá)爾效應(yīng)？區(qū)分溶液和膠體的本質(zhì)特征是什么？實(shí)驗(yàn)方法又是什么？第一課時物質(zhì)的分類（1）分散系定義及組成（2）分散系的分類2.分散系及其分類按分散質(zhì)粒子直徑大小外觀特征均一、澄清透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)定不均一、不透明不穩(wěn)定實(shí)例NaCl溶液、蔗糖溶液血液、Fe(OH)3膠體石灰乳、泥沙第一課時物質(zhì)的分類氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑云霧有色玻璃碘酒按分散質(zhì)與分散劑的聚集狀態(tài)分類（3）分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm~100nm之間的分散系叫做膠體。常見的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色

取兩個100ml小燒杯，分別加入40ml蒸餾水和40mlCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。(4)實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體的制備第一課時物質(zhì)的分類△第一課時物質(zhì)的分類實(shí)驗(yàn)：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，記錄現(xiàn)象。（5）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，會形成一條光亮的“通路”。第一課時物質(zhì)的分類生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分膠體和溶液第一課時物質(zhì)的分類當(dāng)堂練習(xí)1.判斷正誤：(1)碳酸鉀是鉀鹽,也是碳酸鹽。(

)(2)根據(jù)組成元素的差異,可以把物質(zhì)分為純凈物和混合物。()(3)含氧化合物為氧化物。(

)(4)NaHCO3為酸式鹽。(

)(5)氯化鈉屬于鹽,也屬于化合物。(

)2.按物質(zhì)的分類方法,下列各項(xiàng)物質(zhì)中前者包含后者的是()。

A.純凈物、混合物B.化合物、純凈物

C.化合物、單質(zhì) D.單質(zhì)、金屬單質(zhì)第一課時物質(zhì)的分類3.下列有關(guān)說法正確的是(

)。

A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明,不是分散系

B.“冰水混合物”是一種分散系

C.分散系有的是純凈物,有的是混合物

D.按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),分散系的組合可能有9種方式第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸的分類酸組成中是否含氧含氧酸無氧酸H2SO4、HNO3

HCl、H2S

電離出的H＋數(shù)目一元酸二元酸三元酸HCl、HNO3

H2SO4

H3PO4

有無揮發(fā)性揮發(fā)酸難揮發(fā)酸HCl、HNO3

H2SO4

第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.堿的分類堿溶解性易溶NaOHKOHBa(OH)2

Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

微溶Ca(OH)2

難溶電離OH－數(shù)目一元堿NaOHKOH

二元堿Ca(OH)2Ba(OH)2Fe(OH)2

電離能力強(qiáng)堿弱堿NaOHKOHBa(OH)2

Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.鹽的分類鹽溶解性可溶鹽難溶鹽微溶鹽Na2CO3CaCO3、BaCO3CaSO4組成正鹽酸式鹽Na2CO3、CaCO3NaHCO3、NaHSO4第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系人類生產(chǎn)和生活所需要的新物質(zhì)認(rèn)識認(rèn)識制備制備自主學(xué)習(xí)（一）閱讀1.酸、堿、鹽的性質(zhì)并完成自主探究2，4，6深度探究：為什么不同的酸、堿、鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)？第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一課時物質(zhì)的分類一.酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸的化學(xué)性質(zhì)1234生成鹽和氫氣與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水

與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成新酸和新鹽。

與某些鹽反應(yīng)酸第一課時物質(zhì)的分類2.堿的化學(xué)性質(zhì)123生成鹽和水與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成新堿和新鹽與某些鹽反應(yīng)堿第一課時物質(zhì)的分類3.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽1234生成兩種新鹽

與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新金屬與金屬反應(yīng)生成新鹽和新堿與堿反應(yīng)生成新酸和新鹽與酸反應(yīng)第一課時物質(zhì)的分類自主學(xué)習(xí)（一）2.根據(jù)課本中單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，試寫出S,Mg到鹽的轉(zhuǎn)化方程式。1.寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2CaCO3H2CO33.工業(yè)上制備NaOH可以采用什么方法？最適宜采用什么樣的方法？第一課時物質(zhì)的分類二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化鏈金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽酸或酸性氧化物H2OO2非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽堿或堿性氧化物H2OO2FeOFe2O3CuO等不與水反應(yīng)

各物質(zhì)間還有沒有其他什么轉(zhuǎn)化？CaCaOCa(OH)2CaCO32Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2

＋SO2===CaSO3+H2OC＋O2===CO2

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+H2OCCO2CaCO3H2CO3第一課時物質(zhì)的分類2.轉(zhuǎn)化網(wǎng)金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽酸或酸性氧化物H2OO2非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽堿或堿性氧化物H2OO2鹽SSO2H2SO3Na2SO3Na2SO3MgMgOMgCl2MgCl2第一課時物質(zhì)的分類2.轉(zhuǎn)化條件（1）置換反應(yīng)活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬

（2）復(fù)分解反應(yīng)（有三物質(zhì)中之一即可）

氣體、沉淀、水第一課時物質(zhì)的分類如何制備氫氧化鈉？氧化鈉與水反應(yīng)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)

上述過程的成本都較高，現(xiàn)在的工業(yè)生產(chǎn)中，一般選擇電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)氫氧化鈉。2NaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通電Na2O＋H2O

2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2