高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第三章物質(zhì)的檢測單元測試 省獲獎(jiǎng)

河南省光山二高2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題（含解析）：選修六第三章物質(zhì)的檢測1．某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過堿石灰，氣體體積減?。虎谕ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定混合氣體中A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種2．下列說法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無K＋B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)3．有些地區(qū)水井中的水剛抽出時(shí)清澈透明，燒開后卻產(chǎn)生了紅褐色的不溶物。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)這種現(xiàn)象進(jìn)行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色。下列說法不正確的是A．該井水中肯定有Fe3＋B．該井水中肯定有Fe2＋C．紅褐色不溶物是Fe(OH)3D．紅褐色的不溶物受熱可以分解4．下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷AKSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色,證明待測液含F(xiàn)e3+Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?無BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?無D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O,也可能生成Na2O2Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?有5．某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N26．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大酸性強(qiáng)弱：CH3COOH比H2CO3強(qiáng)B向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁非金屬性強(qiáng)弱：C>SiC向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42￣D比較H2O和H2S的沸點(diǎn)前者大非金屬性：O>S7．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al3+C．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO42-8．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B將某混合氣體通入品紅溶液中溶液不退色該混合氣體中一定無SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性試紙變藍(lán)原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+10．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．自然界中含鉀的物質(zhì)都易溶于水，是因?yàn)殁淃}溶解度很大B．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有S042-C．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強(qiáng)D．用濃硫酸與銅在常溫下可制取S02，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性11．某同學(xué)對(duì)一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比B．Na2SO3已被氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO412．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是A．蒸餾水 B．FeCl3溶液C．新制Cu(OH)2懸濁液D．NaOH溶液13．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是（）A．蒸餾水B．FeCl3溶液C．新制Cu(OH)2懸濁液D．NaOH溶液14．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,可通過旋轉(zhuǎn)玻璃活塞調(diào)節(jié)滴定速率C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，若定容時(shí)加水超過刻度線應(yīng)立即用滴管吸出少量水D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH15．下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸Na2O2沒有變質(zhì)B鋁箔熔化但不滴落CD向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀CO32-HCO3-16．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%17．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯18．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測定結(jié)果的影響，判斷正確的是A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大C．把鹽酸換成稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大D．烘干時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小19．（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強(qiáng)還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對(duì)硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)】在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是。a．硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2Sd．配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成【提出假設(shè)】（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只還存在S2－假設(shè)2：只還存在ClO－假設(shè)3：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L－1的CuSO4溶液、1mol?L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加若，則假設(shè)成立。步驟:2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加若，則假設(shè)成立。若，則假設(shè)3成立?！舅伎寂c交流】（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀點(diǎn)（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)簡述理由：。20．(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1．02g固體。②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11．65g,③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置,CCl4層未變紅色;依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)可以確定離子一定存在或不存在的種類。實(shí)驗(yàn)①可以確定:一定存在的離子有__________，一定不存在的離子有___________;實(shí)驗(yàn)②可以確定:一定存在的離子有___________________，一定不存在的離子有________;實(shí)驗(yàn)③可以確定:一定不存在的離子有_____________________。（2）試通過分析與計(jì)算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1。21．為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amol/L的KMnO4V2mL，計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．（4分）以酚酞作為指示劑，用L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的HCl溶液。當(dāng)溶液有無色變?yōu)榧t色時(shí)，共滴入NaOH，求待測鹽酸的濃度。23．A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將·L-1的A溶液與·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案1．