高中化學高考三輪沖刺 2023屆高三化學總復習鞏固練習12氮及其重要的化合物

鞏固練習12氮及其重要的化合物時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是()A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收[答案]C[解析]C項中由于N2很不活潑，故而又作為保護氣，不參與化學反應，也就不參與氮的循環(huán)。2．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性[答案]D[解析]使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，是因為HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，而不是因為強氧化性，D錯誤。3．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)[答案]C[解析]氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A錯；氨水無漂白性，B錯；氯水變質(zhì)是因為HClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，D錯。4．(2023·臨汾質(zhì)檢)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()[答案]B[解析]NH3極易溶于水，所以導管直接插入水中吸收NH3時易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，A項、D項能有效地防止倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；NH3難溶于CCl4，所以C項也避免了倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；而B項易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B項不宜用于NH3的吸收。5．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿[答案]A[解析]B項現(xiàn)象正確，解釋錯誤，NH3應與H2SO4反應，只是因為H2SO4不具有揮發(fā)性，觀察不到現(xiàn)象；C項解釋錯誤，除AlCl3可能外，像CuCl2、FeCl3也符合現(xiàn)象；D項解釋錯誤，NH3不屬于堿，NH3溶于水后生成堿(NH3·H2O)。6．某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2、O2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO[答案]B[解析]該混合氣體為無色氣體，故一定不含Cl2和NO2，混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，故一定含有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，所以還含NO，則一定不含O2。7．下列制備氣體的實驗設計中錯誤的是()選項ABCD藥品NH4Cl與Ca(OH)2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸裝置[答案]C[解析]NO不能用排空氣法收集，C錯誤。8．將3.2gCu跟mLmol·L－1的HNO3溶液充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有amolH＋，則此時溶液中含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為()A．0.5amol B．＋aC．0.1amol D．2[答案]B[解析]由題意可知HNO3過量，Cu全部反應，由電荷守恒得，n(NOeq\o\al(－,3))＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，n(Cu2＋)＝eq\fg,64g·mol－1)＝mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝amol＋mol×2＝(a＋mol。9.在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉[答案]A[解析]該題考查噴泉的形成。分析題給選項，A項，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，氣體體積基本沒有改變，燒瓶內(nèi)氣體壓強不變，所以不會形成噴泉；B項，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能發(fā)生：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液呈堿性，所以形成紅色噴泉；C項，H2S和CuSO4溶液可發(fā)生反應：H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓，生成的CuS為黑色沉淀，故能形成黑色噴泉；D項，HCl和AgNO3溶液可發(fā)生反應：HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓，生成的AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。10．無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2[答案]B[解析]因為是無色混合氣體，所以沒有NO2，從反應流程看，氣體部分被濃硫酸吸收，說明存在NH3，通過足量的Na2O2后，氣體顯紅棕色，說明生成了NO2，則原來氣體中存在NO以及CO2，所以原混合氣體中一定有NH3、NO、CO2，符合題意的是B項。11．某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是()A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色[答案]D[解析]生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。12．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是60mL，下列說法不正確的是()A．參加反應的硝酸是molB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為molD．混合氣體中含NO23.36L[答案]C[解析]由60mL5mol/LNaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知參加反應的銅為mol，此過程轉(zhuǎn)移的電子為mol，由元素守恒可得生成Cu(NO3)2mol，n(NO2)＋n(NO)＝eq\fL,L/mol)＝mol，則參加反應硝酸的物質(zhì)的量為mol；設生成NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，由元素守恒和電子守恒列方程：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(3x＋y＝mol,x＋y＝mol))，解得x＝mol，y＝mol所以V(NO2)＝mol×22.4L/mol＝3.36LNO2、NO全部氧化為硝酸消耗的氧氣為mol×eq\f(1,4)＋mol×eq\f(3,4))×22.4L/mol＝1.68L。二、非選擇題(共52分)13．(14分)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，且有以下變化：氣體Aeq\o(→,\s\up7(＋H2O))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→氣體\o(→,\s\up7(澄清石灰水))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→氣體B,→白色沉淀)),→溶液\o(→,\s\up7(＋單質(zhì)丙))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→氣體B,→藍色溶液C))))請回答下列問題：(1)甲________、乙________、丙________、B________(填化學式)。(2)甲與乙反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________。(3)乙與丙也能反應，寫出離子方程式______________________________________________________________________________。(4)若常溫下A的體積是5.6L，則相同條件下從澄清石灰水中揮發(fā)出的B的體積約為________L。[答案](1)CHNO3CuNO(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(4)[解析]由溶液乙久置呈黃色可知乙為濃硝酸，從而知甲為炭，氣體A為CO2和NO2混合氣體，B為NO；由C為藍色溶液可推知C中含有Cu2＋，即丙為銅。14．(20分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是____________________________。發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(2)B中加入的物質(zhì)是____________________，其作用是______________________________。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________________________，D中收集到的物質(zhì)是______________________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________________________。[解析]根據(jù)反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品可知，B中要裝入堿石灰，以除去H2O(g)。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和未反應的氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。[答案](1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍[思維深化]氣體的干燥裝置大致分三種：洗氣瓶、干燥管、U形管。洗氣瓶中盛放液體干燥劑(如濃硫酸)，而干燥管和U形管只能放固體干燥劑(如堿石灰、無水CaCl2等)。15．(18分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是____________。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是__________________________________________________。(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是________(填序號，下同)。①密度②顏色③溶解性④