高中化學魯科版第二章元素與物質世界單元測試 《元素與物質世界》同步練習

《元素與物質世界》同步練習(時間：100分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1．下列有關物質分類或歸類正確的是()A．混合物：石灰石、鹽酸、礦泉水、聚乙烯B．化合物：CaCl2、HD、燒堿、膽礬C．電解質：硫酸、膽礬、冰醋酸、酒精D．同位素：1Heq\o\al(16,2)O、2Heq\o\al(16,2)O、3Heq\o\al(16,2)O、1Heq\o\al(18,2)O解析：石灰石為混合物，其主要成分為CaCO3。答案：A2．下列實驗操作中，錯誤的是()A．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體B．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子C．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體D．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子解析：膠體粒子不能透過半透膜，但可以透過濾紙，故不能用濾紙除去溶液中的膠體粒子。答案：D3．下列敘述正確的是()A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氫氧化鈉水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物解析：固體NaCl不導電，但NaCl溶于水和熔融時均可以導電，因此NaCl是電解質，A錯；SO3本身并不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此SO3是非電解質，C錯；純堿屬于鹽而不是堿，D錯。答案選B。答案：B4．(2023年上海)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是()A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體為多孔狀物質能吸附水中雜質。答案：A5．分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下列關于化學物質和反應類型的分類中正確的是()A．物質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))解析：A項中溶液為混合物；B項中電解質也可以是共價化合物；D項復分解反應一定為非氧化還原反應。答案：C6．下列敘述中正確的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾現(xiàn)象B．按反應物與生成物種類的多少把所有的無機反應分為分解分應、復分解反應、置換反應與化合反應C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(純凈物)、CH3I(鹵代烴)、CO2(非電解質)D．研究物質的性質一般按觀察物理性質、預測化學性質、驗證或探究物質的性質與分析現(xiàn)象并解釋這四個步驟進行解析：A中的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小；B中只能對部分無機反應進行分類，并不能包羅萬象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都為混合物。答案：D7．以下是對某無色溶液進行離子檢驗的方法和結論。其中正確的是()A．加過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的COeq\o\al(2－,3)B．加過量AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－C．加用鹽酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SOeq\o\al(2－,4)D．加過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，溶液里一定含有大量的SiOeq\o\al(2－,3)解析：A項也可能含有HCOeq\o\al(－,3)，B項也可能含有COeq\o\al(2－,3)，C項也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，A、B、C均錯誤。答案：D8．下列說法都正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA⑤水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①④⑤ B．①③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤解析：江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉有關，①正確；根據(jù)一個酸分子在水溶液中電離出H＋的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，例如CH3COOH為一元酸，而不是四元酸，故②錯誤；BaSO4是強電解質，故③錯誤；④中CH4和H2O的物質的量都為1mol，1個CH4分子和1個H2O分子中都含有10個電子，故④正確；橡膠材料是高分子化合物，故⑤正確；綜上所述，選A。答案：A9．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2，②Fe2O3，③Zn，④KNO3。銅粉可溶解的是()A．①② B．②④C．②③ D．①④解析：加Fe2O3引入Fe3＋可以與Cu反應；加KNO3引入NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強氧化性，與Cu發(fā)生反應。答案：B10．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用食醋除去熱水瓶膽中的Mg(OH)2水垢：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：A中電荷不守恒；B中醋酸不能寫成離子；C中HClO會將SOeq\o\al(2－,3)氧化。答案：D11．根據(jù)下列實驗內容得出的結論正確的是()選項實驗內容結論A某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍該物質一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含有碳酸根離子D往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色反應后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋解析：A中可能是堿液，也可能是水解顯堿性的鹽溶液，如Na2CO3溶液；B中只要是氧化性強于I2的氣體均可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；C中也可能含有HCOeq\o\al(－,3)；D中加入的鐵可能過量，因此可能含有Fe2＋。答案：D12．下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是()A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，說明BaCl2有酸性解析：膠體屬于穩(wěn)定的分散系，A項是膠體的聚沉；D項Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)濃度減小，溶液堿性減弱，紅色退去。答案：C13．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。在一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量的鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(從左至右)的順序為()A．NaBiO3KMnO4H2O2I2B．KMnO4NaBiO3I2H2O2C．I2H2O2KMnO4NaBiO3D．H2O2I2NaBiO3KMnO4答案：C14．已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．反應中硫酸做氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移mole－解析：NH4CuSO3中Cu為＋1價，有紅色金屬生成，說明Cu由＋1價降為0價，溶液呈藍色，說明有Cu2＋生成，因沒有OH－引入，所以NHeq\o\al(＋,4)不可能與OH－反應生成NH3，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體應是SOeq\o\al(2－,3)與H＋反應生成的SO2，H2SO4既不做氧化劑，也不做還原劑，該反應的離子方程式是：2Cu＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O＋SO2↑。