2023學(xué)年四川省成都經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是()A．H2O與D2O互為同位素B．CO2和CO屬于同素異形體C．乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D．葡萄糖和蔗糖互為同系物2、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)，此中主要碳源為B．A點，溶液中和濃度相同C．當(dāng)時，D．碳酸的約為5、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀6、工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是()A．“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B．“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用C．NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO47、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B．圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b8、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E29、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：W＜Y＜ZB．X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞XD．最高價氧化物的熔點：Y＞R10、25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C．B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD．對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關(guān)K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是A．化合物是苯的同系物B．分子中所有原子共平面C．火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡式為D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol14、在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D．過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)15、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0hB．投入定量的反應(yīng)物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對純度越高C．在0.3MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在16、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D．裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。18、請根據(jù)以下知識解答+R2-CHO→（R代表烴基，下同。）+H21，4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有________個。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示：①合成過程中無機試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：19、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分數(shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時所選指示劑為_____________，滴定終點時的現(xiàn)象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。20、實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實驗Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。（2）乙同學(xué)指出由實驗Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明_______（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學(xué)認為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。（4）丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：_______。21、NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填空：（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。（5）設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；C.乙醇與甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；故選C。2、D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，F(xiàn)e3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結(jié)合H＋能力強于HCO3－，故D正確。3、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當(dāng)有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。4、B【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確；B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤；C.當(dāng)時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當(dāng)B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。5、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗?zāi)康模蔅不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗?zāi)康?，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗?zāi)康?，故D符合；答案選D。6、A【解析】

工業(yè)用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體，【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發(fā)生歸中反應(yīng)，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4，故D正確；故答案為A。7、B【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進行計算并判斷；D.升高溫度，增大壓強，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，?H＜0，A項正確；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1<p2<p3，因此壓強p1<p2<p3，B項錯誤；C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===，C項正確；D.升高溫度，增大壓強，反應(yīng)速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應(yīng)速率b>a，所需要的時間：a＞b，D項正確；答案選B。8、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項C錯誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項D錯誤；答案選B。9、D【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y，故A錯誤；B.由X為Al，Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價，無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對原子質(zhì)量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R，故D正確；答案：D?！军c睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。10、B【解析】

A.A點對應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達式進行計算；

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答；D.===，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.A點對應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項錯誤；

B.pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B項正確；

C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C項錯誤；

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以===，隨溫度升高而減小，D項錯誤；

答案選B。11、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正確；選B。12、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。13、C【解析】

A．結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，A項錯誤；B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項錯誤；C．火棉即，C項正確；D．阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的羧基可以消耗1個NaOH，并且結(jié)構(gòu)中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項錯誤；答案選C?！军c睛】若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH，而酚酯基可以消耗2個NaOH。14、A【解析】

A．銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，C錯誤；D．過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行完全，D錯誤；答案選A。15、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K===1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯誤。答案選C。16、C【解析】

A．液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B．根據(jù)題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；

C．由題可知：SnI4易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解，故C錯誤；

D．冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進水口，b為出水口，故D正確；

故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。18、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH，D與甲醛進一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2，D為HC≡CCH2OH，答案為：HC≡CCH=CH2；HC≡CCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為：；(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4)由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。19、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實驗?zāi)康膩矸治?，該實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；(3)①滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為：，，得x=5.000×V2×10-5mol，則原過氧乙酸的濃度；答案為：。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；②驗證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學(xué)的推斷；④正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，依據(jù)化學(xué)平衡移動影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子學(xué)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會有無色氣泡產(chǎn)生，對氯水性質(zhì)檢驗造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水