高中化學(xué)人教版化學(xué)與生活本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

姓名學(xué)校姓名姓名學(xué)校姓名得分高二化學(xué)試卷（完卷時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：150分）編輯人：楊濤審核人：崔俊峰可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl—Cu—64第一卷（100分）選擇題(共18小題，每小題3分,共54分；每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置填涂)1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是（）A、干冰B、水晶C、晶體硅D、金剛石2、下列說(shuō)法正確的是（）A、第一電離能：Al＞MgB、水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C、沸點(diǎn)：HCl＞HFD、晶格能：NaCl＞MgO3、下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）

H2O4C2C4、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）

A．直線(xiàn)形；三角錐形B．V形；三角錐形

C．直線(xiàn)形；平面三角形D．V形；平面三角形5、4下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,晶體類(lèi)型也相同的是

ASO2和SiO2BCCl4和KClCNaCl和HClDCO2和H2O

6、下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列正確的是（）

A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是栗子化合物中一定含有離子鍵B、單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C、含有極性鍵的分子一定是極性分子D、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物8、具有下列電子排布式的原子中，電負(fù)性最大的是

9、下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A、HCl的電子式B、CH4的球棍模型：C、S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：10、下列說(shuō)法不正確的是A.金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在離子鍵和共價(jià)鍵C．干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力D．H20分解生成H2和O2的過(guò)程中既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成下列說(shuō)法正確的是HOCH2CH(OH)CH2OU和CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子NH4+與H3O+的空間構(gòu)型相似BF3與苯都是平面型分子CO2和H2O都是直線(xiàn)型分子同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷分子的描述正確的是四個(gè)σ鍵鍵長(zhǎng)均相等B．中心原子碳采取sp3雜化C．存在一對(duì)手性異構(gòu)體

D．僅有極性鍵的非極性分子下列說(shuō)法中，正確的是A、4P2表示4P能級(jí)有2個(gè)軌道B、水、氨氣、甲烷的鍵角依次減小C、原子序數(shù)為14、15、35的元素位于周期表的P區(qū)D、分子中鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，則分子越穩(wěn)定下列說(shuō)法中，正確的是A、微粒半徑由小到大的順序是S2-、Na+、Mg2+B、雜化軌道可用于形成σ鍵和π鍵C、Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤對(duì)電子的空軌道D、分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體構(gòu)型下列電子排布式或軌道表示式正確的是碳原子B、P原子價(jià)電子軌道表示式C、Cr原子的價(jià)電子排布式3d44s1D、Fe2＋價(jià)電子排布式3d44s2下列敘述正確的是同一主族的元素，原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高17、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法，一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B、CaTiO3

晶體中每個(gè)Ti4+

和12個(gè)O2-

相緊鄰C、SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D、金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如右圖，A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為A、B2AB、BA2C、B7A4三、解答題（共10小題，滿(mǎn)分96分；請(qǐng)將正確答案及解答過(guò)程寫(xiě)在答題卡相應(yīng)的位置，作圖或添加輔助線(xiàn)用鉛筆畫(huà)完，在用黑色簽字筆描黑）19、（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A

2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題：

(1)元素a為

；c為

；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為

；

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線(xiàn)形的是

，非直線(xiàn)形的是

；(寫(xiě)2種)

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是

，離子晶體的是

，金屬晶體的是

，分子晶體的是

；(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。20、（8分）C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為(

)A.同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素(2)固態(tài)時(shí),C60屬于__________晶體(填“離子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是__________。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是__________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是__________。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是__________。21、（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相

關(guān)

信

息XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y在元素周期表中的位置是

，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)長(zhǎng)的是

．

（2）X的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)目為

個(gè)，寫(xiě)出W的基態(tài)原子核外電子排布式

．

（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：XO（g）+（g）=XO2（g）；△H=?mol-1Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=?mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

．

（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

．22、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。a

b

cd

efgh

i

j

（1）請(qǐng)寫(xiě)出j原子外圍電子排布式________

。（2）c、d原子半徑大小c

________d，第一電離能大小關(guān)系是c

________d，電負(fù)性大小關(guān)系是c

________d。（以上填“>”或

“<”）（3）j元素在元素周期表中位于________周期________族，又已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____________(填序號(hào)，見(jiàn)右圖)

。（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力

②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-）:

鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子

955011600表中X、Y可能分別為以上元素中的

、

（填寫(xiě)元素符號(hào)）。某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

___；該元素與元素a形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為

。第二卷（50分）選擇題(共8小題，每小題3分,共15分；每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）23、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖2-3所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是（）圖2－3各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易燃燒生成SO2分子是含有極性鍵的非極性分子是原子晶體24、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子

B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

D．短周期元素離子aXm+和bYn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a＞b25、晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右

