高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-01 物質(zhì)的量【精品】

第1講物質(zhì)的量第2講物質(zhì)的量濃度溶液的配制第1講物質(zhì)的量知識(shí)梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

考點(diǎn)三阿伏加德羅定律考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積

考點(diǎn)二突破阿伏伽德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱考點(diǎn)一1．物質(zhì)的量(課本定義) 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號(hào)為

，單位是

(簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol)。n摩爾一定數(shù)目+微觀粒子+集合體知識(shí)梳理1、物質(zhì)的量1、簡(jiǎn)義：表示粒子數(shù)目多與少的一個(gè)物理量，符號(hào)為n2、1mol規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)≈6.02×1023阿伏伽德羅常數(shù)NA練習(xí)：6.02×1022個(gè)水分子中含有

molH2O，

mol質(zhì)子，

個(gè)質(zhì)子。3、阿伏伽德羅常數(shù)：（1）定義：1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（2）符號(hào)：NA≈6.02×1023mol－1（3）關(guān)系式：N=NA×n0.11NA1知識(shí)梳理1.1molNaCl和1molHCl所含的粒子數(shù)相同嗎？答案不相同。因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？答案不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。一種關(guān)系物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量是物理量摩爾是單位阿伏伽德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量含有的粒子數(shù)12瓶=1打6.02×1023=1mol2×6.02×1023知識(shí)梳理=1mol※

使用“物質(zhì)的量”及其單位時(shí)注意：作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計(jì)量

粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì).微觀1、“1mol的雞蛋”表述是否正確？2、“1mol的氧元素”表述是否正確？知識(shí)梳理2、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2.符號(hào)及單位：M單位：g·mol-13.規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量4.公式：

1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等同嗎？

提示不等同。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，講的是質(zhì)量，單位是g；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1。知識(shí)梳理知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

【基礎(chǔ)題】下列說法正確的是()A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等D核心突破1.下列說法中正確的是(

)A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.1molNe中含有約6.02×1024個(gè)電子C.1mol水中含2mol氫和1mol氧D.摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量2.下列說法正確的是 (

)A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB.1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C.1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1D.氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量BD3.含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42-，Al3＋物質(zhì)的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。答案1.2

<4.483gNa2SO4·10H2O中所含Na＋的物質(zhì)的量為3.00_mol；所含水分子數(shù)目為9.03×1024。3、氣體摩爾體積1.定義：2.符號(hào)及單位：一定溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。Vm

L/mol.3.常用數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為

,壓強(qiáng)為

）約為

。0℃101kPa22.4L/mol狀況：標(biāo)況狀態(tài)：氣體知識(shí)梳理知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

提示不一定，因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素有溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。知識(shí)梳理【典例導(dǎo)析1】下列說法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥B核心突破有關(guān)NA的綜合考察1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子， 其中氧原子數(shù)為2NA D.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)

COC核心突破2．(2010·山東煙臺(tái)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ()A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NAC核心突破有關(guān)NA的綜合考察3.(2012·新課標(biāo)，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)。

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD核心突破有關(guān)NA的綜合考察解析選項(xiàng)A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有2mol氧原子，A正確；選項(xiàng)B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合氣體中含有2mol碳原子，B正確；選項(xiàng)C，無論是92gNO2還是92gN2O4中均含有6mol原子，則92g混合氣體中必定含有6mol原子，C正確；選項(xiàng)D,1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，但常溫常壓下22.4L氯氣不是1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2mol，D錯(cuò)誤。答案D核心突破4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)。

A．如果5.6LN2中含有n個(gè)氮?dú)夥肿?，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．60gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA D．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC核心突破有關(guān)NA的綜合考察

解析A項(xiàng)，因不知N2所處條件而無法確定；B項(xiàng)，由于空氣中含有CO2等非單質(zhì)物質(zhì)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA；D項(xiàng)，氯氣與水、NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑又作還原劑，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 答案C核心突破核心突破有關(guān)NA的綜合考察答案D核心突破有關(guān)NA考察注意1.物質(zhì)的狀態(tài)

①水、溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)；②SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；③碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)．甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。2.狀況告訴體積用到22.4L/mol時(shí)，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無關(guān)有關(guān)NA考察注意3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如D2O、T2O、18O24.特殊物質(zhì)中的原子數(shù)5.特殊物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烴等．如稀有氣體、O3、白磷(P4)等．6.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、S與Fe、電解AgNO3溶液等．7.某些離子或離子團(tuán)水解離子數(shù)目發(fā)生改變知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理考點(diǎn)二突破阿伏伽德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA ()(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

