2023學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A．向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42-B．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C．打開(kāi)分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強(qiáng)弱為：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB．將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無(wú)色C．鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈3、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA族元素 D．ⅦA族元素4、成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽A．A B．B C．C D．D5、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2—二溴乙烷無(wú)色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．添加酒精C．檢驗(yàn)CO2是否收集滿 D．過(guò)濾7、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹(shù)干上均可消滅樹(shù)皮上的過(guò)冬蟲卵C．漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物8、儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④9、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是A．H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段bB．相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)C．1molSe(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱87.48kJD．H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ，Q<87.48kJ10、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a(chǎn)近似等于3B．點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D．點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒(méi)有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D12、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，對(duì)下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是()A．成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過(guò)程包含萃取操作D．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。13、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)14、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．蔗糖 B．濃硫酸 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硅15、下列說(shuō)法正確的是（）A．C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物16、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B．碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C．碘原子核外有5種不同能量的電子D．碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子17、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是A．CH3CHO→CH3COOH B．CH2＝CHCl→C． D．CH3COOH→CH3COOCH2CH318、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡(jiǎn)單離子還原性：c<d D．c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中19、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．氣體的黃綠色變淺至消失 B．試管內(nèi)壁上有油珠附著C．試管內(nèi)水面上升 D．試管內(nèi)有白煙生成20、下列說(shuō)法正確的是（）A．新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B．可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色21、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+22、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過(guò)氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回答下列問(wèn)題：（1）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出D中的手性碳___。（2）④的反應(yīng)類型是___。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）G的分子式為_(kāi)__。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線___（無(wú)機(jī)試劑任選）。24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A→B的反應(yīng)類型是______________，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。(2)D→E第一步的離子方程式為_(kāi)________。(3)E→F的條件為_(kāi)_____________，請(qǐng)寫出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)26、（10分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。（2）第②步CaCO3固體過(guò)量，其目的是__。（3）本實(shí)驗(yàn)中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。（4）第③步“某種操作”名稱是__。（5）第④步加入乙醇的作用是__。（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號(hào))。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液27、（12分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答I和II中的問(wèn)題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_(kāi)____，CO2的電子式為_(kāi)__，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_(kāi)____，C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)______(寫化學(xué)式)。28、（14分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_________________。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞bB．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：①NO的作用是_________________。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。29、（10分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式，任寫一種）。（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃，融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是___。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為_(kāi)__g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯(cuò)誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應(yīng)通過(guò)飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯(cuò)誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫；B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；C．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?！驹斀狻緼．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。3、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，說(shuō)明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是ⅦA族元素，故選D。4、B【解析】

A．酒放置時(shí)間長(zhǎng)，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項(xiàng)正確；B．工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在雷電作用下空氣中N2和O2反應(yīng)生成NO，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確；答案選B。5、B【解析】

A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明產(chǎn)物溶于四氯化碳，故B正確；C．溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+，故C錯(cuò)誤；D．二者濃度未知，應(yīng)檢測(cè)等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、A【解析】

A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確；B．使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)CO2是否收集滿，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲蔇錯(cuò)誤；故答案選A。7、D【解析】

A.成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B.MgSO4溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹(shù)干上可消滅樹(shù)皮上的過(guò)冬蟲卵，故B錯(cuò)誤；C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯(cuò)誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。【詳解】①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒(méi)有塞子或活塞，無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。9、A【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ，所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b，故正確；B.相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量低于Se(g)，故錯(cuò)誤；C.1molSe(g)中通入1molH2(g)，H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ，故錯(cuò)誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；故選：A。10、A【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質(zhì)子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S，為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。11、A【解析】

A．因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，F(xiàn)e(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；B．Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)生成Fe3+，故加入KSCN后溶液會(huì)變紅，但不能判斷為變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水浴反應(yīng)過(guò)后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH，原溶液中未反應(yīng)的硫酸會(huì)和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；D．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3+，F(xiàn)e3+也能將I-氧化為單質(zhì)碘，D錯(cuò)誤；故選A。12、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，能夠被氧化成+5價(jià)，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級(jí)脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。13、D【解析】

a點(diǎn)pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時(shí)，溶液中c()=c()。b點(diǎn)，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時(shí)的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn)，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時(shí)溶液中c()=c()。e點(diǎn)，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時(shí)的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼．b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c(H+)-c()+c()=c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過(guò)程中會(huì)增加，所以c()+c()+c()=2c()+c()＜0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液滿足c()=c()；c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點(diǎn)pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c()，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過(guò)相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問(wèn)題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。14、C【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、C【解析】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯(cuò)誤；C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D．油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選C。16、D【解析】

A．由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；故選：D。17、A【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CH3CHO→CH3COOH，為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；B．CH2＝CHCl→為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；C．為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D不選；故答案選A。18、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl?！驹斀狻緼．Na+核外電子層數(shù)為2，而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c＞d，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；故選D。19、D【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無(wú)白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。20、C【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代烴沒(méi)有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯(cuò)誤。故選C。21、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。【詳解】A、Al3＋和HCO3－水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。22、D【解析】

A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.SO32﹣的還原性大于I﹣，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同，即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。24、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒(méi)有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過(guò)程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明I中含有—CHO，則同分異構(gòu)體包括：，—CHO可安在鄰間對(duì)，3種，，—OH可安在鄰間對(duì)，3種，，—CHO可安在鄰間對(duì)，3種，，—CH3可安在鄰間對(duì)，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇迹俅呋趸優(yōu)槿?，再借助題目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。25、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化％【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=n×M來(lái)計(jì)算。【詳解】（1）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg÷mg)×100％=％，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；％【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，主要考查了方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的連接，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護(hù)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。26、溫度計(jì)防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)趁熱過(guò)濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D【解析】

葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入過(guò)量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2

Ca

(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O，趁熱過(guò)濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過(guò)濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時(shí)需要控制溫度為55℃，所以還需要溫度計(jì)；②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比葡萄糖酸強(qiáng)，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過(guò)濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無(wú)機(jī)雜質(zhì)溶解除掉，同時(shí)利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇—水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。27、第三周期第VIIA族離子鍵和極性（共價(jià)）鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】

（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過(guò)濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；

（3）題中涉及因素有溫度和濃度；Ⅱ．（4）電解時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題?！驹斀狻浚?）Cl為17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性（共價(jià)）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；；離子鍵與極性（共價(jià)）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑

故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2↑；

（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl2生成，說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2，說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān)，故答案為ac；Ⅱ．（4）依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場(chǎng)作用下，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場(chǎng)作用下，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。28、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；減弱；水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低；D；催化劑；NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol；1：1；c<b<a；b=c>d；60%?！窘馕觥?/p>

（1）本小題考察鹽類水解，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；（2）根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng)n(H2)/n(CO)一定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，與題意反應(yīng)是放熱反應(yīng)像違背；利用反應(yīng)平衡常數(shù)，在此基礎(chǔ)上再加入反應(yīng)物質(zhì)，可求出Qc，比較Qc與K即可推斷出平衡是否移動(dòng)。（3）通過(guò)圖示，不難得到NO起著催化劑的作用，根據(jù)蓋斯定律，可以得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式；（4）當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1：1；根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)n(CO)/n(NO)一定時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，CO的轉(zhuǎn)化率變小；列出三段式即可求出NO的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)海水呈弱堿性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；春季海水pH＝8.1，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；(2)A.根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣轉(zhuǎn)化率變小，圖中CO轉(zhuǎn)化率c>b，所以氫氣轉(zhuǎn)化率b