圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)匯編及練習(xí)測試題1

圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)匯編及練習(xí)測試題 1一、化學(xué)圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像1.下列圖象分別與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果相對應(yīng)，其中正確的是A.電解水成體質(zhì)A.電解水成體質(zhì)生氣的量B.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中B.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中C.等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣氣體的質(zhì)量gC.等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣氣體的質(zhì)量g有催化劑，無催化劑反應(yīng)時(shí)間tnin時(shí)間時(shí)間D.服用胃舒平［主要成分是Al（OH）3］治療胃酸過多，胃液pH的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為 2:1;故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活潑性強(qiáng)，鎂反應(yīng)的速率快；故選項(xiàng)正確；C、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入催化劑（不加催化劑）制取氧氣，兩者產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、胃液的主要成是鹽酸，胃酸過多， pH<7,圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。.常溫下，往盛有一定量液體甲的燒杯中逐漸加人固體乙并充分?jǐn)嚢?。如圖所示中橫坐標(biāo)工表示固體乙的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量（見下表）。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是

甲乙yA稀鹽酸氧化銅溶液的質(zhì)量B水氫氧化鈉溶液的質(zhì)量C飽和石灰水生石灰溶質(zhì)的質(zhì)里D硝酸銀溶液銅粉溶質(zhì)的質(zhì)里【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為： CuO+2HCl=CuC2+H2O,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量逐漸增大，稀鹽酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變。圖像與事實(shí)不相符；B氫氧化鈉易溶于水，溶液質(zhì)量 =氫氧化鈉質(zhì)量+水質(zhì)量，氫氧化鈉溶于水后溶液質(zhì)量逐漸增大，飽和后溶液的質(zhì)量不變，圖像與事實(shí)不相符；C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過程中放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，生石灰加飽和石灰水中，由于水的消耗，溶質(zhì)不斷減小，反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降，溶質(zhì)增大，但比原來的溶質(zhì)質(zhì)量小，圖像與事實(shí)不相符；D、硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu=Cu(NQ)2+2Ag,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，圖像與事實(shí)相符。故選D?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確定正確的圖像。B.BC.C D.D.分析下列實(shí)驗(yàn)圖像，得到的結(jié)論正確的是B.BC.C D.D氣體的質(zhì)量雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑，b使用了催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質(zhì)的分別向足量且等質(zhì)量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b氣體的質(zhì)量雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑，b使用了催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質(zhì)的分別向足量且等質(zhì)量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的0 金屬質(zhì)量是加入鋅粉的情況D.溶質(zhì)為a、bD.溶質(zhì)為a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由T2降至Ti,分別°TiTi溫度析出不含結(jié)晶水的a、b固體，則最終兩溶液質(zhì)量相等【答案】C試題分析：解答圖像類的題目抓住 三點(diǎn)一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢來進(jìn)行分析解答， A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不變，故 a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯(cuò)誤， B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體會(huì)與水反應(yīng)，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，待溫度下降，溶解度又升高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又升高至原數(shù)值，錯(cuò)誤，C、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnC2+H2T中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系為65:2,Fe+2HCl=FeC+H2T中Fe與H2的質(zhì)量關(guān)系為56:2,表示相同質(zhì)量的金屬，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，這樣溶液中跑掉的質(zhì)量更大，溶液質(zhì)量增加更大，故則曲線 b代表的是加入鋅粉的情況，正確，D、根據(jù)溶解度曲線，兩者物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，故溶質(zhì)為 a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由丁2降至Ti,分別析出不含結(jié)晶水的 a、b固體質(zhì)量不相等，故最終兩溶液質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)：圖像題的解答4.分析下列實(shí)驗(yàn)圖象，得到的結(jié)論正確的是A.圖甲：某溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系B.圖乙：分別向兩杯質(zhì)量相等且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中逐漸加入鐵粉和鋅粉，則曲線 b代表的是加入鋅粉的情況C.圖丙：加熱氯酸鉀制氧氣， a代表未使用催化劑，b代表使用了催化劑D.圖丁：向一定量的硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故 A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等，每73份質(zhì)量的氯化氫消耗65份質(zhì)量的鋅，放出2份質(zhì)量的氫氣；每73份質(zhì)量的氯化氫消耗56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅質(zhì)量大于鐵，因此鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量大于鐵，故 B正確；C、加熱氯酸鉀制氧氣，有催化劑時(shí)反應(yīng)速率快一些，反應(yīng)需要時(shí)間短，因此 b代表未使用催化劑，a代表使用了催化劑，故C錯(cuò)誤；D、向一定量的硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，即開始不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。.