高中化學(xué)蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展復(fù)習(xí)與測試 精品

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)加餐訓(xùn)練：必修一硫氮和可持續(xù)發(fā)展（有解析）1．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己?！蹦壳?，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（）A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、Ｎ2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S2．濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2O,下列反應(yīng)中濃硫酸的作用與該反應(yīng)相同的是（）A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．2FeO+4H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+4H20D．C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O3．下列推斷正確的是（）A．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色4．能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色5．用如右圖所示的裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為aL/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．無法計(jì)算6．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?．下列物質(zhì)中硫元素只顯示氧化性的是（）2C8．SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是（）對(duì)環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2N2O4的△H﹥0D鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁10．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)11．下列物質(zhì)中可以根據(jù)現(xiàn)象不同區(qū)別SO2和CO2氣體的物質(zhì)共有幾種（）①澄清的石灰水②硫化鈉溶液③溴水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液⑦氨水A．3種B．4種C．5種D．6種12．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的是（）A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成13．下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+5的是（）A．N2B．HNO3C．N2O4D．NH414．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性15．下列變化中可以說明so2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去16．下列裝置中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（）17．某學(xué)生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_______________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A．堿石灰B．五氧化二磷C．二氧化硅D．生石灰E．固體燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。B__________，D__________，E__________。(均填編號(hào))（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：__________________________________________。（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會(huì)污染環(huán)境，用裝有______試劑的洗氣瓶處理。18．(20分)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2（1）儀器a的名稱是____，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________(填下列序號(hào)字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水（2）甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，他認(rèn)為成功模擬了過程Ⅱ的反應(yīng)，原因是其觀察到__________(填支持其觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置)；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液____、____、過濾、洗滌、干燥。（3）乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_____(填下列序號(hào)字母)。a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈（4）丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是______________。19．制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉（摩爾比2︰1）的混合溶液。在反應(yīng)過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時(shí)，溶液近于無色，反應(yīng)已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會(huì)有固體物質(zhì)出現(xiàn)。寫出和以上現(xiàn)象有關(guān)的各個(gè)配平的化學(xué)方程式。20．A—G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。（1）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式。（3）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為。參考答案1．C【解析】試題分析：氮?dú)?、CO2不是大氣污染物。答案選A?？键c(diǎn)：考查大氣污染物的判斷2．AC【解析】試題分析：Ag與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，正確；B、C與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸只被還原為二氧化硫，所以濃硫酸只起到氧化性的作用，錯(cuò)誤；C、氧化亞鐵與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時(shí)還生成鹽，所以起到氧化性和酸性的作用，正確；D、乙醇與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時(shí)起到脫水劑的作用，錯(cuò)誤，答案選AC?？键c(diǎn)：考查濃硫酸在反應(yīng)中的作用的判斷3．B【解析】試題分析：A．SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水、與HF溶液反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，SiO2不是兩性氧化物，錯(cuò)誤；B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同，正確；C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中與氧氣反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；D．新制氯水顯酸性，還含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色，錯(cuò)誤；選B考點(diǎn)：化學(xué)基本概念4．C【解析】試題分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，錯(cuò)誤；B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確；D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有還原性，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)5．C【解析】試題分析：NO2和O2的混合氣體作噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體充滿了燒瓶，則二者之間的關(guān)系是4NO2+O2+2H2O=4HNO3。假設(shè)燒瓶的容積為VL，則其中NO2的體積是4/5VL.產(chǎn)生的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=n(NO2)=4V/5L÷aL/mol=4V/5amol.硝酸的物質(zhì)的量濃度是C(HNO3)=4/5amol/L。因此選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。6．A【解析】試題分析：A、氯化銨受熱分解，氯化氫與氨氣遇冷重新化合物生成氯化銨，從而將氯化鈉和氯化銨分離，正確，選A；B、缺少催化劑，錯(cuò)誤，不選B；C、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選C；D、氨氣不能用氯化鈣干燥，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。7．D【解析】試題分析：中S是—2價(jià)，處于最低價(jià)，只有還原性，A錯(cuò)誤；中S是＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B錯(cuò)誤；中S是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，C錯(cuò)誤；中S是＋6價(jià)，處于最高價(jià)，只有氧化性，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素化合價(jià)和性質(zhì)判斷8．C【解析】SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會(huì)形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響SO2的含量，C錯(cuò)誤；植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因?yàn)橛行浞N和植物能吸收SO2，D正確。