高中化學蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展復習與測試 精品

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學復習加餐訓練：必修一硫氮和可持續(xù)發(fā)展（有解析）1．“保護環(huán)境，就是保護自己?！蹦壳埃覈鞘协h(huán)境中主要的大氣污染物是（）A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、Ｎ2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S2．濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應的化學方程式為2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2O,下列反應中濃硫酸的作用與該反應相同的是（）A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．2FeO+4H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+4H20D．C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O3．下列推斷正確的是（）A．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色4．能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色5．用如右圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為aL/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．無法計算6．下列裝置能達到實驗目的的是（）7．下列物質(zhì)中硫元素只顯示氧化性的是（）2C8．SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關SO2的說法不正確的是（）對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量9．下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2N2O4的△H﹥0D鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁10．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)11．下列物質(zhì)中可以根據(jù)現(xiàn)象不同區(qū)別SO2和CO2氣體的物質(zhì)共有幾種（）①澄清的石灰水②硫化鈉溶液③溴水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液⑦氨水A．3種B．4種C．5種D．6種12．下列關于SO2性質(zhì)的分析，正確的是（）A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成13．下列物質(zhì)中，N元素的化合價為+5的是（）A．N2B．HNO3C．N2O4D．NH414．對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性15．下列變化中可以說明so2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去16．下列裝置中，可用于實驗室制取氨氣的是（）17．某學生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_______________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．五氧化二磷C．二氧化硅D．生石灰E．固體燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。B__________，D__________，E__________。(均填編號)（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，寫出反應的化學方程式并配平：__________________________________________。（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境，用裝有______試劑的洗氣瓶處理。18．(20分)某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2（1）儀器a的名稱是____，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________(填下列序號字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水（2）甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，他認為成功模擬了過程Ⅱ的反應，原因是其觀察到__________(填支持其觀點的實驗現(xiàn)象)；甲同學進行的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L(假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置)；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液____、____、過濾、洗滌、干燥。（3）乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_____(填下列序號字母)。a．關閉K3并熄滅酒精燈b．關閉K4并熄滅酒精燈c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈（4）丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是______________。19．制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉（摩爾比2︰1）的混合溶液。在反應過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時，溶液近于無色，反應已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會有固體物質(zhì)出現(xiàn)。寫出和以上現(xiàn)象有關的各個配平的化學方程式。20．A—G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其中反應③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。（1）寫出反應⑤的離子方程式。（2）寫出反應⑦的離子方程式。（3）寫出電解X溶液的陽極反應式。（4）寫出反應④的化學方程式。（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為。參考答案1．C【解析】試題分析：氮氣、CO2不是大氣污染物。答案選A?？键c：考查大氣污染物的判斷2．AC【解析】試題分析：Ag與濃硫酸的反應中，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，正確；B、C與濃硫酸的反應中，濃硫酸只被還原為二氧化硫，所以濃硫酸只起到氧化性的作用，錯誤；C、氧化亞鐵與濃硫酸的反應中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時還生成鹽，所以起到氧化性和酸性的作用，正確；D、乙醇與濃硫酸的反應中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時起到脫水劑的作用，錯誤，答案選AC?？键c：考查濃硫酸在反應中的作用的判斷3．B【解析】試題分析：A．SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水、與HF溶液反應生成四氟化硅氣體和水，SiO2不是兩性氧化物，錯誤；B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同，正確；C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中與氧氣反應，不能穩(wěn)定存在，錯誤；D．新制氯水顯酸性，還含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色，錯誤；選B考點：化學基本概念4．C【解析】試題分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，錯誤；B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，錯誤；C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確；D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有還原性，錯誤，答案選C?？键c：考查二氧化硫的化學性質(zhì)5．C【解析】試題分析：NO2和O2的混合氣體作噴泉實驗，最終液體充滿了燒瓶，則二者之間的關系是4NO2+O2+2H2O=4HNO3。假設燒瓶的容積為VL，則其中NO2的體積是4/5VL.產(chǎn)生的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=n(NO2)=4V/5L÷aL/mol=4V/5amol.硝酸的物質(zhì)的量濃度是C(HNO3)=4/5amol/L。因此選項是C?？键c：考查關于噴泉實驗中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算的知識。6．A【解析】試題分析：A、氯化銨受熱分解，氯化氫與氨氣遇冷重新化合物生成氯化銨，從而將氯化鈉和氯化銨分離，正確，選A；B、缺少催化劑，錯誤，不選B；C、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，錯誤，不選C；D、氨氣不能用氯化鈣干燥，錯誤，不選D?？键c：實驗評價。7．D【解析】試題分析：中S是—2價，處于最低價，只有還原性，A錯誤；中S是＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B錯誤；中S是0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，C錯誤；中S是＋6價，處于最高價，只有氧化性，D正確，答案選D?？