高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量1.定義：2.符號(hào)：3.單位[小結(jié)]4.阿伏伽德羅常數(shù)（1）含義：（2）符號(hào)：（3）單位：（4）數(shù)值：5.物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：例1.①越含有_______個(gè)②2約含有_______個(gè)③2含________原子④約含有_____個(gè),_______個(gè)⑤l中約含______;_______;_____________質(zhì)子例2.l含有_______個(gè)分子，______個(gè)原子，______個(gè)電子，______個(gè)質(zhì)子例3.0.2含__________個(gè)，含__________個(gè)例4.與有相同原子數(shù)的為_(kāi)_______,有相同氧原子數(shù)的有________個(gè)，有相同的分子數(shù)的有_______,有相同原子總數(shù)的_______。二、摩爾質(zhì)量1.定義：2.符號(hào)：3.表達(dá)式：4.單位：5.數(shù)值：例5.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。___________________________________例6.①90的物質(zhì)的量________②的質(zhì)量________g③中含有分子數(shù)約為_(kāi)_____三、氣體摩爾體積（一）決定物質(zhì)體積大小的因素1.因素：2.l固定或液態(tài)物質(zhì)3.l氣體（二）氣體摩爾體積1.定義：2.符號(hào)：3.表達(dá)式：4.單位：[小結(jié)]例7.判斷下列說(shuō)法是否正確。①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何物質(zhì)的體積都是。②任何條件下，氣體摩爾體積均為是③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1的體積約為。④1的體積是。⑤20℃、101下，1的體積是。⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是、。⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體體積是。⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量為1。例8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量是多少？例9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)的體積是多少？例10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和________含有相同的氫原子數(shù).（三）阿伏伽德羅定律1.定律：2.推論：①②③例11.同溫同壓下的等質(zhì)量的和,其密度比為_(kāi)______,體積比為_(kāi)________。例12.同溫同體積下，等物質(zhì)的量的和，其氣體的壓強(qiáng)比______等質(zhì)量的和,其氣體的壓強(qiáng)比_______例13.相同物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定相同的是()。A.體積 B.質(zhì)量 C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)例14.相等物質(zhì)的量的和相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)數(shù)目比為11；②它們所含的原子數(shù)目比為12；③它們所含的原子總數(shù)之比為23；④他們所含有的原子總數(shù)之比為11⑤它們所含的電子數(shù)目之比為711A①②③④ B①②③ C②③④⑤ D①②③④⑤例15.在相同條件下，一個(gè)容器中充滿(mǎn)，另一個(gè)容器中充滿(mǎn)和,若干個(gè)容器的體積相等，則兩個(gè)容器內(nèi)氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù) B.電子數(shù) C.分子數(shù) D.質(zhì)量（四）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1.根據(jù)密度計(jì)算2.根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算3.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算例16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得某氣體的體積為672計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。例17.相同條件下嗎，某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。例18.、體積比為21的混合氣體，求此混合氣提的平均相對(duì)分子質(zhì)量。例19.已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，求空氣中和物質(zhì)的量之比（其他成飛不考慮）。四、物質(zhì)的量濃度1.定義：2.符號(hào)：3.表達(dá)式：4.單位：例20.判斷正誤1.1溶于1水中，其物質(zhì)的量濃度為1/2.從2溶液中取1，則取出的濃度為/3.11.2的通入水中配成1溶液，其物質(zhì)的量濃度為4.5/100與100水混合，混合后的物質(zhì)的量濃度為（二）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.根據(jù)基本公式的計(jì)算例21.(1)將4g固體溶于水配成50溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______（2）用配置成50溶液，則溶液的濃度是多少？2.關(guān)于離子濃度計(jì)算例22.求的硫酸溶液中的物質(zhì)的量濃度。例23.100硫酸鋁溶液的鋁離子濃度為,求離子的物質(zhì)的量濃度。3.關(guān)于溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W、溶液濃度的計(jì)算例24.現(xiàn)有98%濃硫酸（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度（2）若將該濃硫酸50,溶于水制得500稀硫酸（稀釋過(guò)程中損失溶液溶液的體積忽略不計(jì)），則這種稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4.溶液洗室定律溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量______,此定律成為溶液的稀釋定律。此定律用符號(hào)表示為_(kāi)_____________。5.氣體溶于水例25.用1體積水吸收560體積氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨氣密度為計(jì)算：（1）該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得氨水的物質(zhì)的量濃度。四、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配置一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析稱(chēng)量：稱(chēng)量時(shí)用到游碼，且昨碼右物稱(chēng)量之前天平指針向左偏天平的砝碼被銹蝕用紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體溶解：熱溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移：攪拌時(shí)有液體濺出或轉(zhuǎn)移時(shí)有液體灑出未洗滌或洗滌液未注入容量瓶轉(zhuǎn)移前容量瓶有水、未烘干容量瓶先用到濃度的溶液溶液潤(rùn)洗最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過(guò)刻度線，倒出多余的部分定容：定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)俯視刻度定容搖勻后，液面低于刻度線，向容量瓶中加入水例26.配制的氫氧化鈉溶液250，在下列儀器中：①托盤(pán)天平;②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500容量瓶；⑦藥匙；⑧250容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。需要用到的儀器有（）A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的構(gòu)造：細(xì)頸梨形平底的玻璃儀器，可精確配制溶液，瓶身標(biāo)有：刻度線、使用溫度、容量容量瓶的規(guī)格：常用的有4種規(guī)格，分別為100、250、500、1000的容量瓶，在使用容量瓶時(shí)，必須注明規(guī)格。容量瓶的使用方法：A.容量瓶必須在_______使用B.使用前必須檢漏。C.容量瓶的洗滌。已配置100溶液為例實(shí)驗(yàn)步驟：1.____________：計(jì)算得，需要固體______,稱(chēng)量_____。2.____________3.____________4.____________5.____________6.____________7.____________8.____________實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（3）托盤(pán)天平的精密度為_(kāi)______（4）溶液后，必須使溶液____________才能進(jìn)行下一步驟（5）定容時(shí)，視線要與____________（6）當(dāng)使用液體配制溶液時(shí)，應(yīng)將步驟1中的稱(chēng)量改為_(kāi)______，步驟2改為_(kāi)______，