高中化學(xué)蘇教版實驗化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的研究專題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修6專題二物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）1．僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)編號儀器藥品實驗?zāi)康腁托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒NaOH固體、蒸餾水配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液證明非金屬性；S＞C＞SiC堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、錐形瓶己知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞氯化銨制取氨氣2．用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性3．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是（）A．①制備氫氧化亞鐵B．②驗證非金屬性Cl>C>SiC．③檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D．④實驗室制取并收集氨氣4．下列有關(guān)物質(zhì)存放方法錯誤的是()A．金屬鈉存放于煤油中B．漂白粉長期放置在燒杯中C．鋁片長期放置在不密封的紙盒里D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中5．下列說法正確的是()A．用精密pH試紙測得飽和氯水的pH約為2．2B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小C．在中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗D．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中6．下列實驗操作或裝置可以達到實驗?zāi)康幕蚍蠈嶋H的是()7．如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾8．下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是()實驗?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去C確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾9．下列實驗操作正確的是()A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱10．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．分離乙醇和水B．除去氯氣中的氯化氫C．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)D．石油的蒸餾11．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A．點燃氫氣前要檢驗純度，以免發(fā)生爆炸B．不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2D．在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子12．下列實驗步驟與實驗事實的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是()選項實驗步驟與實驗事實結(jié)論解釋AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應(yīng)中作催化劑D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強氧化性酸鈍化13．下列除雜，所用試劑和操作均正確的是()選項物質(zhì)成分（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑操作A鐵屑（油污）純堿溶液洗滌B苯（苯酚）溴水過濾C碳酸鋇（硫酸鋇）鹽酸溶解、過濾D乙醇（乙酸）燒堿溶液分液14．下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?)A．吸收易溶于水的氣體B．實驗室制取氨氣C．配制銀氨溶液D．實驗室制乙烯15．下列實驗誤差分析錯誤的是()A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小16．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A．用量筒取L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制L鹽酸B．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．用10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為%D．質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%17．(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體；③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。（1）寫出NaOH的電子式（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是A．濃鹽酸B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4C．稀硝酸D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸（3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為mol。（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為保險粉分解的化學(xué)方程式為（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)。18．（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為： ①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。 ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。 ③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。 ④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。 ⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量。 請回答以下問題： （l）儀器a的名稱是； （2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：。 （3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是。 （4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是。 （5）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0．0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I－+S4O，當(dāng)藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123Na2S2O3溶液體積（mL）則該產(chǎn)品的純度是____，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是____。A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗 B．滴定終點時仰視讀數(shù)C．錐形瓶用蒸餾水潤洗 D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡19．(17分)化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學(xué)認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從_____________口進入；乙同學(xué)認為圖C裝置效果更好，理由是___________。Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。（1）【提出猜想】小組同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2OC．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O根據(jù)所學(xué)知識，可確定______________不成立(填序號)（2）【藥品驗純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加____________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。（3）【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是_________。②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______________。