圖所示(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子)，下列說(shuō)法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60屬于原子晶體C．在C60晶胞中有14個(gè)C60分子D．每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)26、16．關(guān)于下列分子的說(shuō)法不正確的是

A.既有σ鍵又有π鍵－H鍵的極性比強(qiáng)于C－H鍵的極性

C.是非極性分子D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵27、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a

、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6（13分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。

（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。

（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵

C-CC-H

C-O

Si-Si

Si-H

Si-O

鍵能（KJ/mol）8j/M8i%[%S3J4d6Yf356

413

336

226-U)S'A(`4E2C,A#P#`%O*_'F318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為。Si與O的原子數(shù)之比為化學(xué)式為。

29、（9分）下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是_____________________。(2)Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因

。(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)Cu+的核外電子排布式為_(kāi)_____________________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O_____________________________________________________________________________[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式______________________。

)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示：

N3－的配位數(shù)為_(kāi)_________，Cu+半徑為apm，N3－半徑為bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)

。答案和解析：1、2、3、,H2O

H2O是極性分子,CH4結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),是有極性鍵非極性分子的

,C2H2

都是非極性分子,但Cl2是非極性鍵,HCl都是極性分子

,CH4是正確的4、D．V形；平面三角形H2SAV2E2，類(lèi)似H2O，總共4配位，可以是平面四邊形，也可以是四面體。但四面體中幾乎沒(méi)有價(jià)層電子對(duì)之間的斥力（相對(duì)于平面四邊形而言），而在平面四邊形中，為了減小孤對(duì)和孤對(duì)的排斥，只能將H和孤對(duì)相間排列，于是H2S變成了線(xiàn)型分子，但是就算這樣，仍然有4個(gè)孤對(duì)和鍵對(duì)之間的排斥，所以，仍然不如四面體穩(wěn)定。所以，H2S的分子的電子構(gòu)型是四面體，從而H2S是V型分子，而且，據(jù)我所知，兩個(gè)H-S鍵，幾乎成90度角。5、19、(1)碳鈉

(2)COO

2

Cl

2

(3)CO

2

、CS

2

SO

2

、O

3

、SCl

2

、Cl

2

O等任寫(xiě)兩種

(4)金剛石NaClNaCO(O

2

、Cl

2

)

(5)2CO

2

＋2Na

2

O

2

=2Na

2

CO

3

＋O

2a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，短周期元素中有碳(

)、硫(

)，若為硫則后面四種元素，不能滿(mǎn)足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A

2

B型氧化物為V形分子的為氧和硫，b為氧，d為硫；c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為鈉，e為氯。

(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、O

2

、Cl

2

。

(3)這些元素形成的三原子分子中，直線(xiàn)形的有CO

2

、CS

2

，非直線(xiàn)形的有：SO

2

、O

3

、SCl

2

、Cl

2

O等。

(4)這些元素的單質(zhì)屬于原子晶體的是金剛石，O

2

，Cl

2

等為分子晶體，鈉為金屬晶體，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl為離子晶體，CO為分子晶體。

(5)a(碳)和b(氧)形成的CO

2

可與C(鈉)和b(氧)形成的Na

2

O

2

發(fā)生反應(yīng)：2Na

2

O

2

＋2CO

2

=2Na

2CO

3

＋O

2

。20、解析：C60、金剛石、石墨為碳元素形成的不同單質(zhì)，從C60的結(jié)構(gòu)上看每個(gè)C與其他3個(gè)C成鍵，因此肯定有一個(gè)雙鍵，60個(gè)C應(yīng)有30個(gè)雙鍵。1mol硅有NA個(gè)Si原子，每個(gè)Si原子相當(dāng)于有2個(gè)單鍵，所以Si—Si鍵共有2NA個(gè)。SiO2最小的環(huán)上有12個(gè)原子，6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子。

石墨中的每個(gè)碳原子為3個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)環(huán)占其，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為：6×=2。答案：(1)B

(2)分子

30

(3)2

6

(4)221、22、23、24、本題考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；配合物的成鍵情況；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．問(wèn)題解析：A、若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則正負(fù)電荷中心重合；

B、分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)異常的高；

C、[Cu（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道；

D、X失去電子后和Y得電子后具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)些分析．25、C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子,它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面,其中12個(gè)為正五邊形,20個(gè)為正六邊形.其相對(duì)分子質(zhì)量約為正確.

C60是分子晶體,B錯(cuò)誤.

C60晶體為面心立方排布,所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子（面心3個(gè),頂點(diǎn)1個(gè)）,C錯(cuò)誤.

C60晶體中C60分子的配位數(shù)是12,因此D也正確.26、CD27、【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA

ⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；C．d和