高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 微課

選修三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(1)下列物質(zhì)的分子中①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H2，既有σ鍵，又有π鍵的是________(填序號(hào)，下同)，屬于非極性分子的為________。(2)CaC2中的Ceq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體，Oeq\o\al(2＋,2)的電子式可表示為________________；1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為________。(3)某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)為H2C=C(4)下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，其理由是：________________________。(6)下列分子或離子①NH3②NHeq\o\al(＋,4)③CH4④SOeq\o\al(2－,4)⑤CHCl3⑥AsOeq\o\al(3－,4)，其中中心原子是sp3雜化的正四面體形粒子有________(填序號(hào))。2．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為①________，②________。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①____________________________________________________________，②____________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_________________________________________________________________，寫出化學(xué)方程式：_____________________________________________。3．(1)OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。(2)①V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________對(duì)，分子的立體構(gòu)型為________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為______；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為________；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約160pm，較短的鍵為________(填圖1中字母)，該分子中含有________個(gè)σ鍵。圖1圖2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為________。(3)(2023·全國(guó)卷Ⅰ)①碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是______________________________________________________________。②CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________________________________________________________。(4)(2023·江蘇高考)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。②H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_____________________________________________________________。(5)(2023·福建高考)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ鍵。4．(1)用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。請(qǐng)?jiān)趫D中是配位鍵的斜線上加上箭頭。(2)V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中含有________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。②丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。5．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GMeq\o\al(－,2)為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)與T同區(qū)、同周期元素原子的價(jià)電子排布式是__________________。(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是__________________(填分子式)。(3)E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)開___________(用分子式表示)，其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為________，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為________。(4)EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為________(若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示)。E、M電負(fù)性相差，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因_____________________________。6．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔(HCCH)催化還原成乙烯。①乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。②碳負(fù)離子CHeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為________。③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖①)。①V2＋基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__________________________________。②釩固氮酶中釩的配位原子有________(填元素符號(hào))。(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖②)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖3)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：_____________________。答案1(1)③⑤③⑤(3)sp2、sp38(6)②③④⑥2(1)①(2)①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3＋3HCl=AsCl3＋3H2O3(1)V形sp3雜化(2)①3V形sp2雜化sp3雜化a12②正四面體形NaVO3(3)①C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)②σ鍵和π鍵spCO2、SCN－(或COS等)(4)①O②H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵(5)84(1)Al—O非極性(2)①64②sp3sp25(1)3d104s1(2)NH3、H2O(3