（4）【實驗結(jié)論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。20．（15分）實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）__________。②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式__________。③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。21．(12分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：（1）圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為。（2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3＋，還含有(填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。水氣體水氣體飽和NaHSO3溶液KMnO4溶液①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。參考答案1．B【解析】試題分析：A.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需要使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒、膠頭滴管。錯誤。B。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸。正確。C.測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度,給定的藥品中缺少待測HCl溶液、酸堿指示劑。錯誤。D.在實驗室制取氨氣要用氯化銨與氫氧化鈣固體，缺少藥品氫氧化鈣。錯誤?？键c：考查氣體的制備、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和滴定及元素的非金屬性強弱的比較的知識。2．D【解析】試題分析：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；B．由圖可知，制備氫氧化亞鐵應(yīng)防止被氧化，而煤油能隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，故C正確；D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤；故選D?？键c：考查實驗方案的評價，實驗現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應(yīng)原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識。3．C【解析】試題分析：A.①制備氫氧化亞鐵應(yīng)該把膠頭滴管深入到溶液的液面一下。錯誤。B.②只能證明酸性：HCl>H2CO3;由于鹽酸有揮發(fā)性，還可以證明HCl>H2SiO3;,而不能驗證非金屬性Cl>C>Si。錯誤。C.由于SO2有還原性，會被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，若SO2已經(jīng)被除干凈，則品紅溶液不會褪色，使澄清石灰水變渾濁的只有CO2,因此③可以檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳。正確。D.④實驗室制取時為了防止水回流，制取裝置的試管口要略向下傾斜。錯誤?？键c：考查實驗裝置和實驗?zāi)康牡年P(guān)系的知識。4．B【解析】試題分析：A、金屬鈉保存在煤油中，正確；B、漂白粉放置在空氣中能和CO2反應(yīng)生成CaCO3，錯誤；C、鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁被氧化，正確；D、硫酸亞鐵容易被氧化生成三價鐵，加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，正確?？键c：考查物質(zhì)的儲存5．B【解析】試題分析：A、因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，錯誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，會造成配制溶液的體積偏大，所以濃度偏小，正確；C、在中和滴定實驗中，錐形瓶不需用待測液潤洗，錯誤；D、制備乙酸乙酯時，將濃硫酸加入乙醇和乙酸中，錯誤。考點：本題考查實驗基本操作。6．A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉易潮解、具有強腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量，正確；B、量取稀鹽酸應(yīng)選用10mL的量筒，錯誤；C、向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端應(yīng)位于容量瓶刻度線以下，上端不能接觸容量瓶口，錯誤；D、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子應(yīng)沿導(dǎo)線由鋅流向銅，錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作。7．B【解析】試題分析：A、氯氣易溶在四氯化碳中，因此擠壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進入燒瓶后，燒瓶中壓強降低，片刻后打開止水夾可以形成噴泉，A正確；B、氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能形成噴泉，B不正確；C、氨氣易溶于水，因此用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾，則由于使錐形瓶內(nèi)壓強增大，水被壓入燒瓶中，所以可以形成噴泉，C正確；D、濃硫酸溶于水放熱，使?jié)獍彼畵]發(fā)，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小，可以形成噴泉，D正確，答案選B。考點：考查噴泉實驗探究8．A【解析】試題分析：A、水中羥基的氫原子活潑性強于乙醇分子中羥基氫原子的活潑性，乙醇比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱可以用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，A正確；B、丙烯醛分子中的碳碳雙鍵和醛基均被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去來證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，B不正確；C、確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱，應(yīng)該測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO4水溶液的pH，C不正確；D、苯酚能與濃溴水反應(yīng)，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，因此欲除去苯中混有的苯酚應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，D不正確，答案選A?？键c：考查實驗方案設(shè)計與評價9．D【解析】試題分析：A、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，A不正確；B、氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成生成黏性很強的硅酸鈉，而不易打開，因此盛放NaOH溶液時，不能使用帶玻璃塞的磨口瓶，應(yīng)該用橡皮塞，B不正確；C、苯的密度小于水，因此用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，C不正確；D、NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱蒸干即可，D正確，答案選D。考點：考查化學(xué)實驗基本操作的正誤判斷10．D【解析】試題分析：A選項乙醇和水互溶不能用分液的方法除去，B選項氣體的流向錯了，應(yīng)是長導(dǎo)管進入短導(dǎo)管出來。這樣能使氣體與飽和食鹽水充分的接觸。C選項的銀鏡反應(yīng)應(yīng)在水浴中加熱。故答案選D考點：考查化學(xué)實驗的基本操作的相關(guān)知識點11．B【解析】試題分析：A、可燃性氣體在點燃或加熱前為防止發(fā)生爆炸一定要驗純，點燃氫氣前要檢驗純度，以免發(fā)生爆炸，正確；B、不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上小蘇打溶液，錯誤；C、CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2，正確；D、在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，為防止濺落物炸裂集氣瓶，應(yīng)事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，正確?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作。12．