高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試（市一等獎(jiǎng)）

歸湖中學(xué)2023年學(xué)年度第一學(xué)期高二理科化學(xué)第一章測(cè)試題姓名：_______________班級(jí)：_______________座號(hào)：_______________分?jǐn)?shù)：一、選擇題（每空4分，共48分）題號(hào)123456789101112答案1、下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在25℃、×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變2、已知熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣mol．當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③；④；⑤88kJ，其中正確的是（）

A．

②和⑤

B．①和③

C．②和④

D．②和③3、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol﹣1關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=c4、下列說法或表示正確的是（）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣mol，若將含的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

D．在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣mol5、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

A．①B．④C．②③④

D．①②③6、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol﹣1

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1

D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣17、下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是()A．10L·L－1Ba(OH)2溶液與20L·L－1HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱B．1molHCl氣體通入1L·L－1NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱C．1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱D．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱8、工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是

()。9、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣?mol﹣1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣?mol﹣1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高10、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

A．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1

B．每生成2molAB（g）吸收bkJ

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量11、分別向1Lmol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是

()。A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＝ΔH2<ΔH312、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol－1則x為（

）A．3a+b－c

B．c+3a－b

C．a(chǎn)+b－c

D．c+a－b二、填空題13、到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

．（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol,E（H﹣H）=436kJ/mol,E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣?mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ?mol﹣1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

．（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：

．②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為

；若在同體積的容器中充入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2kJ，則Q2

2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）參考答案一、選擇題1、考點(diǎn)：

燃燒熱．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

燃燒熱的條件是在25℃、×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當(dāng)?shù)难趸?，燃燒熱的熱化學(xué)方式的計(jì)量系數(shù)必須是1，據(jù)此解答．解答：

解：A．燃燒熱必須是可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．在25℃、×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故C正確；D．燃燒熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：

本題考查了燃燒熱的定義，屬于對(duì)課本基本知識(shí)的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．2、考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．解答：

解：當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；已知熱化學(xué)方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣mol．依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱；所以②③正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．3、考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱的數(shù)值，反應(yīng)熱的符號(hào)與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．解答：解：因物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)熱的數(shù)值也不同，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，所以熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=bkJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=ckJ?mol﹣1中，2b=c，三個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，△Η＜0，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的符號(hào)與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．4、考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．分析：

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨能量變化；C．濃硫酸稀釋放熱；D．在25℃101kPa時(shí)，2gH2即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量．解答：

解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨能量變化，能量變化的形式有多種，不一定是熱量變化，故B錯(cuò)誤；C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣mol，若將含的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于，故C正確；D．在25℃101kPa時(shí)，2gH2即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣mol，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：

本題考查了燃燒熱、中和熱的定義要點(diǎn)以及反應(yīng)吸放熱多少的判斷，難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查．5、考點(diǎn)：

反應(yīng)熱的大小比較．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．解答：

解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯(cuò)誤；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：

本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．6、考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式．分析：

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．解答：

解：CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445KJ熱量，1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．7、答案A解析B項(xiàng)中1molHCl氣體通入1L·L－1NaOH溶液中形成的鹽酸的濃度是1mol·L－1，相對(duì)于NaOH溶液濃度較大，另外HCl氣體溶于水電離要吸收熱量；C項(xiàng)中HClO是弱酸；D項(xiàng)中如果是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，它們反應(yīng)除生成水外還會(huì)生成硫酸鋇沉淀，放出更多熱量。8、解析由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，排除選項(xiàng)C和D，由于氣態(tài)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為液態(tài)產(chǎn)物放出能量，排除選項(xiàng)B。答案A9、考點(diǎn)：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．解答：

解：1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．故由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低．故選A．點(diǎn)評(píng)：

本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．10、考點(diǎn)：

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和；B、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；解答：

解：A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A正確；B、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選：A；點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．11、解析混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)的同時(shí)會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。答案B12、【答案】A二、填空題13、考點(diǎn)：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；燃燒熱；熱化學(xué)方程式．分析：

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；（2）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算得到；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；（4）①依據(jù)圖象分析，生成2mol氨氣反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收能量﹣形成化學(xué)鍵放出能量計(jì)算得到1mol氨氣放出熱量；②依據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算生成氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算Q1，若在同體積的容器中充入2molN2和6molH2，可以看作在原來平衡中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行計(jì)算分析達(dá)平衡后放出的熱量為Q2kJ．解答：

解：（1）在25℃、101kPa下，16g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱352kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ?mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H