甘肅省長慶中學高一化學上學期

第5-頁慶陽長慶中學2023-2023學年第一學期期中考試高一化學試卷一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分〕在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有以下警示標記中的( )。A．B．C．D．以下操作中，完全正確的選項是〔 〕蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中②給盛有液體的體積超過容積2/3的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管⑤用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑥將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑦分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥⑦某同學在實驗報告中記錄以下數(shù)據(jù)或操作，其中正確的選項是( )10mL6.36mL鹽酸8.75g食鹽500mL450mL溶液將稱量好的氯化鈉固體倒入容量瓶中加水溶解4、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是〔 〕標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下,1.06gNa2CO3Na+0.02NA通常狀況下，NACO222.4L0.5mol·/LMgCl2Cl-1NA5、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是〔 〕A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系6、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是〔 〕A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl7、能正確表示以下化學反響的離子方程式的是〔 〕氫氧化鋇溶液與硫酸的反響 OH＋H+＝H2O澄清的石灰水與稀鹽酸反響 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是〔 〕1nm～100nm之間膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象9、以下各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是〔 〕A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿10、以下溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是〔 〕A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液、以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示的是〔 〕BaCl2Na2SO4溶液；Ba(OH)2H2SO4溶液Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液石灰石與硝酸反響；石灰石與鹽酸12、對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，以下說法中正確的選項是〔 〕A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為1∶1配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面以下有關0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的選項是( )0mLCl－0.2mol·L－10mLBa2＋0.2mol·L－10mLCl－0.2NA0mLBa2＋Cl－0.3NA以下電離方程式中，正確的選項是( )A．Na2SO4=2Na++SO4－2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)VLK2SO4Al2(SO4)3的混合溶液，其中c(Al3+0.4mol/L,c(K+)為0.2mol/L,那么溶液中SO2－的物質(zhì)的量濃度為( )A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.8mol/L D．0.7mol/L二、填空題(共43分)17．(10分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO2－NaCl水 依次參加試劑沉淀溶解 過濾粗食鹽 溶液Ⅰ提供的試劑：

濾液參加適量鹽酸 溶液Ⅱ操作NaCl晶體Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液從上述提供的試劑中選出適當?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+Mg2+SO2－離子滴順序依次為 、 、 〔只填化學式〕操作Ⅲ的名稱是 ，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、 〔填儀器名稱。加鹽酸的目的是〔用離子方程式表示〕 、18〔13〕500mL0.2mol·L－1KCl實驗步驟有關問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為 g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是 (3KCl100mL蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是 (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是 (5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是 你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度 (是/否〕為0.2請說明理由 19〔10g/molNA表示，那么：該氣體的物質(zhì)的量為 mol。該氣體所含原子總數(shù)為 個。該氣體在標準狀況下的體積為 L。該氣體溶于1L水中(不考慮反響)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。20〔10分〔1483gNaSO10HO中所含的Na+的物質(zhì)的量 SO2—的物質(zhì)的是 ，所含H2O分子的數(shù)目 A〔設A表示阿伏加德羅常數(shù)〕(2)1.2gRSO中含0.01molR2+，那么RSO的摩爾質(zhì)量是 ；R的相對原子質(zhì)是