B【解析】試題分析：A、Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解是因為Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與強堿NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；B、ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中是由于CuS的Ksp比ZnS的小，正確；C、在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成是因為二氧化碳與水和NH3反應(yīng)生成的碳酸銨與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，錯誤；D、單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸是由于單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，錯誤?？键c：考查實驗現(xiàn)象的解釋及相關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。13．A【解析】試題分析：A選項鐵屑表面的油污可用堿性溶液洗滌，正確；B選項苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚會溶解在苯中，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，B錯誤；C選項碳酸鋇中混有硫酸鋇，加鹽酸會與碳酸鋇反應(yīng)，錯誤；D選項乙醇中混有乙酸，若加燒堿會與乙酸反應(yīng)，但生成物仍與乙醇互溶在水中，分液無法分離，錯誤，答案選A?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純14．C【解析】試題分析：A、氣體易溶于水，倒放球形漏斗具有緩沖作用，可以防止倒吸，正確；B、實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣受熱分解，用向下排空氣法收集，試管口塞團棉花，防止收集氨氣時與空氣對流，正確；C、配制銀氨溶液應(yīng)該向硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，錯誤；D、實驗室制乙烯用乙醇與濃硫酸混合加熱到170oC生成乙烯，正確，答案選C。考點：考查對實驗裝置、實驗原理的判斷15．B【解析】試題分析：A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，相當(dāng)于對待測液進行了稀釋，濃度變小，堿性減弱，PH減小，正確；B、俯視時讀的是真實值的上方刻度，定容時俯視刻度線，水并沒有加到刻度線，濃度偏大，錯誤；C、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡導(dǎo)致這時的讀數(shù)偏小，使得計算出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測體積偏小，正確；D、測定中和熱時應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導(dǎo)致測得熱量減少，所測溫度值偏小，正確答案選B。考點：考查試紙使用、溶液配制、中和滴定、中和熱測定的誤差分析16．D【解析】試題分析：A、量筒只能讀數(shù)到，A不正確；B、容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B不正確；C、濃硫酸的密度大于水的，濃度越高密度越大，100ml稀硫酸的質(zhì)量不是原10ml濃硫酸的質(zhì)量的10倍，因此所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)大于%，C不正確；D、氨水溶液的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，因此質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，前者溶液的質(zhì)量大于后者溶液的質(zhì)量，因此所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%，D正確；考點：考查化學(xué)實驗基本操作以及溶液濃度的有關(guān)計算17．(共14分，每空2分)（1）（2）B（3）NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(寫HCOOH且配平，也給分)（4）（5）S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O2Na2S2O4==Na2S2O3+Na2SO3+SO2（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②)【解析】試題分析：（1）見答案。（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，若選用濃鹽酸則制得的SO2不純，若選用稀硝酸，則SO2會被硝酸氧化，若選用稀硫酸，則反應(yīng)速率較慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合適的試劑是B。（3）步驟①所得溶液為HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合價為+3價，由SO2生成Na2S2O4時硫元素化合價降低而被還原，則還原劑為HCOONa(碳的化合價為+2價)，氧化產(chǎn)物為CO2，反應(yīng)物和生成確定后配平并補寫生成物水，即得化學(xué)方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。（4）除去廢水中的重鉻酸根離子時保險粉作還原劑，被氧化為SO42－，每摩爾保險粉失6mol電子，而每摩爾Cr2O72－得6mol電子，所以每消耗保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為。（5）+3價的硫酸不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)甲與稀硫酸的反應(yīng)情況可判斷甲為Na2S2O3，根據(jù)乙與BaCl2溶液反應(yīng)的情況可判斷乙為Na2SO3，丙為SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保險粉分解的化學(xué)方程式為2Na2S2O4==Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反應(yīng)②的生成物有NaHSO4，要證明發(fā)生的反應(yīng)是②而不是①，只需檢驗SO42－即可，具體實驗是：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(注：NaHSO3不與BaCl2溶液反應(yīng))?？键c：主要信息型化學(xué)方程式或離子方程式的書寫、實驗設(shè)計等內(nèi)容；考查學(xué)習(xí)、整合化學(xué)信息的能力和知識遷移能力。18．26.(12分)（1）蒸餾燒瓶（1分）（2）S2O32—+2H+=S↓+H2O+SO2↑（2分）(3)蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）因為溶液表面溫度較低（2分）（4）（1分）（5）；（2分）AB（2分）【解析】試題分析：（1）該儀器為圓底燒瓶；（2）酸性條件下，硫代硫酸鈉可以和酸發(fā)生反應(yīng)；（3）根據(jù)信息加熱易分解，故蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；形成晶膜是因為析出晶體，析出晶體是因為溫度較低；（4）根據(jù)信息易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇來洗滌；（5）根據(jù)方程式找出關(guān)系式：IO3-—6S2O32-，根據(jù)碘酸根離子的物質(zhì)的量求出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量，與總質(zhì)量5g相比得純度；未潤洗，則使?jié)舛绕?，測出硫代硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故純度偏小，滴定終點時仰視讀數(shù)，則使體積偏大，濃度偏小，錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結(jié)果沒影響，滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡，則使讀出液體的體積變小，求出的濃度變大，故造成實驗結(jié)果偏高；故選A、B?？键c：儀器的名稱、題目信息的應(yīng)用、化學(xué)計算、誤差分析等知識。19．I．b；既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ（1）C；（2）Ba(OH)2溶液；硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。（3）①將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。②SO2+H2O2+Ba2＋BaSO4+2H＋。③FeO。（4）D?！窘馕觥吭囶}分析：I．醋酸和乙醇易揮發(fā)，B裝置有冷凝回流裝置，可提高原料的利用率。為提高冷凝效果，則冷卻水應(yīng)從b口進入；圖C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ．（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識分析元素化合價有升高的必有降低的，C中只有硫元素的化合價降低，沒有化合價升高的元素，可確定C不成立。（2）NH的檢驗可加入堿溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；Fe2＋與OH－離子反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可用堿溶液檢驗Fe2＋，SO42-與Ba2＋反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；“摩爾鹽”變質(zhì)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋。檢驗“摩爾