9．D【解析】試題分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A錯(cuò)；把濃硫酸滴到pH試紙上會(huì)把試紙?zhí)蓟?，所以試紙變黑，B錯(cuò)；充滿NO2的密閉玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在熱水中顏色變深說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向就是放熱反應(yīng)，故△H﹤0，C錯(cuò)；鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高于鋁，形成薄膜包住了鋁，D對(duì)?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和解釋?！敬鸢浮緼【解析】試題分析：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，把氣體通入到洗氣瓶中，2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO跑出在Z導(dǎo)管口遇到氧氣，發(fā)生2NO＋O2=2NO2，有紅棕色氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)D說法正確；HNO3具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H2O＋2HNO3＋3SO2=3H2SO4＋2NO，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，沉淀是硫酸鋇，選項(xiàng)C說法正確；CO2不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，從導(dǎo)管出來的氣體是CO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)B說法正確?？键c(diǎn)：考查碳和濃硫酸的反應(yīng)、銅和濃硝酸的反應(yīng)、SO2、NO2的性質(zhì)等知識(shí)。11．B【解析】試題分析：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤②SO2具有氧化性，能將Na2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，③SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，⑤氯化鋇溶液和SO2和CO2都不反應(yīng)，錯(cuò)誤。⑥SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，⑦氨水都能反應(yīng)。錯(cuò)誤。B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。12．B【解析】試題分析：A、SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、FeCl3溶液中具有較強(qiáng)的氧化性，能把SO2氧化成SO42－，正確；C、氯水中氧化性物質(zhì)如氯氣能把SO2氧化成SO42－，不會(huì)有淡黃色沉淀生成，錯(cuò)誤；D、KI溶液與SO2不反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)。13．B【解析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，化合價(jià)為0，A錯(cuò)誤；B．HNO3中氮元素是+5價(jià)，B正確；C．N2O4中氮元素是+4價(jià)，C錯(cuò)誤；D．NH4Cl中氮元素是—3價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查氮元素化合價(jià)判斷14．C【解析】試題分析：A.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化而變黑，A正確；B.濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，B正確；C.常溫下鋁和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化。鈍化后在鋁表面會(huì)形成一層致密的氧化膜阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁制容器可以用來貯存濃硝酸，C正確；D.濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)后的硝酸遇水蒸氣，形成小液滴，在瓶口出現(xiàn)白霧，又稱“發(fā)煙硝酸”，D正確；答案選C。考點(diǎn)：考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)。15．B【解析】試題分析：SO2能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因?yàn)镾O2能被強(qiáng)氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO2的還原性。SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，表現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)?？赏浦x項(xiàng)B正確。答案：B考點(diǎn)：SO2的漂白性16．C【解析】試題分析：A、該裝置為過濾裝置，錯(cuò)誤；B、該裝置為萃取裝置，錯(cuò)誤；C、該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)裝置，正確；D、該裝置為配制一定濃度溶液的裝置，錯(cuò)誤；故本題選擇C考點(diǎn)：氨氣實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)裝置17．（共11分）（1）ADE（2分）（2）MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）IIIIII（各1分）（4）4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）【解析】試題分析：（1）堿石灰、生石灰、固體NaOH都能吸收水，增大氨水的濃度，而且放出熱量，增加了OH￣的濃度，促進(jìn)NH3的揮發(fā)，可用于制取NH3，故ADE正確。（2）裝置F中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，則離子方程式為：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）C中反應(yīng)物為純凈干燥的氯氣與氨氣，所以B為干燥NH3的裝置，應(yīng)選I；D為干燥Cl2的裝置，應(yīng)選II；MnO2與濃鹽酸制取的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，E為除去HCl雜質(zhì)的裝置，應(yīng)選III。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，則Cl2與NH3反應(yīng)生成了NH4Cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推出另一產(chǎn)物為N2，配平可得化學(xué)方程式：4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣含有Cl2，可能會(huì)污染環(huán)境，可用裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶處理?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)方案的分析、方程式的書寫。18．（1）（6分）長頸漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d（2）（10分）（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；；蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）；冷卻結(jié)晶（3）（2分）a（4）（2分）缺少尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造特點(diǎn)判斷儀器a的名稱是長頸漏斗；氨氣的干燥用堿石灰，應(yīng)放在干燥管中，故裝置B、D的作用是制取純凈、干燥的氨氣，裝置A、C的作用是制取純凈、干燥的氧氣，裝置A為固液不加熱制備氣體的裝置，結(jié)合題給試劑判斷裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝置E有多種作用，如使氨氣和氧氣充分混合，通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氨氣和氧氣的體積比，平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，但氨氣極易溶于水，錐形瓶內(nèi)液體不應(yīng)是飽和食鹽水，選d。（2）分析甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，反應(yīng)一段時(shí)間后，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，原因是其觀察到（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；將甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置銅和稀硫酸的混合物中，一段時(shí)間后，溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；由反應(yīng)方程式知若制得純凈的CuSO4溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為3:2，n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=，則需硝酸的物質(zhì)的量為，又氨氣按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)氮原子守恒，理論上所需氨氣的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）甲同學(xué)操作使G處圓底燒瓶中含有硝酸蒸氣，若要制得硝酸銨，應(yīng)再通入一定量的氨氣，操作為關(guān)閉K3并熄滅酒精燈，選a；（4）該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置?？键c(diǎn)：考查含氮化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。19．生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾＋SO32－＝S2O32－pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓。制備硫代硫酸鈉的總反應(yīng)式：2Na2S＋4S