高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習總復(fù)習 高質(zhì)作品

2023春學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷說明：1、本試卷分第I卷和第II卷兩部分;滿分100分，考試時間90分鐘。2、請將第I卷和第II卷兩部分的答案用黑筆或藍色筆寫在試卷答題卷上。3、考查內(nèi)容：選修4第一章至第二章第2節(jié)。4、答題時將答案寫在答題卷上，交卷時只交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。）1、美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2023年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的是（）A．CO2屬于溫室氣體B．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．太陽能、風能和生物能源屬于新能源D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體2、下列說法不正確的是（）A．只有當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)變化B．能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)D．分子間的碰撞一定是有效碰撞3、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）能量能量A．反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量B．反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量C．反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量D．反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物4、下列變化過程中，是吸熱過程的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O5、下列過程中△H大于零的是（）A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H26、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）＝H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/mol能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H2HBr+HH1H能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H2HBr+HH1H27、參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變C.逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率8、對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強C．減少C的物質(zhì)的量D．增加A的物質(zhì)的量9、對反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大C．正、逆反應(yīng)速率都減小D．正、逆反應(yīng)速率都增大10、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③11、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1==△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H2＞△H1＞△H312、常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（）2mol/LHCl2mol/LH2SO43mol/LHNO3LH2SO413、下列說法正確的是（）A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示分子個數(shù)不代表物質(zhì)的量C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．對于H2+Cl22HCl△H<0，斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量14、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)為：xA2+yB22C，2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如下：v(A2)=·L-1·s-1,v(B2)=·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則x和y的值分別為（）A．2和3和3C.3和15、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B．綠色植物進行光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值16、已知下列熱化學(xué)方程式：Hg（l）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝HgO（s）△H＝－kJ·mol－1Zn（s）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝ZnO（s）△H＝－·mol－1。由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．－kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．kJ·mol－1 D．kJ·mol－117、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s18、一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體則該反應(yīng)的正確表達式為（）A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB219、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于（）kJ·mol-1kJ·-1CkJ·mol-1kJ·mol20、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．B．／molC．＜D．＞第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本題包括6個小題，共46分）21、（6分，每空1分）（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時

（填吸收或放出）熱量，△H

（填大于或小于）0；（2）對于反應(yīng)2SO2+O22SO3其它條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里。（填字母A.增大B.減小C.不變）改變條件速率變化降低溫度增大O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體22、（8分，每空2分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量反應(yīng)，該反應(yīng)_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=______________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(g)△H=－kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。23、（6分，每空2分）某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）反應(yīng)開始至2min末，A的反應(yīng)速率為 ；（3）該反應(yīng)是由 開始進行的。填序號①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時24、（16分，每空2分）用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應(yīng)熱ΔH=________kJ/mol（填表達式）。（5）如果用L鹽酸與LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。25、（10分，每空2分）、已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－mol，H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=H2O（l）△H=－mol，C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=—moL，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moL。回答下列各問題：（1）H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為。（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。三、計算題（本題2小題，共14分，請寫出解題步驟）26、（5分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H＝－kJ·mol－1實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，試求混合氣體中H2和C3H