D【解析】試題分析：①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以必須有氫氣；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以必須有一氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查混合氣體的推斷。2．B【解析】試題分析：A、因黃色光能遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，錯(cuò)誤；B、CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，所以脫脂棉著火，B正確；C、植物油中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致油層顯無色，錯(cuò)誤；D、雙氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黃色，不能說明氧化劑是雙氧水，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的分析。3．A【解析】試題分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3+離子；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，生成了Fe3+，不溶水的物質(zhì)是Fe(OH)3，受熱易分解?？键c(diǎn)：溶液中的離子判斷及反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)產(chǎn)物性質(zhì)的判斷。4．BC【解析】試題分析：A．陳述Ⅱ中，若待測液中含F(xiàn)e2＋，加入足量氯水后，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－,滴入KSCN后溶液變紅色，所以不能證明待測液中含F(xiàn)e3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液可見白色沉淀生成,是由于SO2溶于水形成H2SO3，在酸性條件下NO3-將H2SO3氧化形成H2SO4，進(jìn)而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，B項(xiàng)正確；C．NO2和溴蒸氣都呈紅棕色,當(dāng)把二者分別通入水中，前者反應(yīng)形成HNO3，溶液是無色，后者形成溴水，溶液呈橙黃色，可以鑒別二者，二者沒有因果關(guān)系，C項(xiàng)正確；D．Na與O2在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成Na2O，若在加熱或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，但是不是因?yàn)榉磻?yīng)物比例不同而導(dǎo)致的產(chǎn)物不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC．考點(diǎn)：考查Fe3＋的檢驗(yàn)，SO2的性質(zhì)，NO2和溴蒸氣的顏色鑒別，鈉的性質(zhì)等知識(shí)。5．B【解析】試題分析：NO2是紅棕色氣體，某無色的混合氣體一定沒有NO2，該混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少，該混合氣體中只有氨氣和濃硫酸反應(yīng)，說明混合氣體中有NH3，通過Na2O2后氣體呈紅棕色，說明有NO、CO2，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，一定沒有氮?dú)?，選B?？键c(diǎn)：考查氣體的檢驗(yàn)。6．B【解析】試題分析：A、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，注意Na2CO3所對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，故酸性強(qiáng)弱：CH3COOH比HCO3－強(qiáng)，不能得出醋酸和碳酸的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁，則碳酸的酸性大于硅酸，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)弱：C>Si，正確；C、向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生溶液中不一定含SO42￣，還可能含有銀離子等雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、元素非金屬性的強(qiáng)弱與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)而與沸點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鹽類水解、非金屬性強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)。7．D【解析】試題分析：A、和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的可以是氯離子、SO42-或CO32-，錯(cuò)誤；B、能和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的可以是氫氧化鎂或氫氧化鋁，錯(cuò)誤；C、加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，錯(cuò)誤；D、加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，可以是氯化銀或硫酸鋇，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)8．B【解析】試題分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，元素因?yàn)锳gCl的溶度積常數(shù)大于AgI，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，說明AgI比AgCl更難溶，正確；B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，錯(cuò)誤；C．先加入鹽酸無沉淀，證明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42，正確；D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則一定是銨鹽，正確?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用、離子的檢驗(yàn)的知識(shí)。9．D【解析】試題分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中可能含有SO32￣或SO42－，錯(cuò)誤；B、若混合氣體含有Cl2等氧化性氣體和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能使品紅溶液褪色，所以混合氣體可能含有SO2，錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性，沒有加熱，錯(cuò)誤；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+，再加新制氯水，溶液呈血紅色，說明溶液含有Fe2+，正確。考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。10．B【解析】試題分析：A、有的鉀鹽不溶于水，為不可溶鉀鹽礦物，主要是含鉀鋁硅酸鹽礦物及富鉀巖石，大多是以造巖礦物產(chǎn)于各種巖石之中，如長石、云母，錯(cuò)誤；B、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除了碳酸根等離子的干擾，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則說明溶液中有S042-，正確；C、鋁熱反應(yīng)中，鋁的化合價(jià)升高被氧化，金屬鋁表現(xiàn)了還原性，錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成二氧化硫，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，鋁熱反應(yīng)原理、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)11．D【解析】試題分析：A、Na2SO3和Na2SO4中鈉、硫元素的質(zhì)量比相同，所以無論Na2SO3是否被氧化，均能確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比，故A錯(cuò)誤；B、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被氧化，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被氧化，所以不能確定加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4，故C錯(cuò)誤；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的組成及檢驗(yàn)。12．C【解析】試題分析：甲酸與乙酸的結(jié)構(gòu)區(qū)別是甲酸的結(jié)構(gòu)中存在醛基，所以選用新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別，甲酸與新制Cu(OH)2懸濁液混合沉淀先溶解，加熱至沸騰有磚紅色沉淀出現(xiàn)；乙酸只能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，加熱不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀；乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液混合沉淀不溶解，加熱有磚紅色沉淀出現(xiàn)；乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，與新制Cu(OH)2懸濁液混合，溶液分層，油層在上層；乙醇與水互溶，與新制Cu(OH)2懸濁液溶液不分層；溴乙烷不溶于水，且密度比水大，與新制Cu(OH)2懸濁液混合，溶液分層，油層在下層，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)，鑒別試劑的選擇13．