键c：考查元素化合價和性質(zhì)判斷8．C【解析】SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤；植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。9．D【解析】試題分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A錯；把濃硫酸滴到pH試紙上會把試紙?zhí)蓟?，所以試紙變黑，B錯；充滿NO2的密閉玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在熱水中顏色變深說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應方向是吸熱反應，正反應方向就是放熱反應，故△H﹤0，C錯；鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落是因為氧化鋁熔點高于鋁，形成薄膜包住了鋁，D對?？键c：實驗現(xiàn)象的描述和解釋?！敬鸢浮緼【解析】試題分析：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，把氣體通入到洗氣瓶中，2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO跑出在Z導管口遇到氧氣，發(fā)生2NO＋O2=2NO2，有紅棕色氣體產(chǎn)生，故選項D說法正確；HNO3具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，2H2O＋2HNO3＋3SO2=3H2SO4＋2NO，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，沉淀是硫酸鋇，選項C說法正確；CO2不能和氯化鋇溶液反應，從導管出來的氣體是CO2，選項A錯誤，選項B說法正確?？键c：考查碳和濃硫酸的反應、銅和濃硝酸的反應、SO2、NO2的性質(zhì)等知識。11．B【解析】試題分析：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，錯誤②SO2具有氧化性，能將Na2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，③SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，⑤氯化鋇溶液和SO2和CO2都不反應，錯誤。⑥SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，⑦氨水都能反應。錯誤。B項正確?？键c：考查物質(zhì)的檢驗等相關知識。12．B【解析】試題分析：A、SO2不與BaCl2溶液反應，錯誤；B、FeCl3溶液中具有較強的氧化性，能把SO2氧化成SO42－，正確；C、氯水中氧化性物質(zhì)如氯氣能把SO2氧化成SO42－，不會有淡黃色沉淀生成，錯誤；D、KI溶液與SO2不反應，錯誤?？键c：二氧化硫的性質(zhì)。13．B【解析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，化合價為0，A錯誤；B．HNO3中氮元素是+5價，B正確；C．N2O4中氮元素是+4價，C錯誤；D．NH4Cl中氮元素是—3價，D錯誤，答案選B?？键c：考查氮元素化合價判斷14．C【解析】試題分析：A.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化而變黑，A正確；B.濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸導致濃硝酸顏色變黃，B正確；C.常溫下鋁和濃硝酸會發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化。鈍化后在鋁表面會形成一層致密的氧化膜阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應，所以鋁制容器可以用來貯存濃硝酸，C正確；D.濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)后的硝酸遇水蒸氣，形成小液滴，在瓶口出現(xiàn)白霧，又稱“發(fā)煙硝酸”，D正確；答案選C。考點：考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)。15．B【解析】試題分析：SO2能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因為SO2能被強氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO2的還原性。SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因為發(fā)生了如下反應：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，表現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)?？赏浦x項B正確。答案：B考點：SO2的漂白性16．C【解析】試題分析：A、該裝置為過濾裝置，錯誤；B、該裝置為萃取裝置，錯誤；C、該裝置為實驗室制取氨氣的反應裝置，正確；D、該裝置為配制一定濃度溶液的裝置，錯誤；故本題選擇C考點：氨氣實驗室制備的實驗裝置17．（共11分）（1）ADE（2分）（2）MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）IIIIII（各1分）（4）4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）【解析】試題分析：（1）堿石灰、生石灰、固體NaOH都能吸收水，增大氨水的濃度，而且放出熱量，增加了OH￣的濃度，促進NH3的揮發(fā)，可用于制取NH3，故ADE正確。（2）裝置F中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成MnCl2、Cl2和H2O，則離子方程式為：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）C中反應物為純凈干燥的氯氣與氨氣，所以B為干燥NH3的裝置，應選I；D為干燥Cl2的裝置，應選II；MnO2與濃鹽酸制取的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，E為除去HCl雜質(zhì)的裝置，應選III。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，則Cl2與NH3反應生成了NH4Cl，根據(jù)氧化還原反應原理可推出另一產(chǎn)物為N2，配平可得化學方程式：4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣含有Cl2，可能會污染環(huán)境，可用裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶處理?？键c：本題考查實驗裝置的選擇、實驗方案的分析、方程式的書寫。18．（1）（6分）長頸漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d（2）（10分）（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；；蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）；冷卻結晶（3）（2分）a（4）（2分）缺少尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器a的構造特點判斷儀器a的名稱是長頸漏斗；氨氣的干燥用堿石灰，應放在干燥管中，故裝置B、D的作用是制取純凈、干燥的氨氣，裝置A、C的作用是制取純凈、干燥的氧氣，裝置A為固液不加熱制備氣體的裝置，結合題給試劑判斷裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝置E有多種作用，如使氨氣和氧氣充分混合，通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氨氣和氧氣的體積比，平衡裝置內(nèi)的壓強，但氨氣極易溶于水，錐形瓶內(nèi)液體不應是飽和食鹽水，選d。（2）分析甲同學的實驗方案，反應一段時間后，一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，原因是其觀察到（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；將甲同學進行的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置銅和稀硫酸的混合物中，一段時間后，溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；由反應方程式知若制得純凈的CuSO4溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為3:2，n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=，則需硝酸的物質(zhì)的量為，又氨氣按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)氮原子守恒，理論上所需氨氣的物質(zhì)的量為，在標準狀況下的體積為2.24L；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（3）甲同學操作使G處圓底燒瓶中含有硝酸蒸氣，若要制得硝酸銨，應再通入一定量的氨氣，操作為關閉K3并熄滅酒精燈，選a；（4）該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是缺少尾氣處理裝置。考點：考查含氮化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關系，實驗方案的分析評價，化學實驗基本操作。19．生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因為SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O固態(tài)物質(zhì)減少是因為S＋SO32－＝S2O32－pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因為S2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓。制備硫代硫酸鈉的總反應式：2Na2S＋4S