()(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)××××題一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA ()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA ()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)√√√題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構(gòu)建(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA ()(2)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA ()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA ()(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA ()(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ()(6)12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA ()(7)12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ()(8)31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ()題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)√√×××√√√題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六4653．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”題型構(gòu)建4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA ( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA ( )(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ( )題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷××××題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA ( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA ( )(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA ( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )××××題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA ( )(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( )(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA ( )(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ( )題型構(gòu)建題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷×××××題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465√知識(shí)梳理·題型構(gòu)建6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。題型構(gòu)建2、阿伏伽德羅定律1.內(nèi)容：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子（三同定一同）2.推論：同溫同壓下同溫同體下知識(shí)梳理考點(diǎn)三基于公式pV=nRT推導(dǎo)公式ρV=MRT

由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。①1摩爾水的質(zhì)量②1摩爾水蒸氣的質(zhì)量③1摩爾水蒸氣的體積答案③解析①、②中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。問題征解怎樣理解阿伏加德羅定律的適用范圍？

提示

(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【例1】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（） A．a(chǎn)>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>bC【例2】（2004年上海卷）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等溫等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2A核心突破【 pv=nRT】3.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、

H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是() A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種 氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的 壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種 氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種 氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B核心突破 4.下列說法正確的是 (

)。

A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積

B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1 C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D解析本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實(shí)際中的應(yīng)用。A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2∶32＝1∶16；C項(xiàng)雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)也有可能相等；D項(xiàng)同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。答案D知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【進(jìn)階】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)。

A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比

B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比核心突破核心突破答案

B核心突破第2講物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)二特定濃度溶液的配制1、物質(zhì)的量濃度1.定義：用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)為CB.2.表達(dá)式：3.單位：mol/L.4.注意：①V指溶液的體積，不是溶劑的體積②溶液是均勻穩(wěn)定的，CB與V（aq）無關(guān)③B可以指分子，也可指分子電離出的離子④CuSO4·5H2O溶于水后，溶質(zhì)為CuSO4知識(shí)梳理指什么的體積？從1mol/L的HCL溶液中取出10mL，濃度是多少？Na放入水中，形成的溶液溶質(zhì)是什么？溶質(zhì)在溶液的百分含量?jī)?nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式c＝w＝×100%知識(shí)梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較特別提醒

這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。深度思考深度思考知識(shí)梳理1．觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。2．填空(1)將Na通入水中，其溶質(zhì)是______；(2)將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是________；(3)將CuSO4·5H2O溶于水中，其溶質(zhì)是__________；(4)將SO3溶于水，其溶質(zhì)是________。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含義是什么？答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，NaCl溶液的濃度為______________。0.4mol·L－1

5%解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。H2SO4NaOHNaOHCuSO41.根據(jù)cB＝的計(jì)算（定義法）1．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液,該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為______________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為______________。0.1mol·L－1

0.2mol·L－1題型構(gòu)建2．在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中的硫酸根物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為。

有關(guān)CB計(jì)算有關(guān)CB計(jì)算2.c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w之間換算（重要）ρ—溶液密度（g?mL-1

）)()(LmolM(B)1000ρω

c(B)=1D有關(guān)CB計(jì)算2.c與溶解度s之間換算溶解度：100g溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量請(qǐng)推出溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系式W=S/(100+S)S=100W/1-W有關(guān)CB計(jì)算3.氣體溶質(zhì)溶于水C計(jì)算（常考）例題2：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是？知識(shí)梳理·題型構(gòu)建BA有關(guān)CB計(jì)算4.有關(guān)稀釋的計(jì)算m1ω1=m2ω2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）c1V1=c2V2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）C知識(shí)梳理·題型構(gòu)建思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算。有關(guān)CB計(jì)算5*.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)CB計(jì)算①濃度與密度的變化關(guān)系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越小．常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．5*.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)CB計(jì)算a．兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半②等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律b．無論溶液的密度大于1g/cm3，還是小于1g/cm3，等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半．知識(shí)梳理·題型構(gòu)建則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)ρ1<ρ2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。③②例題下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LC2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)梳理CompanyLogo計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移裝瓶稱量2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)第一步：計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為5.9克知識(shí)梳理2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第二步：稱量：在天平上稱量5.9克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。調(diào)平衡，怎樣調(diào)？左物右碼，放反了會(huì)怎樣（求實(shí)際質(zhì)量）對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.92、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。假如轉(zhuǎn)液時(shí)不小心有部分液體濺出來怎么辦？溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？濃度偏大重新配制2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？洗滌液怎么處理使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，否則濃度偏小2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面最低處與刻度線相切下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?，會(huì)使體積偏大還是偏??？偏大偏小2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽裝瓶假設(shè)上下?lián)u勻后液面下降這時(shí)怎么辦，能否往里面補(bǔ)充水?不需要D操作nBVCB轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時(shí)間過長(zhǎng)轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出未冷卻就轉(zhuǎn)移未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過量又吸出定容時(shí)俯視標(biāo)線定