分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 課件【備課精研+高效課堂】 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)益陽市一中高二化學(xué)備課組

二O二二年下期第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

（共4課時）寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式和結(jié)構(gòu)式。H2O2N2CH4電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2H2ONH3電子式結(jié)構(gòu)式【知識回顧】H—Clδ＋δ－氯化氫分子中的極性共價鍵一、共價鍵的極性1、鍵的極性和分子的極性共價鍵的分類非極性共價鍵極性共價鍵由不同原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）H2、O2、Cl2等電負(fù)性：2.13.0H—Cl

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。*鍵的極性的表示方法——極性向量注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強

（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型：1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵【課堂練習(xí)】

常見的極性分子和非極性分子如何判斷分子的極性？?分子的極性極性分子非極性分子正電中心與負(fù)電中心不重合正電中心與負(fù)電中心重合（1）單原子分子

稀有氣體——非極性分子（2）雙原子分子化合物——極性分子單

質(zhì)——非極性分子取決于原子間的共價鍵是否有極性?分子極性的判斷方法1：HClHClδ+δ-共用電子對結(jié)論：以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子。結(jié)論：以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子均為非極性分子。共用電子對ClClClCl【ABn分子極性的判斷方法】①物理模型（合力）法

在ABn分子中，A-B鍵看作相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）。?分子極性的判斷方法2：電荷分布均勻?qū)ΨQ——極性分子不均勻?qū)ΨQ——非極性分子?分子極性的判斷方法3：180oF1F2F合=0OOC

CO2是直線形分子，F(xiàn)合=0，電荷分布均勻，整個分子沒有極性，CO2是非極性分子。δ-120oF1F2F3F’δ+δ-δ-BF3是平面三角形分子，

F合=0，電荷分布均勻，整個分子沒有極性，BF3是非極性分子。HOH105oF1F2F合≠0H2O分子是V形分子，不對稱分子，整個分子電荷分布不均勻，兩個O-H鍵的極性不能抵消，F(xiàn)合≠0，H2O是極性分子。NH3：HHHN107o

NH3三角錐形分子,不對稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。CHHHH109o28'

CH4正四面體形分子，對稱分子，C-H鍵的極性互相抵消，F(xiàn)合=0，是非極性分子。中心原子化合價的絕對值該元素價電子數(shù)=該分子為非極性分子分子空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體……②化合價法中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)≠該分子為極性分子分子空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體……分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價絕對值價電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性常見ABn型分子的極性判斷:③空間結(jié)構(gòu)對稱法V形分子：SO2......不存在對稱中心（極性分子）平面正三角形分子：SO3......斜四面體形分子：CHCl3......

存在對稱中心（非極性分子）雙原子共價化合物：AB單質(zhì)分子：O2、P4、......（O3除外）三角錐形分子：NH3......直線形分子：CO2......正四面體形分子：CH4......?鍵的極性和分子極性的關(guān)系：①若分子中極性鍵的極性向量和不等于零是極性分子，等于零是非極性分子。②若分子空間結(jié)構(gòu)是中心對稱，則為非極性分子，否則是極性分子?！拘〗Y(jié)】③若中心原子化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。④若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故O3為

分子。H2O2分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面上，即結(jié)構(gòu)不對稱，為

分子。極性

非極性

注意1.在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間分布對稱的是(

)

①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②DB【課堂練習(xí)】

2.下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl3.下列物質(zhì):①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含極性鍵的

非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥

C.①④

D.①③④⑤C①.極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)②.離子化合物中不可能含有