C【解析】試題分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，但其余有機(jī)物與水互溶或易溶，不能鑒別，A不正確；B、氯化鐵可以鑒別酚羥基，B不正確；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成磚紅色沉淀、生成藍(lán)色溶液、加熱先有藍(lán)色溶液后生成磚紅色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，C正確；D、氫氧化鈉溶液只能鑒別溴乙烷和乙酸乙酯，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別14．A【解析】由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，應(yīng)從分液漏斗下口放出，A正確；滴定管中有活塞的不是堿性滴定管，B錯(cuò)；配制物質(zhì)的量濃度時(shí)，如果超過刻度線，不能用滴管吸出多余部分，因?yàn)槿苜|(zhì)的物質(zhì)的量減少了，應(yīng)重新配置C錯(cuò)；測溶液的pH不能用水濕潤試紙，那是測稀釋后的溶液的pH，D錯(cuò)。15．BC【解析】試題分析：A．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；C．氯水具有氧化性，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，碘易溶在有機(jī)溶劑四氯化碳中，四氯化碳的密度大于，因此D．無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D錯(cuò)誤；故選BC?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)16．D【解析】試題分析：A、由流程圖可知，氣體用排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，所以最后收集的氣體全部為NO，故A正確；B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故操作Ⅱ應(yīng)是洗滌，故C正確；D、氯化銀的質(zhì)量為wg，所以合金中銀的質(zhì)量為108w/，故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（m-108w/）÷m×100%=（）/×100%，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算。17．B【解析】試題分析：A.向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，是因?yàn)镠2S電離產(chǎn)生的S2－符合c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp，生成CuS沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3，F(xiàn)e3＋+3H＋Fe(OH)3+3H＋,加入Mg(OH)2后，Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O,水解平衡右移，F(xiàn)e3＋除去，B項(xiàng)正確；C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的檢驗(yàn)需要將溶液調(diào)節(jié)成堿性在加入新制氫氧化銅懸濁液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇和濃硫酸在170℃下加熱，除生成乙烯以外，還有SO2等能使酸性高猛酸鉀溶液褪色的氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作與正誤判斷。18．D【解析】試題分析：.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)有部分鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈，會(huì)造成鐵的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；把鹽酸換成稀硫酸，結(jié)果沒影響，故C錯(cuò)誤；烘干時(shí)間過長，部分鐵氧化，會(huì)造成鐵的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作。19．（1）abc（3分）（2）既不存在S2-也不存在ClO-（1分）（3）每空1分，其他合理答案也可，步驟1和步驟2可以對(duì)調(diào)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：1mol/L的CuSO4溶液溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則假設(shè)1成立。步驟:2：1-2滴淀粉KI溶液若溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立。若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍(lán)色，則假設(shè)3成立。（4）不同意_，（1分）因?yàn)榱蚧c具有強(qiáng)還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。（2分）【解析】試題分析：（1）a．氧氣可以氧化硫離子為硫單質(zhì)，硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，故a正確；b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，生成S單質(zhì)，SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2體現(xiàn)氧化性，故b正確；c．空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，潮濕的空氣中含有碳酸，說明酸性：H2CO3＞H2S，故c正確；d．加入KOH溶液，引入鉀離子，應(yīng)加入NaOH，故d錯(cuò)誤；e．硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化鈉具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成硫化氫，故e錯(cuò)誤。（2）S2-、ClO-不能共存，根據(jù)假設(shè)1、假設(shè)2可知，可能既不存在S2-

也不存在ClO-。（3）步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則假設(shè)1成立；步驟：2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍(lán)色，則假設(shè)3成立。（4）不同意，硫化鈉具有強(qiáng)還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存?？键c(diǎn)：本題考查探究實(shí)驗(yàn)方案與設(shè)計(jì)、離子檢驗(yàn)。20．（12分）（1）實(shí)驗(yàn)①可以確定：一定存在的離子有NH4＋、Al3+，一定不存在的離子有CO32-；實(shí)驗(yàn)②可以確定：一定存在的離子有SO42－，一定不存在的離子有Ba2+；實(shí)驗(yàn)③可以確定：一定不存在的離子有Br-。（2）K+的物質(zhì)的量濃度：≥0．2mol·L￣1。（每空各2分）【解析】試題分析：（1）①中與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子只有銨根離子，所以原溶液中一定含有NH4＋，且NH4＋的物質(zhì)的量是0．02mol；向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1．02g固體，說明該溶液中一定存在Al3+，加入的過量的氫氧化鈉使鋁離子以偏鋁酸根離子存在，通入二氧化碳后，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒后得到氧化鋁，所以氧化鋁的物質(zhì)的量是1．02g/102g/mol=0．01mol，則Al3+的物質(zhì)的量是0．02mol；因?yàn)榇嬖阡X離子，所以與鋁離子不能共存的離子碳酸根離子一定不存在；實(shí)驗(yàn)②：第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11．65g，說明原溶液中一定存在SO42-，11．65g是硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是11．65g/233g/mol=0．05mol；因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子，所以一定不存在Ba2+；③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置,CCl4層未變紅色,說明原溶液中一定不存在Br-，根據(jù)電荷守恒，n(NH4＋)+3n(Al3+)=0．02+0．06=0．08<2n(SO42-)=0．10，所以原溶液中一定存在K+；（2）因?yàn)椴荒艽_定氯離子是否存在，所以100mL溶液中K+的物質(zhì)的量濃度大于或等于（0．10-0．08）mol/0．1L=0．2mol·L￣1，即原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為≥0．2mol·L￣1?？键c(diǎn)：考查溶液中離子成分的鑒定，電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用21．【解析】分析:本題涉及到化學(xué)方程式或離子方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO42MnO-