答案：D15．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,3)B．一定有COeq\o\al(2－,3)，還可能同時有HCOeq\o\al(－,3)C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定HCOeq\o\al(－,3)是否存在解析：因溶液顯強堿性，且加入鹽酸呈酸性時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即CO2，可推知有COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)一定不存在。由于前面實驗中已加入鹽酸，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能判定原溶液中是否一定含Cl－。答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類，然后按要求回答問題：(1)進行分類(將各物質序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù))_________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出上述10種物質兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的反應的化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述物質中參與了自然界溶洞形成的是______________________(填化學式)。答案：(1)③、④、⑥、⑦、⑨②、⑩電解質非電解質④、⑥、⑦、⑨③(2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)CO2、CaCO317．(10分)Ⅰ.在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。已知如下轉化關系：As2O3＋Zn＋H2SO4→AsH3↑＋ZnSO4＋H2O(1)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是________。a．氧化性b．還原性c．酸性d．堿性(2)若生成molAsH3，則轉移電子的物質的量為________mol。Ⅱ.工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步：先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。第二步：將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問：(1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應中的用量之比為________。解析：本題考查氧化還原反應的應用及有關計算。Ⅰ.在已知的反應中，As2O3中砷元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，化合價從＋3降到－3，所以生成molAsH3時，轉移電子的物質的量為mol。Ⅱ∶(1)據(jù)得失電子守恒可寫出反應的離子方程式。(2)由反應的離子方程式知，n(IOeq\o\al(－,3))：n(I－)＝1∶5，所以兩步中碘酸鹽的用量之比為5∶1。答案：Ⅰ.(1)a(2)Ⅱ(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)5∶118．(10分)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五種離子。同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________。A．Na＋ B．Mg2＋C．Cu2＋ D．Ag＋(2)三種正鹽的化學式分別是：A________，B________，C________。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為_____________________________________________________________________(填化學式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為________________。解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應生成沉淀，符合的只有Ag＋。(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因為Ag2SO4、AgCl難溶于水。另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質的量反應，溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K2SO4。(4)溶液中無Ag＋和Cl－，則n(FeCl3)：n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶2，則n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，則n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶3∶219．(12分)(1)(2023年福建理綜改編)磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。①磷元素的原子結構示意圖是________。②磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10=P4＋10CO↑每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。(2)(2023年濰坊模擬)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(n－,4)＋Cl－＋H2O①已知有10.7gFe(OH)3參加反應，共轉移了NA個電子，則n＝________，F(xiàn)eOeq\o\al(n－,4)中鐵元素的化合價為________。②根據(jù)所學的知識，推測FeOeq\o\al(n－,4)能和下列________(填序號)物質反應。A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2(3)(2023年威海模擬)近年來，在海底發(fā)現(xiàn)大量錳礦——錳結核，儲量高達15000億噸。錳及其化合物是一種重要的工業(yè)原料。請回答下列有關問題：①金屬錳的制備方法是先將軟錳礦(主要成分為MnO2)強熱使之轉變成Mn3O4，然后將Mn3O4與Al粉混合發(fā)生鋁熱反應，請寫出該鋁熱反應的化學方程式______________________________________________________________________。②錳與過量的熔融KOH和O2在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。解析：(1)①P的原子序數(shù)是15，因此其原子結構示意圖為。②P元素的化合價由＋5價降到了P4中的0價，故每生成1molP4轉移20mol電子。(2)①10.7gFe(OH)3為mol，所以如果1molFe(OH)3參加反應，則轉移3mol電子，F(xiàn)e的化合價升高3價，為＋6價，n＝2；②根據(jù)信息可知FeOeq\o\al(n－,4)為強氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應。(3)②由題意知：Mn由0價升高到＋6價。O2由0價降低到－2價，設氧化劑O2與還原劑Mn的物質的量分別為x、y，則x×2×[0－(－2)]＝y(tǒng)×(6－0)x∶y＝3∶2。答案：(1)①②20(2)①2＋6②B、C(3)①8Al＋3Mn3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Mn＋4Al2O3②3∶220．(13分)實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量(圖中夾持裝置已略去)。(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性________________________；對A中所發(fā)生的反應，有時要向其中加入少量硫酸銅溶