下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是剩余固體質(zhì)量■§溶質(zhì)質(zhì)量分班邛灌海恁量g*C剩余固體質(zhì)量■§溶質(zhì)質(zhì)量分班邛灌海恁量g*CD.沉淀質(zhì)量g向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量與加一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系反應(yīng)時(shí)間ktc時(shí)，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量o加入硝酸鉀日目體質(zhì)至呂分?jǐn)?shù)與加入硝酸鉀質(zhì)量的關(guān)系將鋅粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系0加氯氧化鈉質(zhì)量-g入量的關(guān)系【答案】D【解析】【分析】△C+2CuO△C+2CuO=2Cu+CO2。從方程式0。A錯(cuò)誤；A、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式為:可知，生成物中含有銅單質(zhì)，固體的質(zhì)量一定不為B、一定溫度下，飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)在溶解硝酸鉀了。所以加入的硝酸鉀無法繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 B錯(cuò)誤；G將鋅和稀硫酸混合后，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+HzSO,=ZnSO4+H?。由此可知，鋅和稀硫酸一接觸就會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,溶液的質(zhì)量逐漸增加，待硫酸消耗盡后，加入的鋅粒不會(huì)反應(yīng)，也不會(huì)形成溶液，則此時(shí)溶液的質(zhì)量不變。C錯(cuò)誤；D、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。生成的氫氧化銅可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以有硫酸存在時(shí)，硫酸銅不能直接與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，等硫酸被消耗盡此能生成沉淀。 D正確。故選Do.向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( )tvt2時(shí)，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化ti時(shí)，溶液中金屬離子有2種，固體中金屬單質(zhì)也有2種t3和t5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同D.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間t的取值范圍是：0vtvt4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t<t2時(shí)硝酸銀沒有完全反應(yīng)，若向溶液中滴加稀鹽酸溶液，稀鹽酸和硝酸銀會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、ti時(shí)，溶液中金屬離子有3種,銀離子、銅離子和鋅離子，固體中金屬單質(zhì)有2種，即過量的鋅和反應(yīng)生成的銀，故B錯(cuò)誤；Gt3時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅 t5時(shí)溶質(zhì)是硝酸鋅，溶液中的溶質(zhì)種類不同，但t3和t5時(shí)金屬單質(zhì)種類相同，都是鋅、銀、銅，故C錯(cuò)誤；D、若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出說明溶液中有硝酸銅， 0vtvt4溶液中都有硝酸銅，t的取值范圍是：0VtVt4,正確；故選：D【點(diǎn)睛】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減?。?.將等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是X表小鐵X與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等D.金屬活動(dòng)性順序：X>Y【答案】D【解析】【分析】等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，X表示的是金屬鋁，Y是鐵?！驹斀狻緼、X表示的是金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液顏色無明顯變化，故B錯(cuò)誤；G反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量不相等，則消耗的稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、由圖中可知X完全反應(yīng)所用時(shí)間短，X反應(yīng)速率較大，則金屬活動(dòng)性順序是 X>Y,故D正確。故選Do8.如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（物質(zhì)的質(zhì)量喝出的質(zhì)量空物質(zhì)的質(zhì)量喝出的質(zhì)量空Me■Al等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)0反應(yīng)時(shí)間而1向二氧化鎰中加入過氧化氫溶液固體的質(zhì)量P?D定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液固體的質(zhì)量P?D定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液【解析】9.淀氣的量

沉或體質(zhì)9.淀氣的量

沉或體質(zhì)【分析】【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂和氧氣不可能同時(shí)過量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂比鋁活潑，所以等質(zhì)量的鎂、鋁與足量酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)需要時(shí)間短，但等質(zhì)量的鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)后鋁生成的氫氣多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化鎰能加快過氧化氫生成氧氣的速率，則向二氧化鎰中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫的加入，不斷產(chǎn)生氧氣，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)正確；D、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵立即反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，固體質(zhì)量增大，直至鐵粉完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再增加，即圖像應(yīng)從零點(diǎn)開始，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選Co向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，符合如下曲線描述的是乙的質(zhì)量序號(hào)甲乙①硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液②氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液稀硫酸③氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液④銅鋅的混合物粉末稀鹽酸

