版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪,合成關(guān)系如圖,下列說法正確的是()A.噠嗪的二氯代物超過四種B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,消耗氫氣的量不同2、溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B.溶液A中一定存在、、,可能存在C.溶液A中一定存在、、、,可能存在D.溶液A中可能存在,且3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NAC.在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,含有NH4+數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D5、天然氣的主要成分CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,對于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述:①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源;②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者明顯;③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A.①和② B.只有① C.只有③ D.①②③6、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?!疤季拧庇袃煞N,分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯誤的是A.若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭B.用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C.均三甲苯()的二氯代物有5種D.異丙苯[]和對甲乙苯()互為同系物7、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期,且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.離子半徑:W>Z>YC.X與Z形成的離子化合物具有還原性D.W的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液9、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點(diǎn):Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性10、已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時,一定有υ(正)<υ(逆)D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K211、某同學(xué)探究溫度對溶液pH值影響,加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L):溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高,NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高,CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,說明水解程度減小,c(CH3COO-)增大12、t℃時,將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中,溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是A.Kw的比較:a點(diǎn)比b點(diǎn)大B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng),且溶液中c(NH4+)=c(Cl─)C.c點(diǎn)時溶液中c(NH4+)=c(Cl─)=c(OH─)=c(H+)D.d點(diǎn)時溶液中c(NH3?H2O)+c(OH─)=c(Cl─)+c(H+)13、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)C.海帶提碘只涉及物理變化 D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液:Ag++I-=AgI↓C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O15、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同 B.顏色相同C.所含化學(xué)鍵類型相同 D.化合物種類不同16、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是()A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯誤B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置BD.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境二、非選擇題(本題包括5小題)17、據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。已知:回答下列問題:(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________。(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:己知:R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(2)己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。(6)在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________。(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是______(填序號)A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):判定甲方案不可行,理由是______________。(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________。(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會:______(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。20、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時,分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,F(xiàn)eSO4·7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn),記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。21、NaNO2是一種白色易溶于水的固體,溶液呈堿性,其外觀與氯化鈉相似,有咸味,俗稱工業(yè)鹽;是一種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化,在酸性條件下能氧化亞鐵離子;亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填空:(1)N原子最外層電子的軌道排布式為_______;用一個事實(shí)說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱_______。(2)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上氧化鹵水中的I-提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是_______。(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性,則c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。(5)設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.噠嗪的二氯代物只有四種,A錯誤;B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基,能被溴水氧化而使溴水褪色,B錯誤;C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為,再消去可制得噠嗪,C正確;D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,都消耗3mol氫氣,D錯誤。故選C。2、D【解析】
溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量是0.01mol,溶解的為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-?!驹斀狻緼.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A錯誤;B.由分析可知,溶液A中一定存在Na+,B錯誤;C.由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤;D.由分析可知,溶液A中不存在Cl-時Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,D正確;故答案選D。3、A【解析】
A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含1mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol,個數(shù)為4NA個,故A正確;B.CO和N2相對分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子,所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確,故無法計算中含有原子數(shù)目,故B錯誤;C.在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,由于沒有給出溶液的體積,無法計算出溶液的物質(zhì)的量,無法計算銨根離子的物質(zhì)的量,故C錯誤;D.過氧化鈉和水反應(yīng)時,增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O2~1molH2O~增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子,故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個,故D錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯點(diǎn),過氧化鈉中的氧元素為-1價,增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子。4、D【解析】
A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,故不選A;B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度,故不選B;C、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線,需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn),故不選C;D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),故選D?!军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識的積累。5、A【解析】
①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少,而且天然氣的熱值大,故天然氣是較清潔的能源,故①正確;②CH4的相對分子質(zhì)量為:12+4=16;CO2的相對分子質(zhì)量為:12+16×2=44;因?yàn)?6<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,CH4的物質(zhì)的量更大,產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確;③天然氣燃燒生成二氧化碳,二氧化碳過多會使全球氣候變暖,帶來溫室效應(yīng),故③錯誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體,造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。6、D【解析】
A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多,所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”,故A正確;B.裂解碳九中含有烯烴,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,故B正確;C.均三甲苯的二氯代物中,兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:、,共有5種,故C正確;D.異丙苯與對甲己苯分子式相同,不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2"原子團(tuán)的要求,故D錯誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定,應(yīng)采用“定一移二”的方法,即先固定一個取代基的位置,再移動另一個取代基,以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。7、B【解析】
短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加,X為H,Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y為O,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑,W為Cl?!驹斀狻緼.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧,故A正確;B.Y為O,Z為Na,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,應(yīng)為Z<Y,故B錯誤;C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價,具有還原性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C正確;D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸,因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素,硫酸為強(qiáng)酸,所以高氯酸一定是強(qiáng)酸,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小;電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。8、A【解析】
A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O2-,是電解質(zhì),故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸,硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子,但不是SO3電離出來的,熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電,故SO3是非電解質(zhì),故B不選;C.銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C不選;D.NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不選故選A?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下,能夠?qū)щ娀衔?,?dǎo)電的離子必須是本身提供的,一般包括:酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。9、C【解析】
Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,確定X為F;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),確定Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時,Y為Al;當(dāng)W為Ca時,Y為Mg。【詳解】A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯誤;B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵,故B錯誤;C.簡單氫化物的沸點(diǎn):Q(NH3)<X(HF),故C正確;D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,故D錯誤;答案:C10、C【解析】
A.由圖象可知,A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大,則c(Fe3+)應(yīng)較小,故A錯誤;B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;C.D在曲線上方,不是平衡狀態(tài),c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大,應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,V正<V逆,故C正確;D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小,說明反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小,所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故D錯誤;故選C。11、B【解析】
A.水的電離為吸熱過程,隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,A項(xiàng)錯誤;B.隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,則NaOH溶液pH會減小,B項(xiàng)正確;C.隨溫度升高,促進(jìn)CH3COOH的電離,提高氫離子濃度,氫離子會抑制水的電離,C項(xiàng)錯誤;D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進(jìn)鹽類的水解,即水解平衡向右移動,D項(xiàng)錯誤;答案選B。12、D【解析】
A.據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高,水的電離吸熱,所以b點(diǎn)Kw更大,故A錯誤;B.據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水,與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng),所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl,由于銨根會發(fā)生水解,所以c(NH4+)<c(Cl─),故B錯誤;C.c點(diǎn)溶液為中性,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl─)+c(OH─),溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH─),c(NH4+)=c(Cl─),溶液中整體c(NH4+)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H+),故C錯誤;D.d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl─)+c(OH─),物料守恒:2c(Cl─)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)+c(OH─)=c(Cl─)+c(H+),故D正確;故答案為D。13、B【解析】
A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不能制得金屬鈉,金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉,A錯誤;B.海水中溴元素以溴離子形式存在,海水提溴過程中溴離子被氧化為單質(zhì)溴,涉及到氧化還原反應(yīng),B正確;C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在,海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì),涉及化學(xué)變化,C錯誤;D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng),D錯誤;答案選B。14、A【解析】
A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確;B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液:AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),故B錯誤;C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C錯誤;D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。15、A【解析】
A.Na2O陰離子是O2-離子,Na2O2陰離子是O22-離子,等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同,故A正確;B.Na2O固體為白色,Na2O2固體為淡黃色,故B錯誤;C.Na2O中含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物,故D錯誤;故答案選A。16、C【解析】
A.冷凝管下口進(jìn)水,上口出水,方向正確,故A錯誤;B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng),故B錯誤;C.將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,不能更換,故C正確;D.儀器A為干燥管,用于吸收空氣中的水分,故D錯誤;正確答案是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵取代反應(yīng)【解析】
由框圖知A為,由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;
E+M,M中生成了肽鍵,則為取代反應(yīng)。(2)
由M逆推,知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為
,C與D比較知,D比C比了“一NO2",則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說明含有酚羥基,且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。