A.①② B.② C.①②③ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①向硫酸和硫酸銅的混合溶液加入氫氧化鈉溶液，由于硫酸的存在，氫氧化鈉不能與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀；氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，既無氣體也無沉淀；待硫酸完全反應(yīng)后，所加入的氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀至硫酸銅完全反應(yīng)為止，與曲線所示一致，故正確；②向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸，加入硫酸開始硫酸就與氫氧化鈉和氯化鋼同時(shí)反應(yīng)，因此一開始就產(chǎn)生硫酸鋼沉淀至氯化銀完全反應(yīng)為止，與曲線所示不一致，故不正確；③向氯化鈉和氯化鈣的混合溶液加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉生成不溶于水碳酸鈣沉淀，因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加，至氯化鈣完全反應(yīng)為止；與曲線所示不一致，故不正確；④向銅鋅合金中滴加稀鹽酸，鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅不反應(yīng)，因此隨稀鹽酸的加入氫氣就不斷放出至鋅完全反應(yīng)為止，與曲線所示不一致，故不正確。綜上所述，只有①正確。故選 Ao【點(diǎn)睛】觀察、分析圖象：在開始加入乙溶液時(shí)并不生成沉淀或放出氣體，而在加入一定量后，才會(huì)出現(xiàn)沉淀或氣體；待完全反應(yīng)后，沉淀或氣體的質(zhì)量不再隨所加乙溶液質(zhì)量而改變.下列四個(gè)圖象，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（ ）向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體主這里產(chǎn)沉陡向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體主這里產(chǎn)沉陡向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵產(chǎn)生向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵° 反應(yīng)時(shí)間粉和鎂粉【答案】C【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋， pH值逐漸減小，（1不能小于7;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，待達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在改變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，然后與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；故選項(xiàng)正確；D、向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，但鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，圖像的斜率大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是 （ ）A.某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體珞質(zhì)質(zhì)量分教硝酸鉀的質(zhì)量A.某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體珞質(zhì)質(zhì)量分教硝酸鉀的質(zhì)量￡B.一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰0B.一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰0生石灰質(zhì)量gC.向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸茲體質(zhì)C.向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸茲體質(zhì)g

生氣的量0滴加鹽酸質(zhì)量?品D.將水通電電解一段時(shí)間成體展D.將水通電電解一段時(shí)間成體展g

生氣的量0 反應(yīng)時(shí)間S【答案】C【解析】【詳解】A、未加入硝酸鉀固體時(shí)，不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，溶解被消耗，溶液質(zhì)量減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，然后與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；故選項(xiàng)正確；D、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為 2:1;故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：Co12.卜列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是向等質(zhì)量的A.Zn和12.卜列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是向等質(zhì)量的A.Zn和Fe中分別加入過量的稀硫酸D?沉淀質(zhì)量?D?沉淀質(zhì)量?B海浦質(zhì)1向接近飽和的NaNO3溶液中不斷加入NaNO3晶體.向含有少量H2SO4的CuSQ溶液中逐滴加入NaOH溶液0箔液的質(zhì)量

沉淀質(zhì)量

?沉淀質(zhì)量

?D0稀硫酸的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、等分別向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，當(dāng)硫酸少量時(shí)，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，現(xiàn)象與圖像所示一致，故A正確；B、氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅均發(fā)生反應(yīng)，但氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸銅后反應(yīng)，開始反應(yīng)無現(xiàn)象，當(dāng)?shù)谝粋€(gè)反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故B錯(cuò)誤；C、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉晶體，很快就會(huì)達(dá)到飽和，不再溶解硝酸鈉晶體，圖像應(yīng)為開始增加，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故C錯(cuò)誤；D、氯化銀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，當(dāng)氯化鋼反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確定正確的圖像。13.將等質(zhì)量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是氯氣的底量二-氯氣的底量二-A.甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲可能是鎂，乙可能是鋁C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲一定無剩余，乙可能有剩余D.甲的相對原子質(zhì)量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】

A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應(yīng)需要的時(shí)間短，說明金屬甲的反應(yīng)速率快，即金屬甲的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，金屬甲比乙活潑，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)方程式,Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2A1C13+3H2B、根據(jù)反應(yīng)方程式,,54：24 2 54 66=18:2,即等質(zhì)量的金屬，鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項(xiàng)正確，不符合題意；C、乙產(chǎn)生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實(shí)驗(yàn)鹽酸的量相同，故與甲反應(yīng)的鹽酸一定剩余，甲已經(jīng)完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的量與金屬相對原子質(zhì)量和金屬的化合價(jià)有關(guān)，由于金屬的化合價(jià)不確定，不能比較金屬的相對原子質(zhì)量，，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選 Do【點(diǎn)睛】對于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。14.質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。則下列敘述中正確的是史的體積史的體積A.金屬均反應(yīng)完，一定有鹽酸剩余B.鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余C.鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余D.圖中a、b分別表示鐵.鋅的反應(yīng)情況【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于酸，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Zn+2HCl=ZnQ+H2T,Fe+2HCl=FeCl+H2T,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，因此鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，故B錯(cuò)誤；

C、由A、B選項(xiàng)分析可知，鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余，故C正確；D、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵之前，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以圖線 a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，故D錯(cuò)誤。故選QC、由A、B選項(xiàng)分析可知，鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余，故C正確；D、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵之前，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以圖線 a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，故D錯(cuò)誤。故選Q15.下列四個(gè)圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.中水

的質(zhì)

量g〔稀磕酸的質(zhì)量'向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B.生成

鹽的喑二稀鹽酸的質(zhì)量g二氧化碳局隼■世C.0稀鹽酸的質(zhì)量穩(wěn)向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CQ混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢慢增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故A正確；B、反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化亞鐵質(zhì)量大于生成氯化鎂質(zhì)量，最終生成氯化鎂質(zhì)量大于生成氯化亞鐵質(zhì)量，故B正確；C、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時(shí)，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化

碳，故C正確；D、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于原來的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。16.下列圖象中能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 （）MnO?反應(yīng)時(shí)間信DA.向某溫度時(shí)一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣一定溫度下，兩份質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化鎰的情況下制取氧氣【答案】C【解析】A、不飽和的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為零，錯(cuò)誤； B、鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，錯(cuò)誤；C、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減少，同時(shí)溫度升高，導(dǎo)致部分氫氧化鈣固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，隨著溫度的降低，氫氧化鈣的溶解度增大，一部分氫氧化鈣溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量增大，當(dāng)恢復(fù)到原溫度以后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化，但是溶液的質(zhì)量比原來減少了，正確； D、兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量相同，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能增加生成物的質(zhì)量，錯(cuò)誤。故選 Co17.圖象中的化學(xué)。下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A.圖象①表示足量碳在密閉容器中燃燒器的壓

容內(nèi)氣17.圖象中的化學(xué)。下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A.圖象①表示足量碳在密閉容器中燃燒器的壓

容內(nèi)氣B.圖象②表示將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中C.圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉D.圖象④表示向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液【答案】C【解析】【詳解】A、圖像①不能表示足量碳在密閉容器中燃燒，因?yàn)樘既紵难鯕庥稚啥趸?，最終的氣壓不變，故錯(cuò)誤；B、銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，每 64份質(zhì)量的銅可以置換出216份質(zhì)量的銀，故固體質(zhì)量會(huì)增大，故錯(cuò)誤；C、鹽酸相同，金屬過量，則酸全部參加反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，由于鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，故鎂對應(yīng)的曲線陡，故圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，正確；D、二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，向二氧化鎰中加入過氧化氫溶液，得到的液體是水，隨著過氧化氫溶液的加入，得到水的質(zhì)量一直在增加，則得到液體中氧元素的質(zhì)量也一直在增加，而不會(huì)出現(xiàn)平行橫坐標(biāo)的一條直線，錯(cuò)誤；故選：C。.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過氧氣質(zhì)量g?B0等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間氧氣質(zhì)量g?B0等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間時(shí)間節(jié)的關(guān)系pH向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液0稀鹽酸gD.等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)pH向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液0稀鹽酸gD.等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)0稀硫酸葭【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，氫氧化鋼能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銀，向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價(jià)相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對原子質(zhì)量分別為 56和65,所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯(cuò)誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性減弱， pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)， pH等于7,氫氧化鈉溶液過量時(shí)，pH大于7,故錯(cuò)誤；D、鎂和氧化鎂