(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-
CN”水解獲得,
和CH2=CHCN相連,可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物,再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵,反應(yīng)④為+,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案:醚鍵;取代反應(yīng)。(2)根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:;答案:。(3)反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:;答案:。(4)①堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說明含有酚羥基,③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。;答案:。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為:。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液/△保護(hù)醛基不被H2還原【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為=26g/mol,應(yīng)為HC≡CH,A與X反應(yīng)生成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO,由信息Ⅰ可知E為,由信息Ⅱ可知F為,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為,H為,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原,M為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH;正確答案:HC≡CH。(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知,乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH;B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵;正確答案:CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵。(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇,化學(xué)方程式為;正確答案:(4)乙炔水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液/△;正確答案:稀NaOH溶液/△。(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案:。(6)從流程圖可以看出,醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原;正確答案:保護(hù)醛基不被H2還原。(7)高分子醇中2個-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng),生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。19、ACB殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)0.1100Mn2+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫【解析】
(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答;(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng);(3)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計算;(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大;(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,實(shí)驗(yàn)順序一般是組裝裝置,檢查氣密性,加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱,因此檢查裝置氣密性后,先加入固體,再加入液體濃鹽酸,然后加熱,則依次順序是ACB,故答案為:ACB;(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng),即殘余清液中,n(Cl-)>n(H+),不能測定鹽酸的濃度,所以甲方案錯誤,故答案為:殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng));(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L;故答案為:0.1100;b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳,氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀,因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時的pH,故答案為:Mn2+開始沉淀時的pH;
(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡;由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,使得鹽酸的量偏少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,故答案為:沉淀溶解平衡;偏小;(5)①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng),故答案為:鋅粒;殘余清液;②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)完畢,氣體溫度較高,因此隨著時間的延長,氣體體積逐漸減小,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變,故答案為:裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫?!军c(diǎn)睛】掌握氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般步驟和實(shí)驗(yàn)探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)②,要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去加快反應(yīng)速率反應(yīng)開始后生成Mn2+,而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑,因此反應(yīng)速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】
(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知,滴入高錳酸鉀溶液最后一滴,溶液變紅色,半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);故答案為:滴入最后1滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去;(2)加熱加快反應(yīng)速率,反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析;(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大,則測得高錳酸鉀濃度減小;(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系,計算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度;(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去,計算其他三次的平均值,利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO4·7H2O的含量,結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn);(6)測定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對誤差,亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?!驹斀狻?1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知,滴入高錳酸鉀溶液最后一滴,溶液變紅色,半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃,加熱加快反應(yīng)速率,反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析;故答案為:加快反應(yīng)速率,反應(yīng)開始后生成Mn2+,而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑,因此反應(yīng)速率加快;(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 《信用利息率》課件
- 新疆克拉瑪依市北師大克拉瑪依附屬中學(xué)2025屆高考數(shù)學(xué)押題試卷含解析
- 山東省微山縣第二中學(xué)2025屆高考數(shù)學(xué)五模試卷含解析
- 湖北省宜昌市示范高中協(xié)作體2025屆高三第五次模擬考試語文試卷含解析
- 內(nèi)蒙古通遼市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高考英語考前最后一卷預(yù)測卷含解析
- 吉林省長春市重點(diǎn)名校2025屆高考沖刺數(shù)學(xué)模擬試題含解析
- 煤礦培訓(xùn)課件:采面抽采達(dá)標(biāo)評判及消突評價報告編制
- 2025屆遼寧省遼河油田第二中學(xué)高三第六次模擬考試數(shù)學(xué)試卷含解析
- 山東省棗莊市第四十一中學(xué)2025屆高三適應(yīng)性調(diào)研考試語文試題含解析
- 江蘇省“五校聯(lián)考”2025屆高考壓軸卷數(shù)學(xué)試卷含解析
- 國開(河北)2024年《社會學(xué)概論》形考作業(yè)1-4試題
- 焊工職業(yè)技能考試題庫及答案
- 2024年新課標(biāo)《義務(wù)教育數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》測試題(附含答案)
- 《2024年 國潮消費(fèi)下民族品牌形象傳播研究-以李寧品牌為例》范文
- DB32T-大水面生態(tài)漁業(yè)資源監(jiān)測與資源量評估技術(shù)規(guī)范湖泊與水庫
- 醫(yī)院培訓(xùn)課件:《靜脈中等長度導(dǎo)管臨床應(yīng)用專家共識》
- 室內(nèi)拆除合同正式合同模板
- 黑龍江齊齊哈爾2022年中考語文現(xiàn)代文閱讀真題及答案
- 醫(yī)院感染十項(xiàng)核心制度課件
- 2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市昆山市實(shí)驗(yàn)小學(xué)蘇教版三年級上冊期末考試數(shù)學(xué)試卷(含詳細(xì)答案)
- 光伏組件回收再利用建設(shè)項(xiàng)目可行性研究報告寫作模板-拿地申報
評論
0/150
提交評論